Nitrate de sodium

C = = V 1, 000 La masse est plus facile à manipuler que la quantité de matière. 11. M(NaCl) = 58,5 mol ⋅ L–1. Cm = C ⋅ M = 15,4 ⋅ 10–3 × 58,5 = 9,01 ⋅ 10–1 g ⋅ L–1. Prélever le solide à la spatule. Peser la masse m = 9,01 ⋅ 10–1 g de chlorure de sodium sur une balance à l’aide d’un sabot de pesée ou d’un morceau de papier. À l’aide d’un entonnoir à solide, introduire la masse m de soluté dans une fiole jaugée (préalablement rincée à l’eau distillée) de volume V, partiellement remplie d’eau distillée

Exercice 1 – Spectre d’émission du sodium (6 points) On utilise les lampes à vapeur de sodium pour éclairer des tunnels routiers. Ces lampes contiennent de la vapeur de sodium à très faible pression. Cette vapeur est excitée par un faisceau d’électrons qui traverse le tube. Les atomes de sodium absorbent l’énergie des électrons. L’énergie est restituée lors du retour à l’état fondamental sous forme de radiations lumineuses. Les lampes à vapeur de sodium émettent surtout de la lumière jaune

prélèvement pour effectuer une solution aqueuse de volume 500mL. Quelle est la concentration en g/L de permanganate de la solution obtenue ? Exercice 2 : On dispose de 2 flacons différents contenant chacune une solution : Une solution de chlorure de sodium Une solution de chlorure de cuivre 1. Les étiquettes des flacons se sont décollées. Proposer et effectuer le schéma d’une expérience qui permette de savoir ce que contient chaque flacon. 2. Donne la formule chimique des deux solutions. Exercice

TP 2TESTS D’IDENTIFICATIONs DES IONS TP 2 Objectif : · Effectuer une démarche expérimentale pour identifier une solution Matériel : · Tubes à essais · Récipient pour récupération des produits · Béchers pour les solutions (3) Solution : réactif · Nitrate d’argent (pt flacon) (réactif) · Soude (pt flacon) · Chlorure de baryum (pt flacon) Produit à identifier · Sulfate de fer II (solution 2) · Chlorure de fer III (solution 1) · Sulfate de zinc (solution 3) nom : prenom : TESTS D’IDENTIFICATIONS

cation (ion positif ) de l’autre solution Test de reconnaissance des ions Cl-: Test au nitrate d’argent On ajoute quelques gouttes d’une solution de nitrate d’argent ( Ag+ + NO3- ) à une solution d’acide chlorhydrique( H+ + Cl- ) Il se forme un précipité blanc qui noircit à la lumière. Equation de cette réaction: Ag+ + ClAgCl II) Solution de soude: La soude s’appelle aussi solution d’hydroxyde de sodium Formule de la solution de soude ( Na+ + OH- ) C’est une solution basique. III) Tests

types de conservateurs alimentaires chimiques : Les minéraux Les organiques Les minéraux : Nitrates et nitrites de sodium ou potassium (E249 à 252) Sulfites (E 221 à 228) Anhydre sulfureux  (E220) Acide borique, tétraborate de sodium (E284 et 285) Les organiques : A effet primaire : Acide acétique (E260) Acide sorbique, sorbates de potassium et calcium (E200 à 203) Acide benzoïque et benzoates de sodium, potassium et calcium (E210 à 219) A effet secondaire : Acide citrique (E330) Acide tartrique

substances de ces explosions font parties des classes toxicité 2 et 3 et/ou sont des polluants. Ainsi, les couleurs que l’on voit lorsque l’explosion se produit sont en fait que de différentes longueurs d’onde et un mélange de baryum, de cuivre, de sodium et de strontium. Effet des feux d’artifice On sait tous que les principaux effets des feux d’artifices sont : le son, la lumière et de la fumée, mais ils ont aussi plusieurs effets nocifs. Surtout tirés vers l’eau, la fumée provenant de

important concernant la potabilité de l’eau. • Les paramètres concernant les substances indésirables concernent des substances dont la règlementation tolère la présence en faible quantité. On peut citer par exemple la teneur maitrisée en fluor, en nitrates, en nitrites, en sels minéraux… • Enfin, il existe des paramètres concernant des substances toxiques telles que les pesticides, les métaux lourds comme le plomb ou le chrome… Les teneurs tolérées sont extrêmement faibles car ce sont des poisons

seule substance apporte les deux éléments fertilisants. Exemple : le nitrate de potassium. Les engrais binaires de mélanges, provenant d’un mélange de deux engrais simples, c’est l’exemple du mélange de chlorure de potassium et de phosphate. b) Les engrais ternaires. Eux, ils conduisent trois éléments fertilisants NPK. Ainsi donc ils sont très souvent constitués du mélange d’engrais simples ou binaire. C’est le cas du nitrate d’ammonium et aussi le KCl, le Ca(H2PO4)2. 2. LES ENGRAIS ORGANIQUES

fromage. Interdit en Australie et autres pays. E200: Acide sorbique. Conservateur d'origine naturelle ou chimique. +++++++ Risques: perturbe le système enzymatique. Utilisé dans de nombreux aliments. E201: Sorbate de sodium. Conservateur chimique. ++ Risques: asthme, urticaire, rhinites, troubles digestifs, provoque des malformations congénitales, effets mutagènes. Utilisé largement dans de nombreux produits. E202: Sorbate de potassium. Conservateur