Nombre quantique principal

extérieur . Seuls les atomes dont le noyau possède un moment magnétique donnent lieu au phénomène de résonnance.  : moment magnétique  : rapport gyromagnétique du noyau considéré  : spin nucléaire (moment de spin) Spin : Dans la théorie quantique, c’est la transformation des objets sous l’effet des rotations de l’espace à 3D. On parle d’un spin S : s’il est invariant par une rotation pour des objets microscopiques (e–, H+ …) on ne peut pas avoir une rotation de 2 pour être invariant il

B- Calcul du nombre de micro-états Nombre max d’électrons dans la sous-couche n! nb microétats = e! h! Nombre d’électron pour l’atome considéré Nombre de places (non pas cases) vides • Exemple: Ti3+, N = 1 électron Place pour un autre électron 4 cases donc 8 places = 9 places au total Nombre max d’électrons dans la sous-couche d donc 5x2 = 10 électrons n! 10! nb microétats = = 10 e! h! 1! 9! = Nombre d’électron pour l’atome considéré d1 N = 1 électron Nombre de places (non

éléments 2 Répartition des électrons d’un atome 1.2. Constitution des molécules organiques 1 Représentation de Lewis des atomes 2 Nature des liaisons 3 Représentation de Lewis des molécules 4 Théorie V.S.E.P.R. Géométrie des molécules 5 Théorie quantique de la liaison chimique 1.3. Description des molécules organiques 1 Types de chaînes carbonées et fonctions 2 Représentation des molécules 3 Nomenclature 1.4. Isomérie plane 1 Isomérie de squelette 2 Isomérie de position d’une fonction 3 Isomérie

cette interaction entre deux spins par la valeurs de la constantes de couplage « J » , qui est une constante moléculaire. Par conséquent, J est mesurées en Hz. Elle peut être positive ou négative. La valeur de J est directement influencée par le nombre, le type de liaison entre les noyaux et leurs environnements chimique. Elles sont indépendantes du champ magnétique B0. Les structures fines (ou figures de couplage) des signaux et les constantes de couplage relevées sur les spectres sont par conséquent

Corrigé exercice 4 NOMBRES QUANTIQUES 1 1) �2,2,2, + � est impossible car on aurait ℓ = ? = 2, or le nombre quantique azimutal doit vérifier 2 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1. 1 �4,0, −1, − � est impossible car on aurait ?ℓ < −? alors que le nombre quantique magnétique est tel 2 que −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ. Tous les autres quadruplets vérifient les conditions sur les nombres quantiques (? entier > 0 ; 1 0 ≤ ℓ ≤ ? − 1 ; −ℓ ≤ ?ℓ ≤ ℓ et ?? = ± ), donc peuvent bien décrire l’électron dans un atome. 2 On nomme l’orbitale à partir

proposition(s) exacte(s) parmi les propositions suivantes ? A. Le nombre quantique principal "n" définit le niveau d'énergie d'une orbitale atomique, alors que les nombres quantiques azimutal "l" et magnétique "m" définissent respectivement la forme et l'orientation d'une orbitale atomique. B. Une orbitale atomique "2s" contient au maximum deux électrons de spin opposé et présente un nombre quantique principal égal à "2" et un nombre quantique azimutal égal à "1". C. Une orbitale atomique "2s" contient

physique quantique a apporté une révolution conceptuelle ayant des répercussions jusqu'en philosophie (remise en cause du déterminisme) et en littérature (science-fiction). Elle a permis nombre d'applications technologiques : énergie nucléaire, imagerie médicale par résonance magnétique nucléaire, diode, transistor, microscope électronique et laser. Un siècle après sa conception, elle est abondamment utilisée dans la recherche en chimie théorique (chimie quantique), en physique (mécanique quantique, théorie

moderne et plus pédagogique, cette troisième édition propose : • une présentation intégrée des objectifs et des concepts abordés dans le chapitre ; • une mise à jour du contenu enrichie de précisions et d’explications plus poussées ; • un plus grand nombre d’exercices tout au long du chapitre qui favorisent une meilleure compréhension théorique et pratique ; • des mots-clés définis en marge ; • des rubriques – « Un peu de culture... chimique », « Connaissez-vous... ? » et « Saviez-vous que... ? » –

Bernard Fabre 2 Proton : - Charge = + e = 1,60219 .10-19 C - masse : 1,6726 .10-27 kg = 1,00753 u Neutron : - charge = 0 - masse : 1,6749 .10-27 kg = 1,00885 u L'atome est électriquement neutre, il y a autant d'électrons que de protons. Le nombre de neutrons peut varier. Dans un atome, il y a deux sortes de particules : les neutrons et les protons où se concentre la masse et qui constituent le NUCLEON et les électrons Dimension d'un atome : Le rayon du noyau est de 10-14 m et le rayon

MEMOIRE DE FIN D’ETUDES Sujet : RENFORCEMENT DE LA SECURITE DES COMMUNICATIONS AERONAUTIQUES EN UTILISANT LA CRYPTOGRAPHIE QUANTIQUE Réalisé par : Le Quoc-Cuong, IFI-P8 Responsables : M. Dang Minh-Dung, ENST-Paris M. Romain Alléaume, ENST-Paris M. Patrick Bellot, ENST-Paris Paris, Mai - Novembre 2004 Table des matières REMERCIEMENTS ............................................................................................................2 RÉSUMÉ ..........................