Nombre quantique principal

|Heisenberg |1927 | |Modèle de l’atome selon la mécanique |Schrödinger |1920-1930 | |quantique ou ondulatoire ou modèle | | | |probabiliste | |

électrons sur leur dernière couche, comme le gaz noble le plus proche. STABLE D'après le modèle de Bohr Les électrons sont répartis sur des couches électroniques autour du noyau de l'atome. Ces couches sont désignées par un nombre n de 1 à 7 appelé nombre quantique principal. Elles sont également désignées par une lettre : K, L, M, N, O, P ou Q. La formation des ions : La 1e couche K ne peut contenir que 2 électrons au maximum. La 2e couche L ne peut contenir que 8 électrons au maximum.

Dans cette série dʼexercices, les résultats numériques devront être exprimés avec le nombre de chiffres significatifs adaptés aux données. Les applications numériques seront effectuées avec les valeurs suivantes : h = 6,63 × 10 –34 8 –1 J.s ; c = 3,00 × 10 m.s ; e = 1,60 × 10 –19 C ; NA = 6,02 × 10 23 Exercice 1 : Structure atomique 1) Donner la composition des noyaux (nombre de protons et neutrons) et le nombre d'électrons des atomes et ions suivants : 87 37 85 + Rb , 37Rb , 112 48 Cd

Reproduction par synthèse des produits naturels puis synthèses de leurs dérivés en améliorant leurs propriétés,  Synthèses de produits totalement nouveaux (matières plastiques, fibres synthétiques, parfums, arômes et colorants, médicaments…). Vu le nombre important de produits organiques qui existent aujourd’hui, la chimie organique figure dans des domaines d’application différents. 1. Matériaux :  Fibres synthétiques (textile, fibres optiques) 2 U. Médéa/ Cours de Chimie Organique 1/ R. Khalladi

Chapitre V. La liaison dans le modèle ondulatoire I. Rappel orbitales atomiques Le comportement de l ’électron est entièrement décrit par une fonction , fonction d ’onde ou orbitale atomique . L’OA est caractérisée par trois nombres quantiques : n, l et m L’orbitale permet de déterminer la probabilité de présence de l’électron dans toute zone de l’espace . Elle est usuellement représentée par une surface qui délimite le volume à l’intérieur duquel existe une très forte probabilité

propriétés de symétrie. -2) Donnez la définition d'une période du tableau périodique. Quel nombre quantique caractérise chacune des périodes de la classification périodique? Précisez la valeur de ce nombre quantique pour chacune des quatre premières périodes. Combien d'éléments contient chacune des quatre premières périodes? Justifiez le nombre d'éléments à l'aide des nombres quantiques. -3) Ecrire les configurations électroniques des éléments dont les numéros atomiques sont: 6, 11

du cortège électronique pour combler la lacune électronique. Un électron d'une couche supérieure vient gorger le vide électronique suivant des règles de sélection : règles de transition Chaque électron est différent des autres par au moins un nombre quantique 0 = valence Couche électronique « Puit de potentiel » Deux modes de dissipation de l'énergie :  Photon ( on va considérer que dans tous les cas, il y a émission de photons soit vers l'extérieur, soit réabsorbé )  électron émis : production

mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité de présence de l’électron 3. Existence d’un quatrième nombre quantique : le spin de l’électron DETERMINATION DE LA CONFIGURATION ELECTRONIQUE LA PLUS STABLE POUR UN ATOME 1. Position du problème 2. Principe d’exclusion

couches, encore appelées niveaux d’énergie. Chaque niveau est caractérisé par son numéro n ( nombre quantique) Les couches sont repérées par des lettres K, L, M… Niveau 1 ………. Couche K ; le 1er niveau contient les éléments les plus liés au noyau. Niveau 2 ………. Couche L Niveau 3 ………. Couche M Répartition des électrons sur les niveaux d’énergie. : Chaque couche ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons. n = 1……….Couche K ……… 2 e- n = 2……….Couche L ……… 8 e- n = 3……….Couche

l’expérience de Rutherford ? 1 pt 3- Donner les caractéristiques de chaque constituant d’un noyau atomique. 1.5 pt 4- Répondre par Vrai ou Faux : 1 pt a) Le numéro atomique est le nombre de neutrons dans un noyau atomique b) Le nombre de masse est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans un noyau atomique. Exercice 2 / 3.5 Pts Soit un atome de carbone dont le noyau est représenté par 1- Quelle est la composition du noyau de cet atome ? 1 pt 2- Sachant