Isotopes du carbone

la cire… Certains corps ne subissent pas de fusion lorsqu’ils sont soumis à une augmentation de température. C’est le cas, notamment, du sucre, du bois, de la craie. Ces corps se décomposent en produits gazeux, laissant éventuellement un résidu carboné. Ils n’atteignent pas l’état liquide. Ce phénomène est tout simplement appelé décomposition. 2 Constituant principal d’une variété de boules antimites (appelé communément naphtaline). © Enseignement à distance - Ministère de la Communauté française

de dater par des isotopes radioactifs présents dans les minéraux la période de leur dépôt. Cette période correspond à la période de vie de Lucy. Remarque : Les roches sédimentaires ne forment pas des systèmes fermés comme les roches magmatiques ou métamorphiques. Les roches sédimentaires échanges des éléments avec l'environnement et sont donc inutilisables pour la datation absolue. Les os de Lucy ne contiennent pas les isotopes radioactifs potassium/Argon. L’utilisation du carbone est impossible,

constituant un atome ainsi que l’endroit où ces particules se localisent dans l’atome, de définir : - nombre atomique Z, - nucléide, - nombre de masse A, - masse atomique, - isotope ; d’identifier un élément à partir de son nombre de protons, de préciser les nombres de particules élémentaires dans un isotope si le nombre de masse et le nombre atomique ou le symbole de l’élément sont connus, de définir le phénomène de la radioactivité naturelle, d’énoncer les trois types de radioactivité

valeur de Z donnée) a reçu un symbole : Ce symbole est constitué, en premier, d’une lettre majuscule éventuellement suivie d’une lettre minuscule. NOM FRANÇAIS Numéro atomique Z Origine du nom de l’élément chimique SYMBOLE Aluminium Azote Brome Carbone Chlore Cuivre Fer Fluor Hydrogène Iode Oxygène 13 7 35 6 17 29 26 9 1 53 8 Sodium 11 Soufre Zinc 25- 16 30 Latin, alumen = alun Grec, nitron genes = formation de salpêtre Grec, bromos = mauvaise Latin, carbo = charbon Grec, chloros

instables et se désintègrent : c’est la radioactivité.Il existe différents types d’éléments radioactifs. Certains sont dangereux pour les êtres vivant (exemple le radon). D’autres sont utiles pour des domaines spécifiques (exemple la datation au carbone 14).Correction activité 3 :N0= le nombre de noyaux initial 1) La demi vie est d’environ 4jours2) 3demi-vies= 12jours (car 3 X 4 = 12) Le nombre de noyaux restant au bout de 12 jours est donc d’environ 50 noyaux.3) N0/ le nombre de noyaux N0/4= 100

noyau d'uranium de représentation symbolique [pic]   2. Isotopie.   Le carbone 14 et le carbone 12 sont des isotopes. [pic] Question discussion réponse : Proposer une définition des isotopes   Réponse : Des isotopes sont des noyaux qui ont le même nombre de charges Z, mais des nombres de nucléons différents. (C'est à dire un nombre de neutrons différents). Autres exemples : les noyaux [pic]et [pic]sont des isotopes.   3. Domaines de stabilité et d'instabilité des noyaux : Etude du diagramme

rayonnement, ils sont donc dit « radioactifs ». Les isotopes sont des atomes de même élément mais qui n’ont pas la même masse A car pas le même nombre de neutrons. Les atomes se différencient uniquement par leur nombre de neutrons, ils ont donc un nombre de masse A différent, mais le même numéro atomique Z. Par exemple, le carbone 14 est noté , et le carbone 12 est noté . Ils sont donc des isotopes de l’élément carbone. Les isotopes d’un élément ont des propriétés semblables mais ne font pas

pénétrer. » Richard Feynman Corps simple / corps composé Lorsqu’un corps est constitué d’un seul type d’atomes (un seul élément chimique), on parle de corps simple. Par exemple, un diamant est un corps simple car il n’est constitué que d’atomes de carbone. De même, de l’or à 24 carats est de l’or pur ; c’est donc un corps simple. Du gaz dioxygène isolé dans un flacon est également un corps simple. Lorsqu’il y a des atomes différents, on parle de corps composé. Ainsi, de l’eau est un corps composé d’oxygène

molécule 1.5 Méthodes physiques d'identification de composés chimiques au XXe siècle 2 Disciplines de la chimie 3 Concepts fondamentaux 3.1 Structure de la matière 3.1.1 Élément 3.1.2 Atome 3.1.2.1 Isotope 3.1.3 Molécule 3.1.4 Liaison chimique 3.1.5 Corps pur 3.1.6 Composé chimique 3.1.7 Ion 3.1.8 Complexe 3.2 Chimie réactionnelle 3.2.1 Réaction chimique 3.2.2 Solution

être omis) Noyau de carbone 14 comportant: 14 nucléons: 6 protons et 8 neutrons. Noyau d’uranium 238 comportant: 238 nucléons: 92 protons et 146 neutrons. proton neutron Les isotopes Des isotopes sont des noyaux qui ont •  le même nombre atomique Z. •  des nombres de masse A différents. Ils ont le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents. . Ils ont les mêmes propriétés chimiques sont les isotopes du calcium. sont les isotopes de l’hydrogène. Dans