Nitrate de potassium

ions chlorures totaux de la solution (S) — Prise d’essai E3 = 10cm3 de solution (S). Ajouter de l’eau en quantité suffisante pour plonger le couple d’électrodes — -~ argent calomel (à chlorure de potassium saturé) à double pont ou sulfate mercureux. Verser la solution de nitrate d’argent (dont la concentration molaire CA9+ (mol.dm-3) sera donnée par le centre d’examen lors de l’épreuve) et relever au fur et à mesure les valeurs de la différence de potentiel entre les deux électrodes

goutte de fuschine (pour colorer), poser une lamelle et observer au microscope optique. Lbjvvv 6. Test d’ions a. Ions Cl- (Chlorure) * Verser dans un tube à essai environ 5 mL de chlorure de sodium * Ajouter 5 gouttes de nitrate d’argent * Observer le précipité blanc * Noter l’indication « Cl- » b. Ions SO42- (Sulfate) * Verser dans un tube à essai environ 5 mL de sulfate de sodium * Ajouter 5 gouttes de chlorure de baryum * Observer le précipité

comprimés d'iode » utilisés pour saturer la thyroïde en cas de contamination à l'iode 131 lors d'un accident nucléaire contiennent typiquement 65 ou 130 mg d'iodure de potassium ; ils doivent être pris rapidement après l'accident. Certaines molécules (toxiques) freinent ou bloquent l'entrée de l'iode dans la thyroïde, dont par exemple les nitrates, perchlorates et thiocyanates qu'on dit « goitrogènes » (avec effets cumulatifs possibles11).

travers les centaines de mètres de terres et de roches, ou autres éléments. L'eau est communément appelée solvant universel, sa composition varie donc selon son origine. L'eau est composé aussi de calcium, sodium, magnésium, bicarbonates, nitrates, fluor, potassium et chlorure. Mais pas que ! Elle est formée de millions de molécules microscopiques. Pour être vendues, les eaux de sources et les eaux minérales naturelles (destinées à être bu, évidemment) doivent acquérir une autorisation officielle

..... 38 1. Pollutions par les produits phytosanitaires ........................................................................... 38 2. Pollution par les nitrates ....................................................................................................... 40 3. Plan d'action contre les nitrates ............................................................................................ 40 4. Pollution par les phosphates ...................................

(essentiellement l’irrigation) et 27 % à l’industrie. On recense 15 250 stations de traitement de potabilisation dont l’eau distribuée (4,1 milliards de m3) respecte à 99,61% les critères bactériologiques et à 98,65% les valeurs physico-chimiques (plomb, nitrates, etc.). La France compte 850 000 km de canalisations d’eau potable. Changer 1 km de réseau coûte 150 000€. La réparation d’une fuite, 1 000€. En France, chaque habitant consomme environ 137 litres d’eau par jour. 39% de cette masse sont mobilisés

fluorure est F–. © Hachette Livre, Physique Chimie 3e, Livre du professeur, collection Étincelle. La photocopie non autorisée est un délit. 16 3. Trois ions positifs : ion calcium Ca2+ ; ion magnésium Mg2+ ; ion potassium K+. 2– Trois ions négatifs : ion sulfate SO4 ; ion nitrate – 2– NO3 ; ion fluorure F . 4. Démarche d’investigation Ces solides conduisent-ils le courant ? Hypothèse éventuelle des élèves : ces solides ne sont pas des métaux, alors ils ne conduisent pas le courant. Pour le

d’acide nitrique contient des ions hydrogène H+ (aq) et nitrate NO3- (aq). b. La demi-équation rédox associée au couple H+ (aq)/H2 (g) s’écrit : 2 H+ (aq) + 2 e– = H2 (g). c. NO3 - (aq) + 4 H+ (aq) + 3 e– = NO (g) + 2 H2 O ( ! ) d. H+ (aq) est l’oxydant du couple H+ (aq)/H2 (g). NO3- (aq) est l’oxydant du couple NO3 - (aq)/NO (g). e. Le cuivre est le réducteur du couple Cu2+ (aq)/Cu (s). Dans l’expérience décrite, il réagit sur les ions nitrate NO3- (aq) (oxydant) pour donner NO (g) et Cu2+ (aq). La

initiales plus longtemps qu'à l'ordinaire. On distingue : *les conservateurs minéraux (chlorure de sodium, nitrates et nitrites de sodium et de potassium, anhydride sulfureux et sulfites, anhydride carbonique, peroxyde d'hydrogène ou eau oxygénée) *les conservateurs organiques (acides gras saturés et sels de sodium, potassium ou calcium, l'acide sorbique et les sorbates de calcium, sodium et potassium, l'acide benzoïque et ses dérivés, les autres acides organiques, les alcools, les antioxydants phénoliques)

que certaines pluies sont, aujourd'hui, aussi acides que du jus de citron, soit cinq cents fois plus que des pluies non polluées. Les pluies acides éliminent du sol, par lessivage, des substances nutritives telles que le magnésium, le calcium, le potassium, dont les arbres ont besoin pour survivre, les faisant même disparaître de leurs feuilles ou de leurs aiguilles. Le manque de calcium peut avoir des répercussions sur toute la chaîne alimentaire : ainsi, les oiseaux qui se nourrissent d'insectes