Matière

Les Matières Plastiques SOMMAIRE : Intro. I. Qu’est-ce-que le plastique ? II. Les différents plastiques apparus au cours du temps III. La structure moléculaire du plastique IV. Le recyclage du plastique Conclusion Introduction: De nos jours le plastique est utilisé sous différentes formes et est destiné à de nombreuses fonctions. On peut se rendre compte que le plastique dit « polymère » est très présent dans notre vie quotidienne, que cela soit une bouteille ou une table d'extérieur

Quantité de matière I la mole, unité de quantité de matière 1. qu’est-ce que la quantité de matière ? C’est la quantité d’atomes ou de molécules dans un échantillon. 2. La mole : Une mole est un « paquet » contenant 6,02×1023 éléments. Une mole de fer contient 6,02×1023 atomes de fer. Une mole d’eau contient 6,02×1023 molécules d’eau •La mole (mol) est l’unité S.I de quantité de matière. Définition historique : la mole est la quantité de matière d’un échantillon contenant autant d’entités chimiques

NOTION : MATIERE Est-il possible de penser la matière en matérialiste ? « Penser en matérialiste ». Que peut signifier une telle expression ? Une pensée qui soit celle d’un « matérialiste » ? Que pense un matérialiste de la matière ? Qu’est-ce qu’une pensée matérialiste de la matière ? Le terme de matérialisme semble impliquer un rapport à la matière à qui l’on accorderait, en théorie ou en pratique, un statut, une place privilégiée. Il pourrait s’agir de faire de la matière une valeur, de

Quantité de matière L’unité de la quantité de matière est la mole (symbole : mol) La relation entre la quantité de matière n et le nombre d’entités n d’un échantillon est : N = NA.n Ou encore : n = N/NA avec : N sans unité n en mol NA en mol-1 Avec NA = 6,02.1023 mol-1 (avec trois chiffres significatifs) ; C’est le nombre d’Avogadro. Exemple : Un morceau de cuivre contient une quantité de matière n = 0,5 mol d’atome de cuivre. Le nombre d’atomes de cuivre qu’il contient

CHIMIE : Chapitre 1 grandeurs physiques et quantités de matière DM numéro 1 Corrigé Exercice 1 : a. En notant n(H2O) la quantité de matière d’eau ; d’après l’équation des gaz parfaits : p.V = n(H2O).R.T Avec V = 1,5L = 1,5.10-3 m3 T = ( + 273,15 = 100 + 273,15 T = 373 K [pic] [pic] [pic] b. La quantité de matière d’eau qui s’est condensée : nliquide(H2O) = 0,98 x n(H2O) nliquide(H2O) = 0,98 x 4,8.10-2 nliquide(H2O) = 4,7.10-2 mol Or M(H2O) =

La matière noire C’est au début des années 30 qu’on parla pour la première fois de matière noire. En observant l’amas de galaxies Coma, Fritz Zwicky se rendu compte que la masse des galaxies n’était pas suffisante pour expliquer, d’une part, le champ gravitationnel qui les tenait ensemble et d’autre part, leurs vitesses relatives. En effet, il aurait dû y avoir 400 fois la masse observée, c’est-à-dire la masse des objets qui émettent de la lumière. Il en conclut qu’il devait y avoir autre chose

variées. Problématiques : La matière du vivant est-elle particulière ? quelles sont les caractéristiques des molécules du vivant ? OBJECTIFS DE METHODE DEMARCHE CRITERES DE REUSSITE (Consignes) I. Matière vivante, matière inerte Restituer des connaissances (S1) Choisir des connaissances (S2) A. Question de vocabulaire 1. Rappelez les définitions d'atome, molécule et cellule. 2. Rappelez les composantes alimentaires indispensables à l'Homme. B. Analyse de la matière (doc. 1 à 4) 1. Indiquez la

La matière noire Dans notre monde , tout est composé d'atome, et pourtant , il pourrait s’avérer que les atomes ne représentent que 4% de notre univers , cela qui signifie qu'il y aurait quelque chose d'autre qui représenterait 96% de notre univers mais dont on ne connaît absolument rien , on a donc nommé cette mystérieuse chose : La matière noire . Depuis les années 70 il y a une vraie traque a la matière noire ,en 1974 la science est en plein essor , elle a vaincue la variole envoyée des

Comment passer d'une masse à une quantité de matière ? I Définition : La mole : (symbole mol) est l'unité de la quantité de matière d’un système bien défini, contenant N entités élémentaires. /!\ La quantité de matière ne doit pas être confondue avec la masse qui fait référence aussi au concept d'énergie et qui s'exprime en kilogrammes. II Comment déterminer des quantités de matière ? La quantité de matière n d’une espèce chimique est égale au quotient de sa masse m par sa

Chimie Partie 4: Transformation de la matière Chap. 1: la mole: de microscope au macroscopique I- Quantité de matière et constante d’Avogadro 1) Définition La mole est la quantité de matière d’un système contenant NA entités élémentaires NA est la constante d’Avogadro, sa valeur approchée est 6.02x10^23mol-1. 2) La quantité de matière d’un échantillon Noté n, c’est n= N/NA ou N= nxNA II- Masse molaire 1) Masse molaire atomique Notée M Exemple: Mo= 16 g.mol-1 2) Masse