Krypton

Stockage en l’état après conditionnement (USA, Suède…) Retraitement pour récupération des combustibles (revalorisation) et séparation des résidus (France, GB, Allemagne, Japon…) Produits de fission les plus dangereux Krypton 81Kr période 200 000 ans Krypton 85Kr période 10,4 ans Technétium 99Tc période 210 000 ans Strontium 90Sr période 28 ans Césium 137Cs période 30 ans Iode 131I (qqs j mais très dangereux) Plutonium 239Pu période 24 300 ans (fissile) Plutonium 240Pu période

de chimie en 1904 : sir William Ramsay (1852-1916), « pour la découverte des gaz rares dans l’air, leur détermination et leur placement dans la classification périodique des éléments » (découverte et baptême successifs de l’argon, de l’hélium, du krypton, du néon et du xénon, constituant une nouvelle famille du tableau périodique). Prix Nobel de chimie en 1921 : Frederick Soddy (1877-1956), « pour ses contributions à la chimie des substances radioactives et ses recherches sur les origines et la nature

III- Stabilité des atomes Les atomes de certains éléments réagissent très peu car ils sont particulièrement stables. Cette stabilité est dûe à leur structure électronique. Ce sont les gaz nobles : l'Hélium (Z=2), le Néon (Z=10), l'Argon (Z=18), le Krypton (Z=36), le Xénon (Z=54) et le Radon (Z=86). Règle de l'octet et du duet Pour devenir stables, les atomes cherchent à obtenir la structure électronique du gaz noble ayant le + proche n° atomique. - une structure en duet (2 électrons externes) pour

37 Rb 40,08 38 Sr Rubidium 85,47 55 Cs Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon 12 30 Zn 26,98 31 Ga 28,09 32 Ge 30,97 33 As 32,06 34 Se 35,45 35 Br 39,95 36 Kr Cuivre Zinc Gallium Germanium Arsenic Sélénium Brome Krypton 63,55 47 Ag 65,38 48 Cd 69,72 49 In 72,59 50 Sn 74,92 51 Sb 78,96 52 Te 79,90 53 I 83,80 54 Xe Indium Étain Antimoine Tellure Iode Xénon 114,8 81 Tl 118,7 82 Pb 121,8 83 Bi 127,6 84 Po 126,9 85 At 131,3 86 Rn Thallium Plomb

d'arrêté accordant dérogation à l'interdiction d'addition de radionucléides, énoncés à l'article R.1333-2 du code de la santé publique, pour l'ajout de Krypton-85 et de Thorium-232 dans des lampes à décharges. La saisine de la DGPR du 16 octobre 2013 demande l’avis du HCSP sur un projet d’arrêté permettant l'utilisation de lampes à décharges contenant du Krypton-85 et/ou du Thorium232 au titre de l’article R. 1333-4 du Code de la santé publique. L’article R.1333-2 du code de la santé publique interdit l’ajout

quantité de gaz ou de vapeur adsorbée sur la surface d'un matériau de masse ou de volume connus : la courbe obtenue est appelée isotherme d'adsorption. La mesure de surface spécifique a été effectuée à partir des isothermes d’adsorption du krypton à 77K. Le krypton a été choisi car il permet d’étudier de faibles surfaces spécifiques inférieures à 1m2/g dû à sa pression de vapeur saturante plus faible que celle de l’azote. L’appareil utilisé est un MICROMERETICE ASAP 2000 p229 Annexes 1 3)

aussi anoncer sont renoncement a tout arsenal de guerre dont lenergie nucleaire. Implication accident nucléaire Tree Mile Island a eu lieu le 28 mars 1979, en Pennsylvanie. Le réacteur numéro 2 a fondu, ce qui a permit a 43 000 curies de Krypton-85 de s'échapper du réacteur. Cette catastrophe a été classer 5 sur l'échelle internationale des événements nucléaires. Cette accident emmène un élargissement du débat sur la sûreté nucléaire du domaine des scientifiques et des industries à celui

plus Edison comme le véritable inventeur de l'ampoule incandescente alors que c'est Joseph Swan qui établi principalement ce projet. 10 {text:soft-page-break} A l'intérieur de l'ampoule, il y a également souvent la présence d'un gaz: du krypton ou de l'argon (=éléments chimiques qui ne réagissent pas avec le filament et la température permettant ainsi d'éviter des réactions). Schéma d'une ampoule incandescence: {draw:frame} *Atmosphère gazeux: l'ampoule est soit remplie de gaz inerte

poids en grec) T en K Composition de l’air sec Constituent Chemical symbol Mole percent Nitrogen N2 78.084 Oxygen O2 20.947 Argon Ar 0.934 Carbon dioxide CO2 0.04 Neon Ne 0.001818 Helium He 0.000524 Methane CH4 0.00017 Krypton Kr 0.000114 Hydrogen H2 0.000053 Nitrous oxide N2O 0.000031 Xenon Xe 0.0000087 Ozone* O3 trace to 0.0008 Carbon monoxide CO trace to 0.000025 Sulfur dioxide SO2 trace to 0.00001 Nitrogen dioxide NO2 trace to 0.000002 Ammonia

Unité de longueur (mètre) La définition du mètre fondée sur le prototype international en platine iridié, en vigueur depuis 1889, avait été remplacée lors de la 11e CGPM (1960) par une définition fondée sur la longueur d’onde d’une radiation du krypton 86, afin d’améliorer l’exactitude de la réalisation de la définition du mètre. Cette réalisation était effectuée au moyen d’un interféromètre et d’un microscope mobile en translation utilisés pour mesurer la variation des trajets optiques par comptage