La Solution Finale

Aide à la gestion du projet final ISN 1 - La place du projet dans l’ISN « Les activités des élèves sont organisées autour d’une équipe de projet dont les tâches sont les suivantes : – – – – – – – repérer le besoin ou le problème à résoudre ; formaliser le besoin (sous la forme d’un cahier des charges) ; imaginer des solutions, en choisir une et répartir les rôles ; réaliser tout ou partie de la solution choisie ; évaluer les performances ou l’adéquation de la solution ; étudier l’évolution du besoin

CONCLUSION .................................................................................................. 23 11 ANNEXES ......................................................................................................... 23 EFOOLKY – Proposition finale 2 1 Executive summary Notre proposition technique et commerciale a pour objectif de répondre à l’appel d’offre de la société EPISTEMA. Notre outils permettra la création des projets, leurs suivis, l’affectation des ressources, l’affectation

(mol) | Quantité (mol) | Quantité (mol) | État initial | 0 | 0,67 | 0,81 | 0 | Au cours de la transformation | x | 0,67-2x | 0,81-3x | x | État final | Xmax =0,27 | 0,13 | 0 | 0,27 | d) Le réactif en excès est l’aluminium car à l’état final on retrouve 0,13 mol d’aluminium. e) m(Al) à l’état final = 0,13x27=3,5 g ; m(Al2S3) à l’état final =0,27x(2x27+3x32)=40,5 g Exercice 2 : a) 2 Al + Fe2O3→2Fe + Al2O3 b) On suppose que la réaction se fait en respectant les proportions stoechiométriques

 notion d’avancement et stœchio- – Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement  l’état final d’un système chimique. métrie, réactif limitant. – Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction  chimique  mettant  en  jeu  un  réactif  ou  un  produit  coloré. – Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer  – Dosage de solutions colorées par étalonnage. la concentration d’une espèce à partir d’une courbe d’éta– Loi de Beer-Lambert

notées boisson 1 et boisson 2, on prépare des solutions de caféine de différentes concentrations massiques t : 4 mg.L-1, 8 mg.L-1, 12 mg.L-1, 16 mg.L-1 et 32 mg.L-1. On a tracé ci-contre le spectre d'absorption de la caféine entre 210 nm et 320 nm pour une des solutions de caféine. 1. À quel domaine de radiations appartiennent ces longueurs d'onde ? ¼ ¼ On trace la courbe d'étalonnage A = f (t) de la caféine à l'aide des différentes solutions précédemment préparées. On obtient la courbe

industrielle ? Un débat majeur divise notamment les historiens entre intentionnalistes et fonctionnalistes : le génocide n’a-t-il été que l’aboutissement d’un plan préétabli par lequel Hitler aurait, dès le départ, inexorablement programmé la solution finale, ou bien a-t-il découlé de décisions successives liées à l’évolution de la conjoncture politique, militaire et diplomatique, dans un contexte de guerre mondiale ? Enfin, quelle part de responsabilité accorder aux populations qui, conscientes du

=10 – a log (10x) = x 2. Introduction du pH et de sa mesure a) H+ ou H3O+ ? Le solvant est le plus souvent l’eau : c’est l’espèce majoritaire en solution. Le ou les solutés sont les espèces minoritaires. Le proton H+ n’existe pas en solution, il est systématiquement hydraté ( entouré de molécules d’eau) et s’écrit H3O+ : ion oxonium. Dans une solution aqueuse : (10-4 mol.L-1 ≤ c ≤ 10-2 mol.L-1) pH = - log[H3O+] [ [H3O+] = 10- pH Précision des mesures :le pH peut être mesuré à 0,01 unité

Pour cela nous plaçons sur une plaque de silice (phase stationnaire) 4 échantillons : * Echantillon A : 10 µL de carvone * Echantillon B : 10 µL de menthone * Echantillon C : 20 µL d’essence de menthe * Echantillon D : 30 µL de solution témoin (composé de menthol, cinéole, thymol, d’acétate de menthyle et du toluène Les échantillons A, B et D sont des éléments connus et donc serviront d’échantillon-témoin pour l’analyse de l’essence de menthe. Nous mettons la plaque dans une

afin de s’assurer qu’un échantillon d’eau est potable. 1 - Préparation de la solution-mère Données : M(AlCl3)=133,5 g.mol-1 ; M(Al)=27,0 g.mol-1 ; M(Cl)=35,5 g.mol-1 a) Quelle type de liaison est cassée lors de cette dissolution ? b) Calculer la concentration C en soluté apporté. c) Etablir littéralement le tableau d’avancement pour cette réaction (donné en annexe). d) En déduire les quantités de matière à l’état final. e) En déduire les concentrations effectives en ions chlorure et en ions aluminium(III)

(doc.B1) 61 TP. Mise en évidence par conductimétrie de l’invariance du quotient de réaction dans l’état d’équilibre chimique du système (doc.B2) 67 TP. Détermination par spectrophotométrie des domaines de prédominance d’espèces acide et basique en solution : cas du bleu de bromothymol (doc.B3) 72 Activité. Détermination du KA d’un indicateur coloré, le bleu de bromothymol et prolongement (exploitation du TP sur le bleu de bromothymol) (doc.B4) 78 TP. Analyse d’une courbe de titrage pH-métrique et critère