Mélange de gaz parfaits

méthodes d’exploration UE 3A Dr JC DELAUNAY PACES- année 2013/2014 JC DELAUNAY 2013-2014 RAPPELS: Pression, Mélanges, Solution, Concentrations PRESSION DE VAPEURY LOI DE RAOULT - LOI DE HENRY PROPRIETES COLLIGATIVES: Abaissement de la tension de vapeur Élévation du point d’ébullition Abaissement du point de congélation Pression osmotique JC DELAUNAY 2013-2014 RAPPELS: Pression, Mélanges, Solution, Concentrations PRESSION DE VAPEUR LOI DE RAOULT - LOI DE HENRY PROPRIETES COLLIGATIVES JC DELAUNAY

transformation : elle ne dépend que de l'état initial et final VARIATIONS :   GAZ PARFAIT : MONOATOMQUES → (+ certains considérés comme tel en expérimentation) MELANGE DE GP « IDEAL » ↔ X interaction° entre les Mol. des différents G. 1 Gaz = 1 FRAC° MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i / N : nombre total de moles du mélange). PRE° PARTIELLE Pi du Gaz initial ds mélange GP = Pression qu'aurait le Gaz initial s'il occupait le même volume.Total. → loi de Dalton, on a : et Réactions

Chimie Étape 1! partie 1: Les gaz Atome faiblement liés, presque indépendant mouvements chaotiques = molécule occupe tout l'espace disponible forme, volume définie (fluide) petites masse volumique 11 élément du tableau périodique sont des gaz Chapitre 1.1 Modèle corpusculaire de la matière (3 postulas) : La matière est extrêmement petite les particules sont constamment en mouvement les particules peuvent être retenue par des forces d'attraction Types de mouvement: Vibration Rotation

---------------------- Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions; paradoxe hydrostatique - Théorème d'Archimède - Applications-observations: mélange; plumes/Pb; ballons-sondes; iceberg,... - Pression

la quantité de matière de N2O4. Décrire l’état final du système en quantité de matière. d) Faire un tableau d’évolution du système et en déduire la quantité de matière n de N2O4 à emporter pour que le mélange initial soit stoechiométrique. e) Déterminer dans ces conditions, les volumes des gaz expulsés par le moteur. Donnée : volume molaire : 90 L.mol-1. Exercice 3 L’éthanol, liquide incolore, de formule C2H6O brûle dans le dioxygène pur. Il se forme du dioxyde de carbone et de

Application numérique : calculer la pression à appliquer pour que la tension atteigne 1 V. b. Un tel capteur serait-il commode pour suivre les variations de la pression atmosphérique ? c. Proposer une brève explication du principe des briquets ou des allume-gaz piézoélectriques. 2. Effet « inverse » : l’allongement ∆L d’un solide de longueur L soumis à une force de module F agissant sur une section S et s’exerçant orthogonalement à cette section est donné, en fonction du module d’Young E du matériau, par la

liquide () et solide (). a L’´etat gazeux (mod`ele du gaz parfait) Supposons une boˆıte de volume constant contenant mol´ecules (ou atomes) identiques. C’est dans l’´etat gazeux que la densit´e des mol´ecules est la plus faible. c’est donc dans cet ´etat que les interaction entre mol´ecules sont les plus faibles. Au point qu’on est conduit, pour ´etudier cet ´etat en physique 1, `a mod´eliser les gaz r´eels par un gaz imaginaire appel´e gaz parfait pour lequel il n’y a aucune interaction entre les

chimiques produisant de l’énergie. 1.1- Combustibles et comburants Les combustibles sont très nombreux : pratiquement tous les composés contenant l’élément carbone (C) ou hydrogène (H). Les combustibles les plus utilisés sont les hydrocarbures : - Gaz : méthane, propane, butane,… - Liquide : pétrole, huiles,… - Solide : paraffines les produits organiques naturels : - bois, végétaux - graisses et le charbon. Les comburants sont plus rares : - L’oxygène dans la plupart des cas - L’ozone, le

translation (faible) Gaz : vibration, rotation et translation Formule de l’énergie cinétique : Ec=1/2mv2 Courbe de Maxwell : Les hypothèses de la théorie cinétique des gaz : 1. Les particules d’un gaz sont infiniment petites et la taille d’une particule est négligeable par rapport au volume du contenant dans lequel se trouve le gaz. 2. Les particules d’un gaz sont continuellement en mouvement et se déplacent en ligne droite dans toutes les directions. 3. Les particules d’un gaz n’exercent

Les Bombes Glacées.   Qu’appelle-t-on les bombes glacées ? De nos jours, on appelle " bombes glacées " toutes préparations glacées décorées ou non, constituées intérieurement d’appareils légers (parfait, mousse, etc) et chemisées de glace ferme de divers parfums. Il existe une très grande diversité de bombes glacées, elles suscitent et avivent la gourmandise des vrais gourmets et c’est un véritable régal de l’oeil et du palet pour ceux qui la consomment à la fin d’un repas.   Qu’est-ce qu’un