Le Môle

N°6: La masse molaire de la vitamine C est: M = 6 ( 12 + 8 ( 1 + 6 ( 16 = 176 g Le nombre n de moles de vitamine dans une orange est : n = = 10–3 = 0,001 mole 6-2-1 C6H8O6 + 5 O2 ( 6 CO2 + 4 H2O 6-2-2 Pour une mole de vitamine il faut 5 moles de dioxygène, soit 5 ( 24 = 120 L. Pour 0,001 mole de vitamine, il faut donc un volume 1000 fois moindre , soit 0,12 L de dioxygène. [pic] [pic] ----------------------- O 2-3-2-b l'aire A de la section

servent à entretenir dans l'âme le goût du rythme et de la beauté. Et puis, surtout, il y a une sorte de plaisir mystérieux et aristocratique pour celui qui n'a plus ni curiosité ni ambition, à contempler, couché dans le belvédère ou accoudé sur le môle, tous ces mouvements de ceux qui partent et de ceux qui reviennent, de ceux qui ont encore la force de vouloir, le désir de voyager ou de s'enrichir." Le corrigé Introduction Si la postérité a donné à Charles Baudelaire une place primordiale

réaction elle varie lorsque la T° varie elle ne varie pas lorsque les conc varient Expression de K a) en fraction molaire ( (a = nb de mole de a nb de mole totale la réaction : R(P K = (p (r b)en concentration (a( = nb de mole de a en L la réaction en phase dissoute R ( P Kc =(P(

chirurgien major qui lui lège sa légion d’honneur, ses livres et sa passion pour Napoléon. Le second, plus consistant comme personnage est le curé Chélan qui lui sert de premier père substitutif avant l’abbé Pirard. Après ce dernier, c’est le marquis de la Mole qui, malgré la distance du milieu entre lui et Julien, sert de professeur au jeune homme dans le monde aristocratique => symboliser le décalage entre les désirs du héros et ce qu’il obtient finalement. Le héros, plongé dans le monde romanesque

limitant. A l’état initial, on a : n(C5H12)i = 2,5 mol. Comme le dioxygène est supposé en quantité illimité, C5H12 est le réactif limitant et est totalement consommé. Or, d’après les coefficients stœchiométriques de l’équation, lorsqu’on consomme 1 mole de C5H12, on produit 5 moles de CO2. On produit donc 5 fois plus de CO2 qu’on consomme de C5H12 : 𝑛(𝐶𝑂2)𝑓 = 5. 𝑛(𝐶5𝐻12)𝑖 = 5 × 2,5 𝑚𝑜𝑙 = 13 𝑚𝑜𝑙

de façon réversible. b) de façon irréversible. A la même température le gaz est ramené de l’état 2 à l’état 1. Déterminer le travail mis en jeu lorsque la compression s’effectue c) de façon réversible. d) de façon irréversible. Exercice I. A. 7. Une mole de gaz parfait à une température initiale de 298K se détend d’une pression de 5 atmosphères à une pression de 1 atmosphère. Dans chacun des cas suivants : Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 14 1. détente isotherme

masse m La mole est la quantité de matière d’une espèce chimique contenant NA entités. NA est la constante d’Avogadro. La quantité de matière n en mol d’un échantillon de masse m s’obtient par : n = m/M 2. Pour un liquide ou un solide Il est possible de relier quantité de matière et volume d’un échantillon solide ou liquide en utilisant la masse volumique µ : n = m/M = (µ x V) / M 3. Pour un gaz a) Par le volume : on appelle volume molaire Vm (en L.mol-1), le volume occupé par une mole de gaz. Ce

maladive et qui s’offensait de tout, combattit un commencement d’intérêt. Il me serait si facile, se disait la maréchale, d’en faire un grand vicaire dans quelque diocèse voisin de Paris ! Mais M. Sorel tout court, et encore petit secrétaire de M. de La Mole ! c’est désolant. Pour la première fois, cette âme qui craignait tout était émue d’un intérêt étranger à ses prétentions de rang et de supériorité sociale. Son vieux portier remarqua que, lorsqu’il apportait une lettre de ce beau jeune homme, qui

récipient contenant le gaz (2 L), le nombre de moles de gaz (0,1 mole). Matériel Solution de HCl 1 mole/L Cylindre gradué Manomètre Burette Solution de base Manipulations 1- Réaliser le schéma du montage ci-dessus. 2- Ajouter la base dans la burette et enlever toute bulle d'air. 3- Mesurer la pression à l'aide du manomètre. Noter cette pression. 4- Prélever 70 mL de HCl 1 mole/L. Noter le volume. Observations On constate que lorsque

une relation entre l’enthalpie molaire de sublimation de A (sHA) et A-A. On notera NAv le nombre d’Avogadro. 3- En déduire l’expression de l’énergie de surface  (en J.m-2) du cristal A en fonction de sHA, zS, zV et de l’aire occupée par une mole d’atomes en surface, notée m. 4- On se propose d’évaluer l’énergie interfaciale solide-vapeur d’une surface (110) du cuivre en supposant que la cohésion du cuivre est assurée uniquement par les interactions entre atomes plus proches voisins. a-