Liant

Identifier les conditions d’interaction de deux OA : recouvrement, critères énergétiques (Q20) Exos 1, 2 Construire des OM de molécules diatomiques par interaction d’OA du même type (s-s, p-p) (Q21) Exos 1, 2 Reconnaître le caractère liant, non-liant ou antiliant d’une OM à partir de sa représentation conventionnelle ou d’une surface d’iso-densité (Q22) Exos 3 Identifier la symétrie s ou p d’une OM à partir de sa représentation conventionnelle ou d’une surface d’iso-densité (Q23)

contrats est primordiale pour le juge, cependant ce travail est parfois complexe, notamment en matière de requalification distributive. La première chambre civile de la cour de cassation s'est penchée sur la qualification distributive d'un contrat liant le propriétaire d'un cheval et la personne devant l’entraîner, l'héberger et le soigner dans un arrêt du 3 juillet 2001. En l'espèce, le propriétaire d'un cheval, confie son animal moyennant rémunération à un entraîneur. Au terme du contrat, ce

ion mais il peut aussi établir une liaison covalente avec un autre atome. c. Représentation de LEWIS d’une molécule La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, les règles du « duet » et de « l’octet » doivent être satisfaites. Méthode permettant d'établir la représentation de Lewis d'une molécule : 1) Chercher le numéro atomique de chaque atome

« duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ; géométrie des molécules. |(C,N, O, H) avec les atomes voisins. | |Rôle des doublets non liants. |Interpréter la représentation de Lewis de quelques molécules simples. | |Isomérie Z/E |Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie

formée par un doublet liant résultant de la mise en commun de deux électrons fournis par chacun des atomes liés. Cette liaison est représentée par un trait entre les deux atomes liés. Un doublet de la couche externe d'un atome qui ne sert pas à établir une liaison avec un atome voisin est un doublet non liant. Il est également représenté par un tiret proche de l'atome. Le modèle de Lewis représente la molécule dans un plan. On y place tous les doublets liants et non liants. Voici quelques exemples

de B CA² = CB² CA = CB Construction de 2 OM à partir de 2 OA : = -= + + A- A B B S= + - dV À partir de n OA on obtient n OM + : addition de - : soustraction de A et B A : combinaison liante : S > 0 et B : combinaison antiliante : S < 0 8 Notion de symétrie : symétrie de révolution autour de l’axe A – B Recouvrement axial ou frontal g : symétrique par rapport au centre d’inversion i u : antisymétrique par rapport au

électrons de valence et doit former 2 liaisons covalentes pour respecter la règle de l’octet. Il y a électrons de valence dans la molécule soit 6 doublets au total. Les 4 doublets qui ne sont pas des liaisons covalentes constituent 2 doublets non liants sur chaque atome pour respecter la règle de l’octet. Schéma de Lewis : est une molécule diatomique homonucléaire (deux atomes de même nature) donc elle n’est pas polaire. 7. Un ion monoatomique particulier ◆ L’ion est particulier car

moitié d’une couche, chaque électron ajouté s’apparie à un électron déjà présent : ils forment des doublets non-liants. Les autres électrons sont appelés électrons célibataires. Pour ne s’intéresser qu’à leur réactivité chimique, on représente les atomes avec uniquement leur couche de valence car les électrons de cœur ne sont pas réactifs : Légende : …H Electron célibataire Doublet non liant …He 2. …Li ...Be ... ...B ...C ...N ...O ...F ...Ne ...Na ...Mg ...

électronique, et le nombre de liaisons (doublet liant) nl qu’il est susceptible de former ainsi que le nombre de doublets non liant nnl formés par les électrons externes restant. Atome Numéro atomique Structure électronique Nombre de doublets liants nl Nombre de doublets non liants nnl H Cl O N C Q.4. : Donner la représentation de Lewis de ces atomes : le symbole de l’élément représentant le noyau et les électrons de cœur, les doublets non liant étant représentés par des tirets autour de l’atome

S Cl Z 1 6 7 8 16 17 (K)2(L)8(M) (K)2(L)8(M) 6 7 Formule électronique Nombre d'esur couche externe Nombre d'emanquant pour obéir aux règles du et de l'octet Nombre de doublets liants: nl Nombre de doublets non liants: nnl (K) 1 2 (K) (L) 4 2 (K) (L) 5 2 (K) (L) 6 1 4 5 6 6 7 1 4 3 2 2 1 1 4 3 2 2 1 0 0 1 2 2 3 Seconde – TP Chimie n°6