Nitrate de sodium

chlorhydrique dans un tube à essais. On verse ensuite à l’ intérieur du tube quelques gouttes de nitrate d’ argent, de formule Ag+ + NO3-. Il se forme un précipité blanc qui, laissé à la lumière devient violacé puis brun-noir. Il s’ est formé du chlorure d’ argent, solide, de formule AgCl. La réaction a été la suivante : H3O+ + Cl- + Ag+ + NO3- ® AgCl + H3O+ + NO3-. Les ions hydronium et nitrate se sont comportés comme des ions spectateurs ici. Cette réaction constitue le test caractéristique

alors des IONS. + - atome qui perd des e- : il devient CATION - atome qui gagne des e : il devient ANION 2.Liaison ionique : 2.A Définition : elle résulte de l’attraction électrostatique entre anions et cations. 2.B. Exemple : Chlorure de sodium * atome de sodium : (K)2 (L)8 (M)1 : Na va perdre 1 e- ==> couche externe saturée : (K)2 (L)8 == > ainsi Na est devenu Na+ . * atome de chlore : (K)2 (L)8 (M)7 : Cl va gagner cet e- ==> couche externe saturée (K)2 (L)8 (M)8 ===> ainsi Cl est devenu Cl — .

cette solution sont-elles ioniques ou moléculaires ? Elle a ensuite testé la solution au nitrate d’argent et a obtenu un précipité blanc qui noircit à la lumière. Le test de flamme a donné une couleur jaune. Quelle est la formule chimique de la solution aqueuse ? Le courant ne circule que dans les espèces chimiques ioniques. Celles de cette solution sont donc ioniques. Nous savons que lors du test au nitrate d’argent, un précipité blanc qui noircit à la lumière caractérise la présence d’ions chlorure

écrit c = 0,2 mol/L ou encore [I2] = 0,2 mol/L Exemple 2 : On dissout 2 mol de chlorure de sodium dans 0,5 L d’eau. Le chlorure de sodium est un solide ionique qui se détruit dès qu’il se trouve dans l’eau en Na+ et Cl-. On calcule cNaCl = 4 mol.L-1 . L’équation de dissolution s’écrit NaCl On peut donc écrire [Na+] = c= 4mol/L et [CL-] =..... Exemple 3: On a une solution de sulfate de sodium de concentration molaire c = 0,10 mol.L-1 . L’équation de dissolution étant : On a [Na+]

d’oxygène : L’argent réagit facilement avec l’oxygène en donnant un oxyde 2Ag+12O2→Ag2O Cet oxyde réait avec l’eau pour libérer un hydroxyde Ag2O+H2O→2AgOH Avec HNO3 : L’acide nitrique même dilué dissout rapidement l’argent avec formation de nitrate d’argent dioxyde nitrique et la vapeur d’eau 3Ag+4HNO3→3AgNO3+NO2+H2O H2SO4 : L’acide sulfurique concentré et a chaud dissout l’argent avec formation de sulfate d’argent et un dégagement d’hydrogène T° Ag+H2SO4 →Ag2SO4+H2 Hydroxydes alcalin

958 10-4*31,25 = 2,49 10-2 |1,26 10-2 |1,5 10-2 | Solution de chlorure de sodium C= [Na+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ Cl- [Cl-] =(5,01+7,63 ) 10-3 = 1,26 10-2 S m-1 donc flacon n° 2. solution de chlorure de potassium C= [K+]=[Cl-]=1 mol m-3. σ = λ K+ [K+] + λ Cl- [Cl-] =(7,35+7,63 ) 10-3 = 1,49 10-2 S m-1 donc flacon n° 3. solution de soude ( hydroxyde de sodium) C= [Na+]=[HO-]=1 mol m-3. σ = λ Na+ [Na+] + λ HO- [HO-] =(5,01+19,8 ) 10-3 = 2,48 10-2 S m-1 donc

provoque une modification du flux d’énergie, des niveaux de radiation, de la constitution physico-chimique ou microbiologique du milieu. » (d’après le mémo Larousse 1999) Nous allons étudier une molécule qui joue un rôle dans cet environnement : le nitrate, dont la formule chimique est NO3-. Cette molécule est un ion qui entre dans la composition des sols et qui contribue a nourrir les plantes et les bactéries. Cet ion est facilement soluble dans l’eau et s’y trouve, dans des conditions naturelles,

les nitrates très solubles se trouvent au sommet de la frange capillaire. Ces concentrations de sels dans la pierre sont à l’origine d’altérations spectaculaires. Type de sel Origines possibles Sulfate de sodium (mirabilite, thénardite) ciments de type Portland, mortiers au ciment, bétons, lessives, briques... Carbonate de sodium, de potassium ciments de type Portland, mortiers au ciment, bétons, lessives, résidus de nettoyage chimique... Natron, thermonatrite, trona… Chlorure de sodium (halite)

L'acide chlorydrique : la solution aqueuse d'acide chlorydrique a pour formule On obtient cette solution par réaction acido-basique entre la base du couple couple , . L'acide nitrique : la solution aqueuse d'acide nitrique a pour formule est l'ion nitrate. L'acide sulfurique : la solution aqueuse d'acide sulfurique a pour formule couple est l'ion sulfate. L'acide perchlorique : la solution aqueuse d'acide perchlorique a pour formule couple est l'ion perchlorate. L'acide phosphorique : la solution aqueuse

11)Un élève pèse 12,0 g de nitrate de cuivre. Déterminer la quantité de matière de nitrate de cuivre. 12)Un élève prépare 250 mL d’une solution de diiode de concentration 0,15 mol/L. Déterminer la masse de diiode à prélever. Données : Masse volumique du linalol : 0,86 g/mL Formule du linalol : C10H18O Formule du nitrate de cuivre : Cu(NO3)2 Formule du diiode : I2 Masse molaire en g/mol : hydrogène : 1,00 oxygène : 16,0 carbone : 12,0 azote : 14,0 sodium : 23,0 cuivre : 63,5 iode :