Masse

constitué d’entités identiques.   Toute espèce chimique possède un nom. Elle peut être représentée par sa formule chimique. Elle possède des grandeurs caractéristiques qui permettent de la reconnaître. Citons par exemple son aspect, sa couleur, sa masse volumique, sa densité, sa solubilité dans l’eau (ou dans un solvant), sa température de fusion, sa température d’ébullition etc…   Remarque : Les espèces chimiques qui existent dans la nature sont dites naturelles. Certaines sont fabriquées par l’homme ;

Hugues Simon Groupe 001 Expérience 3 : Détermination d’une masse molaire par cryoscopie Travail présenté à Madame Nadine Chimie des solutions 202-NYB-05 Département de chimie Programme des Sciences de la nature Cégep S 12 février 2011 Graphique 1 : Température du naphtalène pur en fonction du temps avec sa température de congélation indiquée avec la droite pointillée orange 94,0 92,0 Température (˚C) 90,0 88,0 86,0 84,0 82,0 80,0 78,0 76,0 0 100 200

------------------------------------------------- MÉCANIQUE Statique Relation poids-masse P = m g P : poids (N) m : masse (kg) g : intensité de la pesanteur (N.kg – 1) d Moment d'une force = F d : moment de la force par rapport à l'axe  (Nm) F : intensité de la force (N) 1 d 2 d : distance à l'axe (m) Moment d'un couple M() = F d F1 = F2 = F C = M() Conditions d'équilibre d'un corps - les forces sont coplanaires - les droites

contrôle en association avec les banques centrales des États membres de l'Union européenne. 1. Pourquoi créer de la monnaie et comment mesurer la masse de monnaie existante ? • La monnaie se mesure par le biais de quantités économiques globales que l'on appelle des agrégats. Les anciens agrégats nationaux ont été remplacés par des agrégats européens. La masse monétaire est constituée par l'agrégat M1, qui comprend les pièces, les billets et les dépôts à vue, c'est-à-dire la monnaie directement utilisable

LA CREATION MONETAIRE Agrégat : mesure de la masse monétaire (une mesure de quantité de monnaie en circulation) Actifs monétaires : (élément du patrimoine des agents économiques) aisément transformable en monnaie (plus ou moins liquides). Un appartement n’est pas facilement transformable en monnaie donc c’est un actif immobilier. On mesure la masse monétaire avec l’agrégat M1 (qui comptabilise les pièces, billets et dépôts à vue) I. La création monétaire. La banque accorde un crédit =>

la solution la quantité de soluté contenue dans l’unité de volume  ou de masse de la solution.  Soit un composé X présent dans une solution, on peut définir la composition de la solution en  X en utilisant différentes relations :  TP Chimie n° 3 Préparation d’une solution Page 2    ­1​ 1)­ La concentration massique (Titre massique T​ [g.L​ ])​  :​  C’est le rapport de la masse ​ (m)  de composé X contenu dans un certain volume de solution ​ (V)​  divisée par ce volume de  solution ​ (V).​  La masse est exprimée en kg ou en g et le volume souvent exprimé en L et 

l’eau de mer est égale à la masse volumique ρ d’eau de mer divisée par la masse volumique ρeau d’eau pure : d= ρ ρeau ⇔ ρ = dρeau (1) La masse volumique ρ est égale à la masse m d’eau de mer par mètre cube : KCℓ(s) → K+ + Cℓ− (aq) (aq) Cette réaction est supposée quantitative, le soluté est entièrement transformé en ions. De plus les coefficients stœchiométriques valent tous un, donc : [K+ ] = [Cℓ− ] = C m ρ= V ⇔ m = ρV (2) La salinité est égale à la masse msel d’espèces dissoutes par

des ions. Savoir que la concentration d’une solution en espèce dissoute peut s’exprimer en g ⋅ L–1 ou en mol ⋅ L–1. Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique et molaire d’une espèce moléculaire ou ionique dissoute. Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d’une espèce (échelle de teintes, méthode par comparaison). Connaître et exploiter l’expression des concentrations massique

et dterminer la masse de lensemble. Oter le bouchon et faire tomber la craie dans lacide chlorhydrique et remettre le bouchon. Noter les observations et la masse indique par la balance. Observation ( Laction de lacide chlorhydrique sur le carbonate de calcium provoque une effervescence. Il y a apparition dun dgagement gazeux. ( Lindication de la balance na pas chang ( Si on soulve le bouchon, la masse diminue. Interprtation ( Il se produit une raction chimique. ( La masse se conserve. (

d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans12g de Carbone 12 N=6.022.10^23 mol-1 Ce nombre est le nombre d’Avogadro N=m/M M=masse en g M=masse molaire g.mol-1 Exemple : 3g de NaCl = m Calculer lenombre de mol? M (Na) =23g.mol-1 M (Cl) =35.5 g.mol-1 M(NaCl)= 23+35.5=58.5 g.mol-1 n=3/58.5=5.1.10^-2 mol 2)La masse volumique Concentration massique Cm=m/v m=masse en g Cm= g.L-1 V= volume en L n= Cm.V / M 3) Concentration molaire C=n /v C= concentration molaire de la solution (mol