Maghreb Oxygene

cette réaction, le noyau radioactif va émettre un positon. Ici, c’est le Fluor 18, un isotope du Fluor 19, qui est mis en jeu. Le glucose, lui, n’intervient pas. Le noyau père du Fluor 18 est composé de 9 protons et de 9 neutrons. Il se transforme en Oxygène 18, un isotope stable de l’oxygène 16, composé d’un noyau fils de 10 protons et de 8 neutrons. En appliquant les lois de conservation, on obtient l’équation suivante : Le noyau perd donc ici 1 proton, mais gagne un neutron. -Création de deux

On voit que dans le passé très lointain l'atmosphère contenait beaucoup plus de C02 que maintenant, mais c'était avant l'apparition de la vie. Lorsque la vie est apparue, il y a 3 milliards et demi d'année, elle a transformé ce gaz carbonique en oxygène (par photosynthèse). Jusqu'à ce que l'atmosphère contienne environ 25% d'oxygène et seulement quelques traces de CO2. Les choses en sont restées là pendant 2 milliard d'années. Pendant les derniers 600 millions d'années toutefois on note une tendance

possédant une athmosphère proche telle que l'eau soie présente. IV) La compo chimique des etre vivant Le monde vivants est constitué d'éléments chimiques disponibles sur Terre dans des proportions inégales. La planète Terre est constituée de Fe(Fer) ; Oxygène (O) et de Mg (Magnésium). Tandis que les etres vivants sont eux constitués de C(Carbonne), H(Hydrogène);O; N(Azote) et de S(Souffre) et Q (Phosphore). Le carbonne, lui, peut se lier à 4 atomes, il est tetravalant. Certaines molécules organiques sont

des composés plus simples. Elles se cassent sous l'effet du rayonnement ultraviolet, ou lors de collisions avec d'autres molécules. On constate qu'elles sont formées des mêmes composants que ceux que l'on trouve dans le système solaire : hydrogène, oxygène, carbone, azote, soufre. Ces éléments sont formés au sein des étoiles, par fusion thermonucléaire. Ils sont dispersés dans l'espace interstellaire à la fin de la vie de l'étoile, lors de ses explosions. Les particules de poussière qui constituent

- 4 600 Ma – 4 000 Ma (3/4) 5 – Formation de l’hydrosphère - condensation de la vapeur d'eau de l'atmosphère primitive réseau hydrographique et à des bassins sédimentaires. - hydrosphère très riche en CO2 et en Fer 6 - Atmosphère primitive : sans oxygène libre, CO2, N, H2O, CH4, NH3, SO2, HCl,… Les isotopes des gaz rares (hélium, argon, Néon, Xénon,.) 40Ar/36Ar  10-2 - 10-4 Dans les météorites : 40Ar/36Ar  296 Dans l'atmosphère : 40Ar/36Ar  20 000 Volcans sous-marins : - Donc origine interne :

en réalisant l’électrolyse de l’eau pure obtient distinctement de l’hydrogène et de l’oxygène dont il constate qu’ils sont les seuls produits.. L’électrolyse de l’eau consistant, à l’aide d’un courant électrique, à décomposer l’eau en hydrogène et oxygène gazeux, certains scientifiques se sont alors intéressés à effectuer le processus inverse afin de générer un courant électrique à partir d’hydrogène et d’oxygène. Néanmoins, la découverte du principe de la pile à combustible n’intervient qu’en 1839

grande efficacité. La vitesse de réaction et la vitesse de contraction augmentent (Hill, 1956). Par ailleurs, l’échauffement augmente le débit sanguin et améliore l’apport en oxygène des tissus. Or il existe un délai d’ajustement de la fourniture en oxygène lors du début d’un exercice musculaire, délai provoquant un déficit en oxygène jusqu’à l’atteinte d’un état stable (équilibre entre les besoins et la fourniture d’énergie) qui ne sera « remboursé » à la fin de l’effort. « Dans ce contexte, l’échauffement

matériaux comme le carbone (conducteur) et le platine (catalyseur). Les plaques bipolaires assurent la distribution des gaz, la collecte des électrons et l’évacuation des produits formés (eau à la cathode). e- Moteur e- H+ Air appauvri en oxygène + eau Membrane (électrolyte solide) H2 → 2H+ + 2e- 1/2O2 + 2H+ + 2e- → H2O Electrodes Plaques bipolaires Hydrogène (combustible) Anode Chaleur Cathode Air (contient l’oxygène) Figure 2 : schéma de principe d’une cellule de PEMFC. L’un

15,999 18,998 20,179 Li Lithium Be Bérylium Température de fusion du corps pur [° C] Non métaux Température d'ébullition du corps pur [° C] Nom Métaux Numéro atomique 3 2.34 2300 2550 B Bore C Carbone N Azote O Oxygène F Fluor Ne Néon 3 0.93 1 0.97 97.8 829 4 1.31 2 1.74 648.8 1107 5 1.61 3 2.70 2.70 2467 6 1.90 4 2.33 1410 2355 7 2.19 ±3,5,4 1.82 44.1 280 8 2.58 ±2,4,6 2.07 112.8 444.7 9 3.16 ±1,3,5 3.17* -101 -34.6 10 1

anatomiques et physiologiques des individus: • la capacité de diffusion de l'oxygène de l'air inspiré des alvéoles vers le sang. • la capacité de transport de cet oxygène, qui dépend du nombre de globules rouges, du débit cardiaque et du développement du système vasculaire (notamment capillaire). • la capacité d'utilisation de cet oxygène par les cellules musculaires. Bilan 3: La consommation de nutriments dépend aussi de l’effort fourni. On peut montrer l'utilisation plus importante de glucose