Modèle atomique de Thomson

Histoire du modèle de l’atome Histoire du modèle de l’atome Introduction : Qu’est-ce qu’un modèle ? Un modèle permet de représenter quelque chose qu'il est difficile d'imaginer. Mais attention, le modèle ne représente pas la réalité. Il convient pour décrire certaines choses mais admet des limites dans son utilisation. I. L’atome des grecs : (-450 av. J.C.) | Le mot atome vient du grec atome qui signifie : qu’on ne peut diviser. Dans la Grèce antique, les philosophes grecs Leucippe

................. 9 Les modèles atomiques ............................................................................................................................................................................................ 10 Le modèle de Dalton ................................................................................................................................................................................................. 10 Le modèle de Thomson .........................

Atomes et ions I) L'atome : un modèle pour comprendre la chimie : Dès 420 avant JC, Démocrite (philosophe grec) a l’intuition de l’existence des atomes et invente leur nom (« atomos » en grec qui signifie insécable). Aristote (philosophe grec) conteste cette existence et son prestige est tel qu’il faut attendre le début du XIXème siècle pour que cette idée reprenne vie. • En 1805, John Dalton annonce au monde l’existence des atomes. • En 1881, J. J.Thomson découvre l’un des composants de l’atome

exclusivement positive. 3 – Le fait que les électrons ne sont pas mélangés avec les protons et sont situés à des distances de ce noyau beaucoup plus grandes que sa taille est une surprise. E. Rutherford y refléchira pendant 2 ans avant de proposer ce modèle ! Il faudra de nombreuses années pour que cette structure soit admise et comprise par la communauté scientifique. En effet, en mécanique classique, seule connue à cette époque, les électrons devraient tourner autour du noyau, rayonner de l’énergie

Généralités sur la structure de la matière – Constituants de l’atome CHAPITRE 1 1 Mises en évidence expérimentales de la structure de l’atome A) Jean Perrin - Joseph Thomson (fin XIXe - début XXe siècle) Expérience : différence de polarisation forte entre 2 plaques métalliques dans une ampoule contenant un gaz Jean Perrin et Joseph Thompson Le rapport charge/masse est toujours le même quel que soit le gaz et la plaque métallique utilisés notion de caractéristique « universelle » : l’électron

TP : Le modèle de l’atome I Le modèle de l’atome à travers le temps Les personnages Ces sept personnages appartiennent à l’histoire de l’atome : Les phrases Voici les phrases qu’ils auraient pu prononcer John DALTON Ernest RUTHERFORD Démocrite Aristote Niels BOHR

afin | |d'expliquer les propriétés chimiques des atomes. L'électron est identifié comme le corpuscule envisagé par Joseph John Thomson et son équipe de| |physiciens britanniques en 1897, à la suite de leurs travaux sur les rayons cathodiques. | |C'est à cette époque que Thomson propose son modèle atomique. En 1905, Albert Einstein propose une explication de l'effet photoélectrique — des| |électrons émis par la matière sous l'influence

activité HISTORIQUE DE L'ATOME I - L’ATOME : UN MODÈLE POUR COMPRENDRE LA CHIMIE. ( Dès 420 avant JC, Démocrite (philosophe grec) a l’intuition de l’existence des atomes et invente leur nom (« atomos » en grec qui signifie insécable). Aristote (philosophe grec) conteste cette existence et son prestige est tel qu’il faut attendre le début du XIXème siècle pour que cette idée reprenne vie. ( En 1805, John Dalton annonce au monde l’existence des atomes. ( En 1881, J. J.Thomson découvre l’un des

l'on avait appris à connaître depuis 1958. Comme à l'origine, sur chacune des neuf sphères, des réseaux électriques animent celle-ci de points lumineux animés de rapides mouvements circulaires reproduisant les électrons qui gravitent autour du noyau atomique. Le travail de montage de ce nouveau revêtement a été effectué par une grue qui amenait les plaques à leur emplacement où elles étaient mises en place par une équipe de cordistes, procédé utilisé pour éviter l'installation d'énormes échafaudages

les atomes 1.2. La radioactivité 1.3. Les modèles historiques de l’atome 2. La lumière 2.1. Aspect ondulatoire de la lumière 2.2. Aspect corpusculaire de la lumière 3. Spectres des atomes 3.1. Interaction entre la lumière et un atome : spectre d’un atome 3.2. Niveaux d’énergie dans les atomes 3.3. Quantification de l’énergie dans l’atome d’hydrogène 3.4. Etude des différentes séries 3.5. Ions hydrogénoïdes 4. Les bases de la mécanique quantique 4.1. Le modèle de l’atome de Bohr 4.2. La dualité onde-corpuscule