Isotopes du carbone

le nombre de masse | | |(A). | |[pic] | |5) Les isotopes sont des nucléides d'un même élément | |dont les noyaux possèdent : | |le

ISOTOPIQUES : LES TRACEURS RADIOACTIFS 40 I. INTRODUCTION Les méthodes d’analyses radiochimiques et isotopiques sont basées sur les propriétés du noyau de l’atome et non de son cortège électronique. La détermination des abondances relatives des isotopes présents dans un échantillon est utilisée dans de nombreux domaines. Ces techniques sont sources d’informations en géologie, géochimie, climatologie, agronomie, 45 biologie, médecine, environnement, matériaux, … Les petites variations locales

atomique=nombre de protons A : nombre de masse=nombre de nucléons Déterminer la composition du noyau de Carbone 13 6 protons et 7 neutrons Connaissant A et Z, on peut donner le nombre de neutrons=A-Z Notion d’isotopie Des isotopes sont des noyaux qui possèdent le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents. Ex : Carbone 12, Carbone 13 et le Carbone 14. Tous ces noyaux sont du carbone car ils possèdent 6 protons. Comment calculer la masse d’un noyau ? On a besoin de connaitre les

différentes. Ce sont les substances les plus légères qui auraient été éjectées le plus facilement de la Terre lors de l’impact et que l’on retrouve en plus grande quantité sur la Lune. Le principal élément qui confirme cela est le 54Fe, en effet, cet isotope du fer est présent sur Mars dans les mêmes proportions que le 57Fe, mais sur la Terre et la Lune, il existe en quantité très faible. Seulement, pour qu’il puisse s’évaporer, il faut qu’il soit chauffé à plus de 2 000 °C pendant un temps important

par ZA X 3-a) Quelle est le signification des lettres A et Z. 3-b) Montrer que la masse de cet atome peut se calculer à l'aide de la formule : matome =Z ×(melectron +m proton)+(A−Z )×mneutron 3-c) Calculer la masse en kilogramme de l'atome de carbone dont le noyau a pour symbole 12 −27 kg ; mneutron =1,675×10−27 kg ; 6C .Données : m proton =1,673×10 −31 melectron =9,1×10 kg Exercice 2 : Protection nucléaire civile (9 points) L'autorité de Sureté Nucléaire (ASN) propose des comprimés d'iodure

• e est le symbole de la charge électrique élémentaire e = 1,602x10-19 C • le proton et le neutron sont appelés des nucléons. Isotopes Les atomes qui ont le même nombre atomique Z mais des nombres de masses différents sont des isotopes. Exemples Élément Isotopes % dans le mélange naturel 1 1 27 13 Al Hydrogène H 2 H 1 deutérieum (eau lourde) Carbone H* 12 C 6 13 C 6 14 * C 6 Structure électronique La structure électronique décrit la situation de chaque électron d'un élément

qui sont complémentaires. Vocabulaire Isotope, radioactivité, rapport isotopique, rubidium, strontium, système, carbone 14, potassium, argon, principe, superposition, recoupement, continuité, identité paléontologique, faciès, loi de décroissance Datation absolue Principe Il s’agit de positionner un objet sur un axe des temps, le zéro étant l’époque actuelle, et d’évaluer la durée des phénomènes. On utilise pour cela une « horloge radioactive ». Les isotopes radioactifs sont instables. La stabilisation

d’une étoile est un spectre de raies d’absorption à cause de leur atmosphère composées de gaz à basse pression Le fond du spectre : température étoile // les raies : composition chimique de l’atmosphère 73% hydrogène // 25% hélium // oxygène // carbone // fer // azote Relation température et lambda max : thétas = (2.89^6/lambda max) – 273 °C Chapitre 3 : L’atome            Rutherford a prouvé l’existence d’un noyau très dense dans les atomes. Un atome est constitué

les décennies suivantes, d’autres scientifiques consacrent leurs travaux à ce phénomène physique fascinant. 3) On appelle isotopes des atomes qui possèdent le même nombre d’électrons et le même nombre de protons, mais qui diffèrent par le nombre de neutrons présents dans leur noyau. Ce sont donc des formes différentes d’un même élément (isotopes signifie "qui se trouvent à la même place" dans la table de Mendeleïev) ayant des propriétés chimiques pratiquement identiques, puisque celles-ci

certains concepts : la radioactivité, l’énergie nucléaire, la conservation du nombre de masse et de charge, notamment. Naturellement, un certain nombre d’entrées sont absentes : il n’est question ni de décroissance radioactive, ni de stabilité des isotopes. Ainsi, la période radioactive et le diagramme d’Aston sont hors programme. © Éditions Belin, 2011 B. La démarche adoptée dans le manuel Le parti-pris du chapitre a été d’introduire l’équilibrage des réactions nucléaires de façon progressive