Le Môle

faire de lui un petit bourgeois. Il est avant tout présenté dans l’œuvre comme un manipulateur, comme un Dom Juan plus réservé et plus discret que le personnage de Molière. Mais si les femmes dont il se fait aimer (Madame de Rênal et Mathilde de La Mole) tombent amoureuses de lui, c’est parce qu’elles le trouvent singulier et par là différents de leur entourage. Si l’on peut considérer Julien comme un froid calculateur, il est tout de même sensible, et l’on découvre qu’il se laisse souvent submerger

Mme de Renâl et Mathilde de la Mole : comparez-les du point de vue de l’amour que Julien leur porte et de celui qu’elles portent à Julien. Le Rouge et le Noir de Stendhal est une œuvre qui s’inscrit dans la tradition des « romans d’apprentissages ». C’est un détail important à relever, car cela va nous permettre de mettre en relation l’évolution psychologique et sociale du personnage principal du livre, Julien Sorel, et sa découverte de l’amour, auprès des femmes clé de l’ouvrage. Il s’agit, en

: Réaction d’échange de protons. La mole d’équivalent est la mole de proton. Une solution normale d’acide est une solution capable de libérer une mole d’ion H3O + par litre. Une solution normale de base est une solution capable d’accepter une mole d’ions H3O+ par litre. Ex : une solution contenant 1 mole de H2 SO4 par litre est 2N. H2 SO4 + • 2H2 O ↔ 2H3 O+ + SO42- Réactions d’oxydoréduction : Réaction d’échange d’e-. La mole d’équivalent est la mole d’électron. Une solution normale d’oxydant

10-1 * 13,6.10-3 n = 13,6.10-4 mol de S2O3 2Nous avions donc dans notre erlenmeyer 13,6.10-4 / 2mol de I2, car 2 moles de S4O6 2réagissent avec une mole de I2. Donc nous avons n I2 = 6,8.10-4 mol. Nous pouvons ainsi déterminer la concentration totale d’I2 dans la phase organique c’est-à-dire dans le cyclohexane: [I2]0 = n I2 / V où n: le nombre de mole de I2 V: le volume de cyclohexane utilisé pour l’expérience ici 10,1 mL -4 / 10,1.10-3 [I2]0 = 6,8.10 [I2]0 = 0,067 mol/L B: Détermination du coefficient

 comparaison et discussion des contextes dans les deux œuvres      1.1 La représentation de l’époque      1.2 Le Rouge et le Noir – Les couleurs   2. Analyse, comparaison et discussion des personnages principaux      2.1 Julien Sorel      2.2 Mme de Rênal      2.3 Mathilde de La Mole  3. Conclusion  Bibliographie           1                     Introduction Le  Rouge  et  le  Noir,  sous‐titré  Chronique  de  1830  a  été  publié  en  cette  année‐là.  L’auteur,  Henry‐Marie  Beyle  (1783‐1842),  dit  Stendhal  a  été 

d’oxydation du glucose (C6H12O6) par le diiode (I2) C6H12O6 + H2O + I2 → C6H12O7 +2H+ +2I¯8) Quelle quantité (en mole) de I2 est versée dans le mélange initial ? n = C (diode) x V = 0,096 x 10x10e-3 = 9,96 x 10e-4 mol initial 9) Quelle quantité (en mole) de I2 est en excès après l'oxydation ? n = C (thiosulfate) x Veq = 0.0498 x 6.7x10e-3 = 3.33x10e-4 mol en excès 10) Quelle quantité (en mole) de I2 a oxydé le glucose ? n initial - n excès = 9,96 x 10e-4 - 3.33x10e-4 = 6.63x10e-4 mol oxydé11) Quelle

exprimée en kJ.mol-1, libérée par la combustion d'une mole d'acide stéarique. 5. Comparer la valeur des énergies de changement d'état E1 et E2 à celle libérée lors de la combustion, conclure. 6. Écrire l'équation de la combustion complète de l'acide stéarique. 7. Établir puis compléter le tableau d'avancement relatif à la combustion d'une mole d'acide stéarique. 8. En déduire la masse m de dioxyde de carbone produite par la combustion complète d'une mole d'acide stéarique.

L'un se produit lors d'efforts intenses et brefs: c'est le processus anaérobie, L'autre se produit lors d'efforts longs et endurants: c'est le processus aérobie. Le processus aérobie libère une quantité d'énergie qu'on estime à 2 800 kJ par mole de glucose. L'énergie libérée par la transformation chimique n'est pas intégralement exploitée en énergie mécanique. L'usine à transformations chimiques qu'est le muscle possède un faible rendement: environ 25 % de cette énergie va servir pour l'effort

gramme (g) masse 12 Gy gray (Gy) dose absorbée 13 Hz hertz (Hz) fréquence 14 J joule (J) travail, énergie, quantité de chaleur 15 J/K joule par kelvin (J/K) capacité thermique, entropie 16 J/m² joule par mètre carré (J/m²) résilience 17 J/mol joule par mole (J/mol) potentiel chimique 18 K kelvin (K) température absolue 19 lm lumen (lm) flux lumineux 20 lm/m² lumen par mètre carré (lm/m²) éclairement lumineux 21 lm/W lumen par watt (lm/W) efficacité lumineuse 22 lm.s lumen-seconde (lm.s) énergie lumineuse

tente de faciliter ses conditions de vie au sein de l’établissement. C’est par sa réputation qu’il est remarqué par le Marquis de la Mole qui décide d’emmener Julien à Paris afin de l’employer comme secrétaire. Par la suite, le charisme de Julien au sein de cette noble société et son intelligence étonnante éveillent l’intérêt de la fille du Marquis, Mathilde de la Mole. Va alors débuter une sorte de jeu amoureux entre eux. Mathilde tombe enceinte peu de temps après et le Marquis, pour sauver l’honneur