Modèle atomique de Thomson

humains qui leur ressemblent.) Personnages important de la chimie moderne Lavoisier : « Rien ne se perd, rien ne se crée. Tout se transforme. ». Principe des molécules. Dalton : Début de la chimie moderne. Développe théorie atomique, et met en évidence la masse atomique comme l’une des propriétés fondamentales. Et un atome ne peut pas se séparer chimiquement. Mendelejev : Création du TPE La matière Matière se trouve sous trois formes, états : -solide, liquide ou gazeuse Organisation générale

un phénomène curieux en 1858 : au passage d'un courant électrique, une étrange lueur verte brille sur les parois d'un tube de verre soumis au vide !  Jean Perrin, en 1895, met en évidence des charges négatives dans ce rayonnement. En1897, Joseph Thomson montre que ce pinceau de lumière est dévié lorsqu'il passe entre deux plaques métalliques chargées : il ne s'agit pas d'une onde mais de particules chargées négativement. Il les appelle électrons. En1903, deux scientifiques anglais, Ernest Rutherford et Frédérick

défendue, dès le sixième siècle av JC (modèle continu de Thalès, Anaximène, Aristote, etc.). Dans ce modèle, toute matière pouvait être théoriquement divisée indéfiniment (en entités continues de plus en plus petites). Malheureusement, ce sera cette deuxième école de pensée qui l'emportera jusqu'au XVIIIème siècle! Puis, le concept d'atome fut réactualisé en Angleterre par John Dalton, au début du XIXème siècle. Malgré tout, ce ne fut qu'en 1897 que l'anglais J.J. Thomson eut les moyens expérimentaux suffisants

............3 B-3. Loi des proportions définies.................................................................................................................................................................................. 4 B-4. La théorie atomique de Dalton.............................................................................................................................................................................. 4 B-5. Les molécules sont des combinaisons d'atomes.........

Microsoft Word - HS1-R-1-04.docAtomistique 1 Chapitre I HYPOTHESE ATOMIQUE I Constituants de l'atome Le terme Atome provient du grec : « a-tomos » signifiant « in-divisible ». Il s’agit de la plus petite partie d’un élément possédant les propriétés chimiques de cet élément. L’atome possède trois types de constituants : Les électrons, les protons, les neutrons. L’électron a été découvert par THOMSON (prix Nobel de physique en 1906) en 1897. MULLIKAN (1858 - 1963, Prix Nobel de Physique 1923)

Millikan . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.5 Les rayons X . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.6 La découverte de la radioactivité . . . . . . . . . . 1.1.7 Rayonnements   et  . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.8 Modèle nucléaire de l’atome et spectres atomiques 1.2 Naissance de la mécanique quantique . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Une théorie révolutionnaire . . . . . . . . . . . . . 1.2.2 De nouvelles applications technologiques . . . . . . 1.3 Quelques repères historiques1 . .

générale de la communauté. Les modèles de l’atome et de la molécule, associés à la distinction entre élément chimique et corps simple, ont mis longtemps pour émerger. I. A partir de l’antiquité, deux avancées cruciales vers un modèle où l’atome possède une structure : découvertes de l’électron puis du noyau. 1. Les philosophes grecs avaient conçu deux systèmes théoriques pour expliquer la matière et ses transformations : théories des éléments et théories atomiques. (< constat de l’existence d’invariants)

TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 1    Introduction :      Une  ​ réaction  d'oxydo­réduction  (on  utilise  parfois  l'abréviation  ​ réd/ox​ )  est  une  transformation de la matière  à l'échelle  atomique par  déplacement d'​ électrons​ . C'est  une  ​ réaction  chimique  s'accompagnant  d'un  ​ courant  électrique​ .  Une  réaction  d'oxydo­réduction  peut  se  décomposer  en  deux  sous­étages :  une  ​ oxydation et  une  réduction​ .  De  manière  intuitive, on est tenté de définir une oxydation comme étant 

me • Modèles atomiques (vers 1900) : 1°) de Thomson : Lueur issue de C en métal  e - arrachés des atomes de ce métal… d’où idée que l’Atome ~ 1 « sac d’e entourés d’1 parois +ive » 2°) « planétaire » de Rutherford Exp. F métal lle Source α (1) + rayon α (noyau He) (1) : α non dévié ‘2p + 2n’ (3) : α dévié (2) : Rebond (1)  Matière = ‘véritable passoire’ (bcp de Vide) (2)   Noyaux (3)  chargés ‘+’ ...massifs, petits  :~ 1 Å  : ~ 10-15 m !! + d’où modèle planétaire

Ce plan est appelé plan d’incidence. 2ème loi de Descartes : L’angle d’incidence et l’angle de réfraction sont reliés par la relation suivante : n_1.sin⁡〖i=n_2 〗.sin⁡r.   Chapitre 4 : L’atome L’atome Insécable : qui ne peut pas être divisé. Thomson, en découvrant l’électron, montre que l’atome n’est pas la plus petite entité existante mais qui contient des électrons. Rutherford a démontré la présence d’un noyau autour duquel les électrons gravitent dans beaucoup de vide. (Voir activité 2 p