Krypton

pénétration dans l’air et l’organisme humain Alpha Radium Uranium Plutonium Elle est très faible dans l’air (dans un rayon de 3 cm autour de l'élément) et quasiment nulle dans l’organisme car les rayons sont arrêtés par la peau Beta Tritium Krypton Ils ont une capacité de pénétration importante tant dans l’air (environ 3 m autour de l'élément) ainsi que dans l’organisme (les rayonnements peuvent parvenir jusqu’aux muscles) Gama Presque tous les noyaux d'éléments radioactifs Le rayonnement

Φ 0 = 6,651.10 −25 cm 2 La section efficace de l’effet photoélectrique est proportionnelle à Z5. On comprend alors tout l’intérêt d’utiliser, dans les détecteurs gazeux destinés à la détection des photons X, des gaz lourds comme le xénon ou le krypton. Lors de l’effet photoélectrique, le photon incident est absorbé et transfère son énergie à un électron. Celui-ci est éjecté du cortège électronique de l’atome avec une énergie (εe=εγ-εj) qui est la différence entre l’énergie du photon incident et

fer 44 cobalt 45 nickel 46 cuivre 47 zinc 48 gallium germanium arsenic selenium brome krypton 49 50 51 52 53 54 Sn Sb Te I Xe Sr Y Zr Nb Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn In O Rb 118.7 121.8 127.6 130.9 131.3 85.5 87.6 88.9 91.2 92.9 52.0 54.9 55.9 58.5 58.7 63.5 65.4 114.8 55 56 57 72 73 74 75 fer 76 cobalt 77 nickel 78 cuivre 79 zinc 80 gallium germanium arsenic selenium brome krypton 81 82 83 84 85 86 Pb Bi Po At Rn Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl P Cs 72.6 74.9 79

Il est indispensable de connaître quelques groupes ou familles chimiques de la classification. La colonne 18 ne contient que des éléments à couche de valence complète soit ns2np6, il s’agit des gaz rares (l’hélium He, le néon Ne, l’argon Ar, le krypton Kr, le xénon Xe et le radon Rn radioactif). Ces éléments sont caractérisés par leur grande inertie chimique, ils sont très peu réactifs car ne possédant pas d’électrons célibataires, ils forment difficilement des liaisons chimiques. On peut noter

émissions radioactives : Les Installations Nucléaires de Base (INB) sont à l'origine de rejets dans l'air quantifiés par l'activité de leurs constituants, à savoir : · . le tritium. · . les gaz autres que le tritium (gaz rares tel que le xénon 133, le krypton 85). · . les halogènes (iode 131). · . les aérosols. + Les nuisances olfactives : Les odeurs perçues sont généralement dues à une multitude de molécules différentes, en concentration très faible, mélangées à l'air respiré. De nombreuses activités

liaisons ! oilà Prenons d'autres exemples : Le sodium (n°11) va perdre un électron pour ressembler au néon (n°10). L'hydrogène (n°1) va gagner un électron pour ressembler à l'hélium (n°2). L'arsenic (n°33) va gagner 3 électrons pour ressembler au Krypton (n°36). La règle générale est donc la suivante : chaque atome donne ou reçoit des électrons afin de ressembler au gaz rare le plus proche. Pour satisfaire à cette condition, il faut retenir deux règles. La règle du duet : Les 4 premiers éléments

Mais son noyau par un effet dynamo a protégé la Terre en créant un bouclier magnétique: la magnétosphère. Sans son noyau, la Terre ne pourrait pas conserver une atmosphère. Cette atmosphère primitive contenait surement des gaz rares (néon, argon, krypton...), peu d'hélium, du dioxyde de carbone et de l'azote. A ce stade de son histoire, la Terre ne possède toujours pas de croûte ni d'eau. En effet le système solaire interne est encore beaucoup trop chaud pour que l'eau puisse exister à l'état

partie pour 106 → une partie pour 109 → une partie pour 1012 (10-2) (10-6) (10-9) (10-12) 5 Rapport de mélange pour de l’air sec Gaz Azote (N2) Oxygène (O2) Argon (Ar) Dioxyde de carbone (CO2) Neon (Ne) Ozone (O3) Helium (He) Méthane (CH4) Krypton (Kr) Hydrogène (H2) Protoxyde d’azote (N2O) Fraction molaire 78 % 21 % 0.93 % 370 ppm 18 ppm 0.01 – 10 ppm 5.2 ppm 1.7 ppm 1.1 ppm 500 ppb 310 ppb La vapeur d’eau présente une forte variabilité dans le temps et l’espace. Le rapport de mélange est

les gaz nobles, encore appelés gaz rares, sont les éléments chimiques les plus stables, c'est-à-dire qu'ils n'existent que sous forme d'atome, jamais sous forme d'ion. Ils sont au nombre de six : l'hélium (2He), le néon (10Ne), l'argon (18Ar), le krypton (36Kr), le xénon (54Xe) et le radon (86Rn). La particularité des gaz rares est qu'ils possèdent tous 8 électrons sur leur couche de valence (ou 2 dans le cas de l'hélium). Ils respectent donc naturellement la règle de l'octet (et du duet pour l'hélium)

constituée principalement d'un mélange gazeux : l'air ; Il comprend : * Dioxyde de carbone (CO2) : 0,035 % * Azote (N2) 78 % * Oxygène (O2) 21 % * Argon (A) 0,93 % * Vapeur d'eau (H2O) 0 - 4 % * Néon (Ne) 0,0018 % * Krypton (Kr) 0,000114 % * Hydrogène (H) 0,00005 % * Oxyde d'azote (N2O) 0,00005 % * Xénon (Xe) 0,0000087 % * Ozone (O3) 0 - 0,000001 % * des quantités proportionnellement infimes, d'hélium, de méthane, de monoxyde de carbone, des