Le Pourcentage Massique

d’amélioration utilisés 7.4 Préparation des eaux de diffusion 7.5 Conduite des presses 8. CONDUITE D’UN DIFFUSEUR 8.1 Le soutirage 8.2 Loi de FICK 9. OPTIMISATION DE LA DIFFUSION - FORMULE DE SILINE 10. BILANS 10.1 Bilan massique 10.2 Bilan thermique 11. CONTRÔLES DE L'EXTRACTION 12. INCIDENTS DE MARCHE PROCESSUS EXTRACTION AVEC POINT FROID 1. INTRODUCTION L'extraction du sucre à partir de la betterave, utilise depuis plus d'un siècle le procédé par diffusion

Le nombre de millimoles de K + dans 50 ml de cette solution d) Les ppm de Fe (CN)6 3- . Exercice 13 Décrivez la manière de préparer 800 ml de solution aqueuse d’ammoniaque 0,4M à partir d’une solution qui a une densité de 0,9 et une fraction massique de 27% en NH3. II- Réactions acide-base Exercice 1 Le pH d'un vinaigre d'alcool vendu dans le commerce est égal à 2,38. Ce vinaigre sera assimilé à une solution aqueuse d'acide éthanoïque CH3COOH. Calculer les concentrations de toutes les espèces

Rappeler la loi de Beer-Lambert et justifier l’allure des graphes figure 3. (1 point) 3 À partir des figures 2 et 3, déterminer graphiquement la concentration massique en colorants jaune et bleu dans le sirop dilué. On fera apparaître clairement les constructions sur les figures 2 et 3. (2 points) 4 En déduire les concentrations massiques en colorant tartrazine cmT et en colorant bleu patenté cmB dans le sirop. (1 point) 5 La formule de la molécule de jaune tartrazine est : NaOOC

concentration cd en acide lactique dans la solution diluée. 4 En déduire la valeur de la concentration c en acide lactique dans le détartrant. 5 Calculer la masse d’acide lactique présente dans 1,00 L de détartrant. 6 Montrer que le pourcentage massique d’acide lactique présent dans le détartrant est cohérent avec l’indication de l’étiquette. 3 Action du détartrant sur le tartre Dans cette partie, on cherche à évaluer le temps nécessaire à un détartrage efficace, en étudiant la cinétique

dans cette deuxième phase. Quelle est la couleur dominante? 3. Comment l’excès de peroxodisulfate est-il détruit? (écrire l’équation de la réaction). 4. Quel est le rôle de l’acide chlorhydrique? 5. Expliquer le dosage du chrome et calculer le pourcentage massique en chrome dans l’acier lorsque le volume à l’équivalence vaut 4,2 mL. 6. Afin de reprendre l’explication de l’action de l’acide chlorhydrique, Le graphe ci-dessous donne un diagramme E-pH muet du chlore à C = 0,1 mol L1. Identifier chaque

variation de température (faire seconde expérience). Des expériences ont été réalisées de fusion partielle d'une péridotite à des taux variables, de 5 à 30%. Les mesures ont été réalisées ensuite sur la composition chimique, exprimées en pourcentage massique dans les différents cas de fusion partielle. Rappel : la péridotite est une roche constituée d'olivine, de pyroxène (minéraux ferromagnésiens) et de plagioclase (minéraux alumino-calciques). Lors de la fusion de la péridotite, le plagioclase

L’ordre de grandeur de la masse volumique de l’air est 100 g·L–1. ❸ Mesurer pour estimer la composition d’un mélange Activité expérimentale Matériel ● Éprouvette graduée de 100 mL ● Fiole jaugée de 100,0 mL ● Balances ● Solutions étalons de pourcentage massique en saccharose égal à 4 %, 8 %, 12 % et 16 % ● Soda Remarques La liste des balances (doc. 1) peut être modifiée compte-tenu du matériel disponible au laboratoire. Les solutions étalons ont été préparées avec du sucre en poudre. L’expérience

composée à 98% de triesters d'acides gras. Le reste contenant entre autres desstérols (β-sitostérol) et du tocophérol (vitamine E)3. La composition en acides gras de l'huile de tournesol utilisée pour l'alimentation humaine est la suivante (en pourcentage massique): ▪ Acide linoléique (C18:2 ω-6 polyinsaturé) : 67 % ▪ Acide oléique (C18:1 ω-9 monoinsaturé) : 19,7 % ▪ Acide palmitique (C16:0 saturé) : 6 % ▪ Acide stéarique (C18:0 saturé) : 5 % ▪ Autres : 2,3 % L’huile de palme L'huile

mol= Exercice 10 : Taux d’alcoolémie dans le sang 1. La quantité de matière d’éthanol contenue dans le sang s’exprime par : sang éthanol éthanol V n M χ = Numériquement : 35 0,5 54,3.10 46 n mol−×= = soit 354.10n mol−= 2. Le pourcentage volumique permet de calculer le volume d’éthanol contenu dans chacun des verres. La suite de la résolution se fait comme la question 1 de l’exercice 9 de ce chapitre. Par comparaison avec la question précédente, ces résultats indiquent qu’aucune

L-1 2.2.5 Dans 1 litre il 5,8 mol d’acide lactique soit 5,8x90,0=5,2x102g 2.2.6 Avec la masse volumique on a 1 litre de détartrant qui fait 1,13x103g. Il y a donc 5,2x102x1001,13.103=46g d’acide lactique dans 100g de détartrant soit un pourcentage massique de 46%. Le résultat est cohérent avec l’étiquette. 3. Action du détartrant sur le tartre. 3.1. X=n(CO2)=pCO2.VgRT 3.2 A l’état final on a xf=155x102x310x10-68,314x298=1,94x10-3mol 3.3 La valeur est en accord avec celle lue sur la courbe