Isotope

d’électrons présents dans le nuage électronique. Ces trois atomes ont donc des propriétés chimiques similaires : on les appelle les isotopes de l’élément hydrogène. « Isotope » signifie même emplacement. Où ? Comme nous le verrons ultérieurement, tous les éléments sont classés dans un tableau construit logiquement par valeurs croissantes des nombres atomiques Z. Les isotopes d’un élément occupent la même position dans ce tableau. La composition isotopique de l’élément Z = 1, l’hydrogène, est : - noyau

La matière constituée d'un ensemble quelconque d'atomes de même numéro atomique est un corps simple, ou élément chimique. Les atomes ayant un même numéro atomique, mais des nombres de masse différents (nombre de neutrons différent), sont appelés isotopes. Les différents éléments chimiques artificiels ou naturels ont été ordonnés en fonction de leurs propriétés dans le tableau périodique des éléments. Histoire de l'atome [modifier] Article détaillé : Frise chronologique de la physique microscopique

mesurer l’âge d’un sytème car celle-ci est continue, irréversible, mesurable et dépend du temps : les isotopes radioactifs sont donc des chronomètres naturels. Le choix de l’élément radioactif utilisé pour déterminer l’âge d’un échantillon dépend de la période de l’élément (ou demi-vie) définie par le temps nécessaire pour que la moitié des éléments père se désintègrent. Les différents isotopes couples d’isotopes que nous étudierons sont les suivants : potassium-argon, carbone 14-carbone 12 et

arcea.sac@free.fr http://www.energethique.com Page 1/7 ARCEA/GASN Article N°17 Ind. 2 du 18 avril 2013 3. PROPRIÉTÉS DU CARBONE 14 Le carbone 14 est l’un des isotopes du carbone, son abondance est de 1,2.10 stables, sont le carbone 12 (98,89 %) et le carbone 13 (1,108 %). -12 . Les deux autres isotopes, Le carbone 14 est un émetteur radioactif , il se désintègre selon la réaction suivante : La période radioactive (ou demi-vie) du carbone 14 est de 5.730 ± 40 ans et a

combustible irradié : traitement du combustible usé; fabrication de combustible MOX à partir de plutonium et d'uranium appauvri; gestion des déchets radioactifs : stockage profond; démantèlement des installations nucléaires; production de radio-isotopes (médecine nucléaire notamment). nucléaire militaire : armes atomiques, qui utilisent principalement du plutonium; réacteurs nucléaires pour la propulsion de navires militaires et civils ou de sous-marins nucléaires. Suite au développement de

Facteur 104 en masse entre électron et proton ou neutron 13 L1-PACES 1.1 Éléments, Isotopes et nucléides • Chaque atome d’un élément dont le nom est symbolisé par E est constitué de : DEFINITION – Noyau : • Z protons • N neutrons – Si l’atome est neutre Z électrons – Si l’atome n’est pas neutre = ion : z +/- ne(n perdus ou gagnés par l’atome) 14 L1-PACES 1.1 Éléments, Isotopes et nucléides Définition : • Nomenclature DEFINITION – Z : n°atomique = nombre de

dans son état normal est électriquement neutre. Les éléments et les isotopes Représentation symbolique d’un élément La première lettre est une majuscule et la deuxième une minuscule. Une ligne est appelée une période et une colonne est appelée une famille Colonne IA : Les métaux alcalins Colonne IIA : Les métaux alcalino-terreux Colonne VIIA : les halogènes Colonne VIIIA : gaz rares Les isotopes Deux isotopes d’un même élément ont donc le même nombre de protons, mais un nombre de

l’association d’une molécule vectrice et d’un marqueur radioactif. La molécule vectrice est choisie pour se localiser de façon sélective à un endroit particulier de l’organisme. Dans cette molécule, on remplace un atome normal par son isotope radioactif. Cet isotope permet de suivre la position de la molécule dans l’organisme car il émet un rayonnement gamma qu’on peut visualiser à l’aide d’une gamma-caméra. IV) La propagation de la lumière. Dans un milieu transparent et homogène, la lumière se

somme des masses des particules qui le composent : Z (protons) , A – Z neutrons, Z électrons. LA MASSE DE L’ATOME EST ENVIRONS EGAL A CELLE DU NOYAU : On écrit alors : M atome ≈ M noyau. Chap. 2 : Les éléments chimiques 1 – Les isotopes Des isotopes ont le même nombre de protons (n° atomique, Z) et le même nombre d’électrons, mais des nombre de neutrons différents. (A – Z) Ils sont désignés par le même nom et par le même symbole, seul change l’indication du nombre de nucléons. (A)

de matière n(mol) que cela représente : C’est une caractéristique d’un élément, elle apparaît dans la classification périodique. Exemple : masse molaire atomique du Bore Lorsqu’un élément possède des isotopes, la masse molaire atomique tient compte des proportions naturelles de ces isotopes. Exemple : dans la nature il y a 75,8% d’isotope de chlore 35 et 24,2 % d’isotope de chlore 37. M(Cl) = 0,758x35 + 0,242x37 = 35,5 g.mol-1  Remarque : La masse d’une mole d’ion est égale à la masse molaire