Loi de Beer-Lambert

Physique-Chimie Le programme de BCPST1 s’appuie essentiellement sur celui de spécialité de première. Les ques- tions suivantes en découlent. 1. Définir une mole. 2. Donner la relation entre concentration molaire et concentration massique. 3. Donner la loi de Beer-Lambert en explicitant les différents termes. 4. Qu’est-ce qu’un dosage par étalonnage ? 5. Définir l’absorbance. 6. Qu’est-ce qu’un oxydant ? Donner un exemple. Qu’est-ce qu’un réducteur ? Donner un exemple. 7. Ecrire la demi-équation électronique

phosphorique: Serine phosphoethanolamine Exempe de pyrophosphate inorganique: Diphosphate Exemple de pyrophosphate organique: ATP Question 2 À l’aide de la loi Beer-Lambert, on peut calculer le coefficient d’extinction molaire du paranitrophénol : = × Où A est l’absorbance, ε est le coefficient d’extinction molaire exprimée M-1cm-1, cest la concentration en mole par litre et l est la longueur du parcours optique

coloration : révélation à la ninhydrine pour les acides aminés, au bleu de Coomassie ou au nitrate d'argent pour les protéines, à l'anthrone pour les glucides, etc. Dosages par colorimétrie Lorsque la réaction est quantitative, on peut appliquer la loi de Beer-Lambert : Ph. Collas – UCO Bretagne Nord 52 Index I = I0e-ε c l ⇔ log(I/I0) = D. O. = ε c l • avec ε = coefficient d'extinction molaire, dépendant - de la longueur d'onde ; - de la nature des liaisons du composé étudié • c = concentration

comme une vitesse volumique de variation de l'avancement (ξ) : « avancement de réaction » est dξ v= 1 . On relie cette vitesse aux vitesses de V dt disparition et de formation. II.2. Facteurs de la cinétique. Lois de vitesse Loi de vitesse : réaction avec ordre ; réaction sans ordre. Exemples. A l’occasion d’une séance de TP-cours, on montre l’intérêt de la méthode différentielle, dans le cas d’une réaction pour laquelle l’ordre est totalement inconnu. La méthode intégrale

d’erreur et loi d’Ohm 2,3 = 9.10-3. 257 Cette intensité s’écrit I = 257 ± 2,3 mA. L’incertitude relative est a. U (V) 30 25 20 15 10 5 0 I (mA) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 Les barres d’erreur sur U sont trop petites pour être visibles sur le graphe. b. Une relation linéaire entre U et I peut être envisagée car il est possible de tracer une droite passant par (0,0) et par l’ensemble des zones définies par les points et leurs barres d’erreur. 7 Barres d’erreur et loi de Beer-Lambert

révélation à la ninhydrine pour les acides aminés, au bleu de Coomassie ou au nitrate d'argent pour les protéines, à l'anthrone pour les glucides, etc. Dosages par colorimétrie Lorsque la réaction est quantitative, on peut appliquer la loi de Beer-Lambert : Ph. Collas – UCO Bretagne Nord 52 Index I = I0e-ε c l ⇔ log(I/I0) = D. O. = ε c l • avec ε = coefficient d'extinction molaire, dépendant - de la longueur d'onde ; - de la nature des liaisons du composé étudié • c = concentration

puisque les scFv constituent la bande majoritaire. J’ai enfin dosé la concentration des différents scFv après purification en mesurant l’absorbance à 280 nm. Le coefficient d’extinction moléculaire (e280 M-1.cm-1) étant connu, on applique la loi de Beer-Lambert : A= e280.l.c où A est l’absorbance, l la longueur de l’échantillon traversé par le rayon lumineux (cm) et c la concentration en molaire. J’ai obtenu les concentrations suivantes : C scFv F7-NP3 =1,3mg/ml C scFv F7-NP3-CBD =1,2mg/ml

Introduction Les bactéries sont des organismes vivants unicellulaires et procaryotes. Toute machine consomme de l’énergie pour produire du travail et les bactéries n’échappent pas à cette loi physique. En dehors des cellules autotrophes toutes les autres cellules ont besoin d’une source d’énergie chimique, un "combustible", pour assurer le travail cellulaire. Ce combustible est constitué par les substances organiques contenues dans la nourriture. L’énergie contenue dans ces molécules peut être

|Variables aléatoires |** |** | | |Conditionnement |** |** | | |Loi Binomiale |* |* | |Plan et espace |Barycentres |** |* | | |Espace euclidien

sortie (I) d’une cuve remplie de substance absorbante. En effet, si on fait passer un faisceau lumineux de longueur d’onde appropriée à travers une solution colorée, une partie de la lumière (Io-I) est absorbée par cette solution. La loi de Lambert-Beer relie la fraction de l’intensité absorbée à la concentration de la solution en espèce colorée : [pic] [pic] Dans ces relations : D : densité optique (log Io/I) ou absorbance Io : intensité de la lumière incidente I : intensité