Nitrate d'argent

|30 – 100 |< 10 % | |Azote ammoniacal |mgNH4+/l |20 – 80 |0 % | |Nitrites et nitrates |mg (NO2-2, NO3-)/l |< 1 |0 % | |Phosphates |mgPO4-3/l |10 – 25 |10 %

de l’eau dans une nappe phréatique 2) La pollution des eaux douces Les principaux polluants des nappes phréatiques sont les nitrates. Ces ions sont apportés au sol soit directement par les engrais chimiques, soit par l’action des bactéries du sol sur les matières organiques. L’apport de fumier, de purin ou de lisier contribue à enrichir le sol en nitrate (NO3-). Ces ions constituent une source d’azote indispensable à la croissance des végétaux. Cependant, si leur concentration est trop

sont les plus sensibles aux rejets d’eaux usées. Plusieurs phénomènes entrent en jeu : L’eutrophisation, d’une part par la dégradation des matières organiques qui consomme l’oxygène nécessaire à la vie aquatique, et d’autre part par les nitrates et phosphates qui agissent comme fertilisants et provoquent une croissance excessive d’algues et d’autres végétaux. La diminution de la transparence de l’eau menace certaines plantes. La vase s’accumule dans le fond des rivières et étangs

; Synthèse des engrais azotés 15 Synthèse des engrais phosphatés 16 Synthèse des engrais potassiques Issu de gisement naturel : Sylvinite dont on extrait le KCl Principaux engrais K: - Chlorure de K, KCl - Sulfate de K, K2SO4 - Nitrate de K, K(NO3)2 Engrais composés Exemple d’engrais ternaire 8-8-8: 8 Kg de N / 100 kg d’engrais + 8 Kg de P2O5 /100 kg d’engrais + 8 Kg de K2O /100 kg d’engrais %P = %P2O5 * 0.44 % K = % K2O * 0.83 17 2.2.4 Fertilisation NPK Pourquoi raisonner

phénomènes saisonniers, participent à l’amélioration de la qualité. Néanmoins, le développement des activités industrielles, l’accroissement de la population mondiale, les rejets d’eau domestiques non traités, les pollutions d’origine agricoles (nitrates, phytosanitaires), salinisation relative à l’irrigation, ont entraîné une dégradation progressive de la qualité des eaux, soit liée à la pollution de l’eau elle-même, soit à la dégradation des contenants à travers lesquels circule l’eau (atmosphère

déversement accidentel de 4 000 litres de tétrachlorométhane, survenu près d'Erstein en 1970 et passé presque inaperçu à l'époque, entraîna vingt ans plus tard une contamination de la nappe phréatique et d'un puits creusé sept kilomètres en aval. Les nitrates ne peuvent atteindre certaines nappes qu'après plusieurs décennies.1 Tout d’abord nous allons voir ce qu’est une eau usée, puis nous verrons qu’est-ce qu’une pollution domestiques, les sources, les conséquences de cette pollution et les solutions

être réglementés sont : • la qualité organoleptique (couleur, turbidité, odeur, saveur) ; • certains paramètres physico-chimiques naturels (température, pH, chlorures : 200 mg/l, sulfates : 250 mg/l, etc.) ; • des substances dites indésirables (nitrates : 50 mg/l, nitrites, pesticides, etc.) ; • des substances toxiques (arsenic, cadmium, plomb, hydrocarbures, etc.) ; • des paramètres microbiologiques (l'eau ne doit pas contenir d'organismes pathogènes). 2 En cas de pollution Que se passe-t-il

polluantes, liés à l'exploitation passée ou présente d'une installation industrielle ou encore à un accident de transport. 2 C A T É G O R I E S D E S O L S P O L L U É S Généralités Activités Polluants générés Epandage de boues d’épuration urbaines Nitrates, phosphates, métaux lourds ou industrielles, de lisier Utilisation de pesticides, herbicides Molécules plus ou moins persistantes Industrie Métaux lourds, hydrocarbures, acides, solvants, goudrons, substances radioactives, autres molécules plus

Sodium Ammonium Lithium C´sium e Rubidium Argent Symbole H3 O   K  N a    N H4   Li Cs  Rb  Ag   λ S.m2 .mol¡1 349, 8.10¡4 73, 5.10¡4 50, 1.10¡4 73, 5.10¡4 38, 7.10¡4 77, 3.10¡4 77, 8.10¡4 61, 9.10¡4 Nom Hydroxyde Bromure Iodure Chlorure Fluorure Nitrate Ethanoate Benzoate Symbole HO¡ Br¡ I¡ Cl¡ F¡ ¡ N O3 Ch3 COO¡ C6 H5 COO¡ λ S.m2 .mol¡1 198, 6.10¡4 78, 1.10¡4 76, 8.10¡4 76, 3.10¡4 55, 4.10¡4 71, 4.10¡4 40, 9.10¡4 32, 3.10¡4 Facteurs influen¸ant la conductivit´ c e ­ concentration : ­ temp´rature

rapidement. Ils consommeront tout l’oxygène et détruiront la vie aquatique. 2. Les substances nutritives des plantes comme le phosphate et le nitrate couleront dans l’eau par les déchets, l’écoulement, l’engrais et le bétail. Le phosphate et le nitrate sont aussi trouvés dans les déchets industriels. Même si ces produits chimiques sont naturels, 80% du nitrate et 75% du phosphate présent dans l’eau viennent des gestes humains. Lorsqu’il y a trop d’azote ou de phosphore dans l’eau (0,3 partie par million