Mélange de gaz parfaits

appelée équation d’état du type : f(P,V,T,…) = 0 L’exemple le plus connu est celui du GAZ PARFAIT, pour lequel la pression P, le volume V, la température T et le nombre de moles (n) sont liés par la relation : PV – nRT = 0 Dans ce cas, il n’y a que deux variables indépendantes : P = f(V,T) ou V = f(P,T) ou T = f(V,P) . Il suffit donc, pour définir l’état d’une certaine quantité de gaz parfait, de connaître la valeur de deux des trois variables puisque celle de la troisième en résulte

existe 3 types de pression : La pression atmosphérique : La pression atmosphérique est la pression qu'exerce le mélange gazeux constituant l'atmosphère sur une surface quelconque au contact avec cette atmosphère. Sur la Terre, la pression atmosphérique moyenne au niveau de la mer dépend essentiellement de la masse de l'atmosphère. Celle-ci évolue avec la masse moyenne des gaz à concentration variable comme la vapeur d'eau. Elle varie autour de l'atmosphère normale, soit 1013,25 hPa. La

BOCOVO Doris Généralités sur l’énergie Les transformations de l’énergie Les économies d’énergie dans l’habitat VI. L’intégration des énergies renouvelables VII. Autres systèmes à énergie renouvelable VIII.Caloumètrie VIII.Les lois des gaz parfaits COCLUSION I. GÉNÉRALITÉS SUR L’ÉNERGIE UNE DÉFINITION DE L’ÉNERGIE(PARMI D’AUTRES) L’énergie est la grandeur qui permet de caractériser un changement d’état dans un système : - Modification de la température (énergie thermique)

présence dans l’atmosphère, en faible quantité, de particules solides en suspension et de gaz tels le CO2 ; le NO2 ; le SO2 ; le NO ; O3. Ces différents polluants sont responsables des pluies acides, de l’effet de serre et de smogs et ont des effets néfastes sur la santé. A- Composés, formules et réaction de préparation 1- Si O3 est la formule de l’ozone, proposer le nom chimique de chacun des autres gaz. (1pt) 2- Les retombées des pluies acides contiennent en plus de l’acide carbonique H2COy ;

une pointe de spatule d’hydrogénocarbonate de sodium et quelques millilitres de vinaigre : a. On observe un dégagement gazeux. b. On peut caractériser le gaz formé en le « recueillant » à l’aide d’un tube à dégagement. Si de plus, l’extrémité de celui-ci trempe dans l’eau de chaux, et que celle-ci devient trouble, alors on est en présence du gaz carbonique ou dioxyde de carbone. c. Ecrivez l’équation de la réaction : CO2(g) + NaA(aq) + H2O(l) NaHCO3(s) + AH(aq) II Etude quantitative de la réaction

d’équilibre de transport de mélanges fluides Méthodes d’estimation pour les fluides Sommaire : Introduction. Méthodes d’estimation de la viscosité des gaz. Méthodes d’estimation de la viscosité des liquides. Conclusion. Introduction. La viscosité est considérée comme étant une propriété de transport, car elle est directement liée au mouvement d’agitation des molécules. 1. Méthodes d’estimation de la viscosité des gaz. Deux types de méthodes permettant d’estimer la viscosité d’un gaz seront décrites dans

dont deux millions directement; la part des constructeurs français dans la production mondiale représente 8,5%. Cependant ce secteur entraine un tiers des émissions de gaz à effet de serre dans le monde et crée de ce fait une polémique à son sujet. Aujourd’hui à l’heure du Grenelle de l’environnement ces nombreuses émissions de gaz sont remises en cause. Les constructeurs automobiles doivent donc faire face à des règlementations plus strictes concernant les pollutions tout en continuant d’alimenter

tels au lieu de donner naissance à de l'anhydride carbonique. Ce défaut peut avoir trois causes ; - l'apport d'air comburant est insuffisant ; - le débit de carburant injecté est trop fort ; - l'élaboration du mélange est défectueuse. La fumée de couleur gris bleu n'est autre que du gaz d'échappement mêlé de carburant non brûlé, mais vaporisé, qui lui donne du reste son odeur caractéristique. Elle est produite par des moteurs qui n'assurent pas une combustion complète du gazole, soit par défaut

Thermodynamique Questions de cours C1. L’état gazeux : modèle du gaz parfait ; commentaire de l’équation d’état de Van der Walls C2. Coefficients thermoélastiques C3. Diagramme d’état du corps pur, isothermes d’Andrews et théorème des moments D1 C4. Énergie interne et premier principe C5. Transfert thermique au cours d’une transformation monobare (resp. isochore) ∆H = Q (resp. ∆U = Q ) D C6. Calorimétrie, méthode des mélanges C7. Loi de Laplace D C8. Détente de Joule Gay Lussac D C9. Calculs Q

de la nature, de la température et de la pression du milieu. Comme l'air est proche d'un gaz parfait, la pression a très peu d'influence sur la vitesse du son. Dans un gaz parfait la célérité est donnée par la relation : , , où [pic]est la masse volumique du gaz et [pic]sa compressibilité adiabatique. On voit donc que la célérité du son diminue lorsque la densité du gaz augmente (effet d'inertie) et lorsque sa compressibilité (son aptitude à changer de volume