Maghreb Oxygene

-Masse volumique : m divisé par V 1.3 Les propriétés chimiques -Capacité d’une substance à réagir et former une nouvelle substance -Réactivité avec l’eau Ex : sodium part en feu -Réactivité avec l’air Ex : fer + cuivre = rouille, cuivre + oxygène = devient vert -Réactivité avec les acides Ex : vinaigre et bicarbonate de soude (forme un gaz) Combustibilité -Capacité de brûler à l’air libre. (Ex : propane) Stabilité -Demeuré inchangé ou stable. (Ex : maquillage) Toxicité -A des

N C N H N N H guanidine ammoniac N azote L’oxygène L’atome d’oxygène possède 2 paires électroniques et 2 célibataires. Cet atome va donc former 2 liaisons simples, ou 1 liaison double. O H O H eau O oxygène Le soufre Si on descend d’une ligne dans le tableau périodique, sous l’oxygène, on trouve l’élément soufre. L’atome S, comme celui de l’oxygène, possède 2 électrons célibataires et 2 paires. Le soufre peut donc former 2 liaisons par atome.

bactéries. Cette matière organique est composée de carbone (C), d'hydrogène (H), d'azote (N) et d'oxygène (O). Certains déchets organiques se déposent au fond des mers fermées, des lagunes, des lacs, des deltas ou d'autres milieux aquatiques pauvres en oxygène, qu'on appelle des milieux anaérobies où la matière organique est protégée de l'action des bactéries. Puis, les matières organiques se mélangent aux sédiments (sable, argile, sel ...) et vont venir s'accumuler pendant des millions d'années pour former

sanguine se présente ainsi : Le sang passe par les poumons pour se débarrasser du dioxyde de carbone et se charger d’oxygène, le cœur gauche propulse le sang riche en oxygène dans le système circulatoire, il alimente ensuite les tissus et les organes en oxygène et en nutriments, puis le cœur droit propulse le sang pauvre en oxygène dans les poumons, ce qui forme un cycle chronique. Q4) L’intérêt de l’augmentation du débit ventilatoire lors de la réalisation d’un effort est la quantité plus importante

à l’Académie des Sciences comme assistant-chimiste. Travaux : Ses travaux ont notamment porté sur le phénomène de combustion ainsi que sur le rôle de l'oxygène ou sur les systèmes de nomenclatures chimiques. On lui doit notamment les termes "oxygène" (pour "formeur d'acide" en grec), "hydrogène" (pour "formeur d'eau" en grec) et "azote" (pour "sans vie" en grec). Lavoisier établit une nomenclature chimique Antoine Laurent de Lavoisier, aidé entre autres du chimiste français Claude-Louis Berthollet

Vinaigre (L) Eau Acide acétique (5%) Air (G) Azote Oxygène, argon, krypton, néon, xénon, dioxyde de carbone, eau et méthane Boisson gazeuse (L) Eau sirop, dioxyde de carbone Vin (L) Eau Alcool éthylique Acier (S) Fer Carbone Eau de javel Eau hypochlorite de sodium Exemples de solutions avec leur solvant et leur soluté Solution Solvant soluté Eau de mer (L) Eau sel Vinaigre (L) Eau Acide acétique (5%) Air (G) Azote Oxygène, argon, krypton, néon, xénon, dioxyde de carbone, eau

n°2 : A partir du travail fait précédemment, complétez ce tableau : Atome carbone hydrogène oxygène azote chlore Couleur symbolique           Nombre de liaisons           Question n°3 : a). Puis indiquez ci-dessous le nombre de cases séparant chaque élément chimique du gaz noble le plus proche, dans le tableau des éléments :                                 carbone hydrogène oxygène azote chlore  Nombre de cases           b). Que remarque-t-on pour les 5 éléments chimiques

nom : structure de base ; et un suffixe : fonction principale. Tableau de nomenclature chimique Nature du composé Dénomination Exemple Non-métal + Oxygène Oxyde du non-métal (mono-, di-, tri-oxyde, etc.,selon le nombre d'atome d'oxygène) CO :oxyde de carbone CO2 :dioxyde de carbone SO3 :trioxyde de soufre Métal + Oxygène Oxyde {-ique, -eux} CuO :Oxyde cuivrique CuO2 :oxyde cuivreux Non-métal + Hydrogène La plupart du temps : acide -hydrique H2S :Acide sulfhydrique HCI

traitements reçus à la naissance Installation en incubateur avec ventilation spontanée sans O2 et surveillance des fonctions vitales. Prélèvement de sang artériel avec gazométrie sanguine et mesure du PH sans épreuve d'hyperoxie (PH = 7,33). Oxygène qql minutes, la sonde à même le nez. Prise de TA : 63/45 (51) Sa température était de 36,5°C, son dextro de 0,61 g/l, FC à 154, SaO2 à 100%, sa TA à 63/45 (51). Un liquide gastrique et prélèvement au cordon pour bilan PCT ont été réalisés par précaution

élecudrogènetronique des éléments suivants (selon le modèle atomique simplifié) a) Fluor b) Hydrogène c)ChloreQ9. Que sont les électrons de valence ? Q10. Représentez les atomes suivants selon la notation de Lewis. a) Hydrogène b) Sodium c) Hélium d) Bore e) Oxygène Q11. Nommez les trois grandescatégories d’éléments du tableau périodique. Donnez une caractéristique pour chacune des catégories d’éléments. Q12. À l’aide du tableau périodique, trouvez chacun des éléments correspondant auxdescriptions suivantes