Nitrite de sodium

de l’oxygène dissous dans l’eau. Ce dosage correspond à un dosage volumétrique fondé sur les propriétés oxydantes de l’oxygène dissous. La méthode utilisée est celle de Winkler. II. Principe Le sulfate de manganèse réagit avec l’hydroxyde de sodium pour précipiter l’hydroxyde manganeux selon la réaction : MnSO4(s) + 2 NaOH (aq) Mn(OH) 2(s) + Na2SO4(aq) L’hydroxyde manganeux précipité est oxydé par l’oxygène dissous selon la réaction : 2 Mn(OH)2 (s) + O2(aq) 2 MnO(OH)2

péroxydation des lipides et la perturbation d'équilibre comme l'équilibre sodium potassium. • Exposition chronique à : Alcool, chloroforme, tétrachlorure de carbone, dioxines : inflammation chronique, développement de cirrhose. • Exposition chronique à : Aflatoxine B1, arsenic, chlorure de vinyle : tumeurs hépatiques (hépatocarcinome, angiosarcome). 2/toxicité pulmonaire : • Polluants de l’air, fumée tabac, clore, nitrite : - Irritation des bronches et de la trachée Nécroses

masse : 35 Nombre de masse : 40Nom de l’élément : chlore Nom de l’élément : Argon c) Numéro atomique : 16 d) Numéro atomique : 11Nombre de masse : 32 Nombre de masse : 23Nom de l’élément : soufre Nom de l’élément : sodiume) Numéro atomique : 13 f) Numéro atomique : 1Nombre de masse : 27 Nombre de masse : 1Nom de l’élément : aluminium Nom de l’élément : hydrogène15. Remplis le tableau suivant en utilisant le tableau périodique.Nom élémentSymboleNuméro

alcalimétrique complet (TAC)……15 Sels d'acides forts (SAF)…………… 3 085 Salinité totale . . ……………………...3100 mg.l -1 440 1315 11040 390 1,3 13186,3 méq.l -1 22 108 480 10 0,3 620,3 °F mg.l -1 méq.l-1 Cations 19 880 560 calcium Ca 2+ 2 740 57 magnésium Mg2+ sodium Na + 183 3 potassium k + 68 0,9 strontium 22 871 620,9 Salinité totale: 36,4 g.l -1 1. Les eaux naturelles - dans les estuaires, la rencontre du courant fluvial avec l'eau de mer et l'influence de la marée (avec remontée de l'eau de mer dans

tableau suivant en indiquant, selon le cas, la formule chimique ou le nom des ions polyatomiques. Formule chimique Nom Formule chimique Nom CH3COO– Acétate NH4ϩ Ammonium OH– Hydroxyde PO43– Phosphate NO2– Nitrite NO3– Nitrate SO32– Sulfite SO42– Sulfate CO32– Carbonate HCO3– Bicarbonate CIO3– Chlorate CrO42– Chromate 4. Le tableau ci-après résume certaines caractéristiques des ions des éléments du groupe A du tableau

métaux sur la stabilité de l’eau de Javel…………………………..………………12 4.5. Influence de la dilution sur la stabilité de l’eau de Javel……………………………….……….12 5. Effets de l’eau de Javel sur la santé humaine et l’environnement………………………………..…12 II. L’hydroxyde de sodium………………………………………………………………………………………..…………….13 1. Propriétés physico-chimiques de la soude……………………………………………………………………13 V 2. Procédé de fabrication de la soude………………………………………………………………………………13 3. Stabilité et conservation de la soude……………………………………………………………………………14

D-Mannitol Xylitol D-Melibiose Nitrate de potassium β-naphtyl ac phosphate Pyruvate de sodium Raffinose Xylose Saccharose α-méthyl-Dglucoside N-acétylglucosamine Arginine Urée QTE (mg) 1,56 1,4 1,4 1,4 1,4 1,32 1,36 1,40 1,32 0,08 REACTIONS / ENZYMES Témoin négatif (Témoin positif) RESULTAT NEGATIF POSITIF rouge - Acidification à partir du carbohydrate rouge jaune Réduction des nitrates en nitrites Nit 1 + Nit 2 / 10 min Incolore – rouge rose pâle ZYM A + ZYM B / 10 min jaune violet

cuit au torchon (au jus de truffe) Ingrédients : Foie gras de canard du PérigordJus de truffe (2%), Gelée  (Eau, porto, gélatine de bœuf, maltodextrine, extrait naturel de vin)Acidifiant : acide citriqueConservateur : sorbate de potassium, nitrite de sodium. Colorant : caramel, sel, épices. | Dans ce produit, le foie gras vient du Périgord, identifiant de la société delpeyrat. Dus jus de truffe est ajoutée afin de donner un goût au produit. La gelée permet de donner de la consistance au produit

et magnésium en ion sodium selon la réaction suivantes : 2RNa + Mg2+ R2Mg + 2Na + 2RNa + Ca2+ R2Ca + 2Na + Efficacité de la station de traitement d’eau chez la société A.J.P 12 FIGURE 4 : schéma explicatif des réactions dans l’adoucisseur Photo 14 : photo de régénérateur de l’adoucisseur A la fin de cette opération l’adoucisseur sera saturé en ion calcium et magnésium, et pour cela l’adoucisseur est laver avec le chlorure de sodium NaCl dans le cadre

constitution des protéines. Quelques rares types de bactéries sont capables de fixer l'azote moléculaire atmosphérique (N2 ) ( ex : Rhizobium qui vit en symbiose avec certaines légumineuses. La plupart du temps, l'azote est incorporé sous forme de nitrites (NO2 - ) (ex : Nitrobacter), de nitrates (NO3 - ), d'ammoniac (NH3 ) ou de sels d'ammonium (NH4 + ), quelquefois sous forme de composés organiques appelés des composés aminés (R-NH2 ). Les sources de soufre et de phosphore : le soufre est incorporé