Maghreb Oxygene

contiennent des proportions variables d'eau. Celle-ci peut constituer jusqu'à 90 % de leur masse. Le reste est appelé matière sèche. L'analyse de la matière sèche montre qu'elle est formée : * de macroéléments présents en grandes quantités (carbone, oxygène, hydrogène, azote, potassium, calcium, phosphore, magnésium et soufre) qui représentent près de 99 % de sa masse. * d'oligo-éléments présents à l'état de traces, mais indispensables à la croissance des végétaux. Les principaux sont le bore, le

présente un risque de créer un déficit en oxygène dissous, auquel les salmonidés sont vulnérables. Par contre, en production de percidés (doré et perchaude) les étangs sont fertilisés volontairement de façon à favoriser la prolifération des algues (phytoplancton) qui entretiennent une communauté de zooplancton dont se nourrissent les larves de doré et de perchaude. Ces poissons d’eau tiède sont plus tolérants aux variations importantes des concentrations en oxygène de l’eau. Les substances nutritives

poitrine). Une tachypnée ou inversement une bradypnée, c'est-à-dire une augmentation ou une diminution de la fréquence respiratoire. Un sifflement à l'expiration (on parle de respiration sibilante). Une diminution de la saturation de l'hémoglobine en oxygène principalement dans les crises sévères. Une tachycardie. Un tirage en cas de crise sévère. Une toux qui peut être chronique ou prédominer la nuit. Des crises qui peuvent apparaître après une activité physique (on parle alors d'asthme d'effort

Le réchauffement climatique est dû à deux choses : a)La destruction de la couche d’ozone L'ozone (O3) est une forme chimique particulière de l'oxygène, très instable et réactive. L'ozone est notamment généré par le bombardement de la molécule oxygène stable O2 par les ultraviolets (UV). La couche d'ozone est essentielle à la vie sur terre car elle la protège des rayonnements ultraviolets nocifs émis par le soleil. Il existe différents types de rayons UV regroupés en trois grandes classes : les

Corrigé des exercices de la fiche Exercice 4 : alumine 1- 4 Al(s) + 3 O2 (g) = 2 Al2O3 (s) 2- ⇒il faut dresser un tableau d'avancement pour connaître l'état final du système Tableau d'avancement : |état |Avancement |4 Al(s) + |3 O2 (g) = |2 Al2O3 (s) | | | |n Al |n O2 |n Al2O3

essai. Après chauffage, il faut faire attention de ne pas se bruler avec le tube, on le posera donc sur un porte tube. Le solide bleu précédent devient noir. Information : le solide noir obtenu est constitué d’ions cuivre II, Cu 2+ et d’ions oxygène O 2-. Conclusion: on retrouve le cuivre sous forme d’oxyde de cuivre. Sa formule est CuO. Précipité bleu d’hydroxyde de cuivre. Solide noir: oxyde de cuivre CuO. IV) Action de l’acide chlorhydrique sur l’oxyde de cuivre CuO On ajoute

Mécanisme d’empoisonnement par le monoxyde de carbone Le monoxyde de carbone (CO) est un produit de la combustion des matières organiques dans des conditions d’apport insuffisant en oxygène. C’est un gaz particulièrement toxique, et l'intoxication au CO est la cause la plus répandue d'empoisonnement mortel dans de nombreux pays. Le monoxyde de carbone est incolore, inodore, insipide et non irritant, ce qui le rend difficile à détecter

d’O2 consommé, au repos, par un individu ne pratiquant pas d’activité sportive régulière. De même, le volume d’O2 augmente régulièrement. De plus, la valeur maximale atteint 0.24 L d’oxygène consommé. * Interprétation : Le besoin en oxygène reste le même au repos, ce qui explique la « presque » régularité des courbes. Les valeurs sont quasi-identiques, ce qui signifie qu’un individu n’ayant pas d’activité sportive régulière consomme la même quantité d’O2 qu’un autre individu avec une

BIOLOGIE FONDAMENTALE Les éléments majeurs du corps humain : Oxygène : élément essentiel dans les processus respiratoires de la plupart des cellules vivantes et la fabrication de l'ATP (énergie des cellules). Il se retrouve dans la formation de l'eau et dans les fonctions oxygénées (alcool, acide, aldéhyde). Le dioxygène ( ) est nécessaire à toutes les cellules. L'eau oxygénée ( ) est présente dans des peroxysomes, organites cellulaires dans lesquels ont lieu les réactions d'oxydation

d'oxygène (O, 2s2 2p4) doit mettre en commun deux électrons avec un autre atome pour atteindre la configuration électronique du gaz rare voisin. Ainsi, la molécule de dioxygène O2 a la structure de Lewis suivante : O O O O Dans cette molécule, chaque oxygène possède, comme le néon Ne, 4 doublets d'électrons autour de lui : deux doublets liants et deux non liants. Excepté l'hélium (He, 1s2) dont la couche de valence ne possède qu'un doublet, les gaz nobles présentent une configuration de type ns2 np6