Liquid

(charbon). En pratique, l'électrode est en graphite et est consommée par l'arc électrique (figure 3). La réaction bilan est la suivante, sachant qu'en réalité elle résulte d'un grand nombre de réactions chimiques intermédiaires : SiC(liquide) + SiO2 (liquide) ---> Si (liquide) + SiO (gaz) + CO (gaz) Nous donnons dans la suite quelques réactions intermédiaires mises en jeu dans le four à arc montrant la complexité de la chimie effective à ces hautes températures : SiO + SiO2 ---> Si (solide) + SiO (gaz)

CHROMATOGRAPHIE LIQUIDE À HAUTE PERFORMANCE (HPLC) Mis au point durant les années 70 lorsque la chromatographie émergeait, la chromatographie liquide à haute performance à quelques principes qui ressemblent à la chromatographie gazeuse. Le principe des colonnes contenant la phase mobile qui entraine les espèces chimiques le long de la phase stationnaire est toujours le même dans l’«HPLC». La chromatographie liquide à haute performance consiste à séparer les composants d’un liquide à l’aide de la

chocolaté… Composition : La solution est composée de 2 parties : - Le solvant : c’est une substance qui permet de dissoudre d’autre corps (c’est un liquide dans lequel s’effectue la dissolution), c’est généralement l’ingrédient présent en plus grande quantité. - Le soluté : c’est un corps qui a été dissout, par le solvant. Ce corps peut être solide, liquide ou gazeux. UNE SOLUTION = SOLVANT + SOLUTE Solution Solvant Soluté Café sucré Eau de rose (colorée en rose) Brumisateur d’eau Huile de modelage

minerai ; ceci peut être réalisé : Depuis l'Âge du fer et jusqu'au XIXe siècle dans certaines régions du monde : par réduction du minerai avec du charbon de bois dans un bas fourneau ou bas-foyer : on obtient, sans passer par une phase liquide, une masse hétérogène de fer et d'acier appelée « loupe », « massiot » ou « éponge de fer ». Cette masse de métal brute se forme en incorporant plus ou moins de scories (déchet minéral de la réduction) et de porosités. Afin de rendre le métal propre

donc 200g de produit : 1g de Carbopol, 1g de Triéthanolamine, 4g de NaCl à solubiliser dans 8g d'eau et 186g d'eau. 1g de Carbopol, 1g de Triéthanolamine, 20g d'huile de paraffine et 178g d'eau. • Sépigel 305 / N5 : on dilue 3% de liquide dans de l’eau. On ajoute dans le premier gel 2% de NaCl et dans le deuxième gel formé 10% d’huile de paraffine. On utilise donc pour 200g de produit: 4g de Sepigel, 4g de NaCl à solubiliser dans 8g d'eau et 184g d'eau. 4g de Sepigel, 20g d'huile

L’eau est un composé chimique ubiquitaire sur la Terre, essentiel pour tous les organismes vivants connus. C'est le milieu de vie de la plupart des êtres vivants. Elle se trouve en général dans son état liquide et possède à température ambiante des propriétés uniques : c’est notamment un solvant efficace pour beaucoup de corps solides trouvés sur Terre — l’eau est quelquefois désignée sous le nom de « solvant universel »7. Sommaire 1 Généralités 2 Étymologie et usage du mot 3 Géophysique

 LE PETROLE Qu'est-ce que le pétrole ? Le pétrole est un liquide bitumeux d'origine naturelle formé de plusieurs composés chimiques organiques. On le trouve en grandes quantités sous la surface de la terre ; il est utilisé comme carburant et comme matière première dans l'industrie chimique. Le pétrole et ses dérivés sont utilisés dans la production de médicaments et d'engrais, de produits alimentaires, de plastiques, de matériaux de construction, de peintures et de vêtements

Lamothe Côté Travail remis à M. Patrik Collette Dans le cadre du cours (221-112-HY) Transport des fluides Gr : 00002 Cégep de St-Hyacinthe 16 novembre 2012 1. Introduction Ce laboratoire était composé de 5 substances sous formes liquides : eau, huile de tournesol, refroidisseur à radiateur, huile à moteur et sirop d’érable. À partir de la densité, nous devions déterminée en classe, avec l’hydromètre, la masse volumique, le poids volumique, la pression exercée sur un cube de 10cm

mouvement permanent. Ce mouvement est rapide (300 m.s-1 en moyenne) et désordonné. La rapidité des molécules est directement liée à la température du gaz. Ce chaos moléculaire explique la diffusion des gaz. Expérience dans le cas d’une diffusion dans un liquide. Mettre quelques gouttes d’encre dans un bécher d’eau. Comment expliquer que la diffusion soit si lente alors que les molécules vont si vite. Aborder la notion de vitesse de phase et vitesse de groupe. Exemple des chaines, un individu dans une foule

très petites et libres de se déplacer les unes par rapport aux autres. Un fluide est donc un milieu matériel continu, déformable, sans rigidité et qui peut s'écouler. Parmi les fluides, on fait souvent la distinction entre liquides et gaz. 2 - Liquides et gaz Les liquides et gaz habituellement étudiés sont isotropes, mobiles et visqueux. La propriété physique qui permet de faire la différence entre les deux est la compressibilité. • l'isotropie assure que les propriétés sont identiques dans toutes