Modèle atomique de Thomson

électrons périphériques). Cependant, depuis le début du XXe siècle, des expériences de physique nucléaire ont mis en évidence l'existence d'une structure complexe pour le noyau atomique, les constituants de l'atome étant des particules élémentaires. Représentation d'un atome d'hélium avec, en rose, le noyau atomique et, en noir-gris, le nuage électronique. Le noyau, agrandis à droite, contient 2 protons et 2 neutrons. Sommaire [masquer] • 1 Caractéristiques • 2 Histoire de l'atome o

ELECTRON L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau ( protons + neutrons ), où est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel se trouvent des électrons. 1 - Mise en évidence : Expérience de J.J. Thomson Sous l'effet d'une tension électrique très élevée ( 40 000 volts) appliquée entre les deux parties internes d'un tube à décharge, un faisceau est émis de la cathode, appelé rayons cathodiques et recueilli par l'anode. Cathode tube en verre gaz Anode

l’étude de la structure et des propriétés des atomes considérés isolement. Il existe deux grandes divisions : l’étude des propriétés nucléaires et péri nucléaires des atomes. 1) l’étude des propriétés péri nucléaires des atomes La spectrométrie atomique : échange d’énergie entre la matière et le rayonnement electromagnetique (EMISSION et ABSORPTION) - EMISSION : - ABSORPTION : Les liaisons chimiques : études des différents modes d’association ou d’interaction par les e- externes  édifices

de la théorie atomique : |Évènements |Chercheurs |Dates | |Première théorie atomique |Dalton |1808 | |Première classification périodique |Mendeleïev |1869 | |Découverte de l’électron |Thomson

L’atome et les ions Introduction : étude de document Des modèles successifs de l’atome Les philosophes de la Grèce antique comme Démocrite (460-370 av. J.-C.) furent les premiers à supposer l’existence de particules invisibles et indivisibles, les atomes (« atome » vient du grec atomos qui signifie « qu’on ne peut diviser »). Cette idée ne reposait pas sur des faits expérimentaux ni sur des observations, mais sur une intuition. Lorsqu’en 1803 le chimiste britannique John Dalton (1766-1844) étudia

éléments. Thomson, découvre l’électron. (Raisin dans un pudding) XXs : Rutherford / Bohr, l’atome est constitué essentiellement de vide, il est neutre. Noyau : au centre de l’atome, charge positive, diamètre = 10 Cortège électronique : à la périphérie de l’atome, électrons identiques, charge électrique = -e. Atomes : charge électrique du noyau compense celle du cortège électronique, atomes neutre. Masse concentrée dans le noyau. Diamètre = 10. Matière vide, structure lacunaire. Un modèle : représentation

première classe en mathématiques et en physique. En 1894, il obtient le titre de baccalauréat ès sciences, ce qui lui permet de poursuivre ses études en Angleterre au laboratoire Cavendish à Cambridge sous la direction du découvreur de l'électron, J. J. Thomson à partir de 1895. Il est le premier étudiant venant d'outre-mer à ce faire. Avant de quitter la Nouvelle-Zélande, il se fiance avec Mary Newton, une jeune fille de Christchurch. A Cambridge ou il est resté pendant 3 ans (1895-1898) Il poursuit ses

M BENOIT LELONG Paul Villard, J.-J. Thomson et la composition des rayons cathodiques/Paul Villard, J.-J. Thomson and the composition of cathode rays In: Revue d'histoire des sciences. 1997, Tome 50 n°1-2. pp. 89-130. Résumé RÉSUMÉ. — Les expériences de J.-J. Thomson en 1897 sur les rayons cathodiques sont connues aujourd'hui sous le nom de « découverte de l'électron ». Ce statut de « découverte » a fait que les historiens ont ignoré les autres interprétations contemporaines de la composition

[pic] Les nano-objets réels Anne Ponchet – CEMES CNRSs Lundi 15 mars – 8h45-9h40 L’interprétation de résultats expérimentaux en termes de propriétés mécaniques passe généralement par l’élaboration d’un modèle. Dans cette introduction à l’école, nous essaierons de montrer pourquoi il est nécessaire de garder à l’esprit que les nano-objets réels, fonctionnels, tels qu’ils existent dans des dispositifs, n’obéissent pas forcément à la vision de l’objet idéal que l’on peut modéliser. Les nano-objets

l'échelle atomique. Il part ensuite à Cambridge, pour travailler au laboratoire Cavendish sous la direction de J. J. Thomson, mais celui-ci n'a que très peu de temps à lui consacrer. En 1912, Bohr décide alors d'aller travailler à Manchester, dans le groupe d'Ernest Rutherford qu'il a rencontré à Cambridge. Celui-ci a, en 1911, imaginé un modèle planétaire de l'atome, dans lequel Z électrons évoluent en orbite circulaire autour d'un noyau concentrant la masse et la charge positive Ze. Ce modèle permet