KJ

molécules minérales : elle nécessite la présence de dioxygène, qui est totalement consommé, et produit de l’eau. Cette réaction est exothermique. Dans des conditions de mesure précises (pH=7 ; t = 25°C ; 1 mole de glucose…), elle libère 2 860 kJ hors cellule et 1 150 kJ en milieu cellulaire, ce qui traduit un rendement de conversion de près de 40 % dans un système biologique. Cette énergie libérée va servir à la réaction de production d'ATP. À priori, la dégradation totale d’une mole de glucose aboutit

fermentation alcoolique a lieu en milieu anaérobie (en absence d'oxygène). Cette réaction se produit dans le hyaloplasme des cellules. Le glucose est transformé en éthanol et dioxyde de carbone par des micro-organismes. Cette réaction libère environ 138 kJ soit vingt fois moins d'énergie que la réaction de respiration. Cette énergie est libérée sous forme de chaleur. Voici l’équation de la fermentation alcoolique : C6H12O6 → 2CH3-CHO+2CO2 → 2CH3CH2OH Glucose → 2 acétaldéhyde → 2 éthanols Définitions

Ehrh Er Her Hrhr Her Her Her Herh Er Her Hereh Rzehz Rhz Erherz Herz Hzer Herz Hr Herher Ehreh Rh Ezrhez R Herh Er Her Her Her Hrher Her Her Hr Hzer Hr Hr Hr Hrh R Her Ehrerh Hezr Zh Ertj Ryt Ejty Kj Reh Re H Er Hrt J Rtj Rt Jrt J Rth R Hre Zh Er Her Her H Erh Er Hre H Erh er ssfishvuizqhviuzegvuizegvugzqeugvuzegvuizegiuzegfuizegfuizgu- izegviozhef!uzegfiouzegfuizegvuzebuizehuizegfiokjzegvyuzegvujzefguezguiq- zeguijqezh

qqqqq ccccc vvvv bbbb nnnn ggggg mmmm lllll kkkkk jjjjj hhh ggg fff dddd sss iiii ooo ppp uuuu ttt rrr eee ddd cccc xxxxx wwwww nnnn ,,,,, kkkkk lllll mmm jjj hhhhh ggg ffff dddd ssss qqqqq aaaaaa rrrrr eeee e yyyyu uu i o iu yt r e ed v bhj k l mp kj nhgfd

|produit | |Taillefine |Moelleux aux pépites de|360 kcal / 1505 kJ |1,45 € les 5 (0,29) |Teneur garantie en vitamine E, B1 et | | |chocolat | | |acide folique. Seulement 10% de MG | | |Moelleux au cœur |325 kcal / 1380 kJ |1,45 € les 5 |Teneur garantie en vitamine E et acide | |

le nouveau rendement du cycle. Commenter.2016-02-24 12:28:14 Page 11/11 Données Extrait de table thermodynamique relatif à l’équilibre liquide–vapeur de l’eau� (°C) sat (bar) Liquide saturant Vapeur saturante sèche� (m3⋅kg−1) ℎ� (kJ⋅kg−1) � (J⋅K−1⋅kg−1) � (m3⋅kg−1) ℎ� (kJ⋅kg−1) � (J⋅K−1⋅kg−1) 30 0,043 1,0047 125,22 0,4348 32,892 2555,92 8,4530 180 10 1,1276 763,18 2,1395 0,119404 2777,84 6,5854 270 55 1,3053 1190,10 2,9853 0,03505 2788,46 5,9226� température � entropie massique du liquide saturantsat

structure spatiale tétraédrique • structure solide aérée plus légère que l’eau • liquide organisé par l’intermédiaire de ses ponts H • bouclier thermique • • • • température d’ébullition élevée!: 100°C enthalpie de fusion!: ~6 kJ/mol enthalpie de vaporisation!: ~43 kJ/mol chaleur massique élevée!: 4,18 J/g.°C Propriétés de l’eau en tant que SOLVANT • molécule polaire µ = 1,86 D • constante diélectrique élevée D = ~ 78 • pouvoir de solvatation important Solutions L’eau à la capacité de

joule : remplace la calorie dans le système international (Le joule est la quantité d’énergie correspondant au travail produit par une force de 1 newton se déplaçant sur une distance de 1 mètre dans la direction de la force.) On utilise le kilojoule (Kj) = 1000 j 1 Kcal = 4.18 joules Métabolisme de base : Besoins énergétiques «incompréhensibles» de l’organisme pour assurer sa survie (respiration, circulation, digestion,…) calculé au repos. Exemple : Pour une femme : 1200 Calories. Pour un homme :

substance. IL dépend de la nature de la substance. Définition : la chaleur massique d’une substance c’est la chaleur qu’il faut fournir pour élever la T° d’un degré Celsius de température d’un kg de cette substance. Elle se mesure en J / kg. °C ou en kJ/ kg. °C L’eau : l’eau est utilisé comme « véhicule de calories » parce qu’elle a la chaleur massique la plus élevé. T° : Maintenant on considère la température comme une notion subjective parce que avant on mesurait la température

refroidissement. On utilise les mesures de températures sèches et humides suivantes : Tsec,entrée = 23°C | Tsec,sortie = 16.8°C | Thum,entrée = 21.5°C | Thum,sortie = 17°C | On en déduit par lecture du diagramme : hentrée = 63 kJ/kg ; hsortie = 48 kJ/kg  d’où : Pech,théorique = 1630 W ( avec comme débit massique ṁ = 0.108 kg/s ) D’autre part, on détermine le débit théorique d’eau liquide à partir de la variation de l’humidité spécifique de l’air au passage du système de refroidissement