Noyau atomique

une réaction où deux noyaux atomiques s’assemblent pour former un noyau plus lourd (par exemple un noyau dedeutérium et un noyau de tritium s’unissent pour former un noyau d’hélium plus un neutron). La fusion des noyaux légers dégage une énorme quantité d’énergie provenant de l’interaction forte, bien plus importante que la répulsion électrostatique entre les constituants des noyaux légers. Ceci se traduit par un défaut de masse (cf. énergie de liaison ; E=mc²) ; le noyau résultant ayant une masse

 Même à 8 kilomètres de l’explosion les personnes exposées au flash sont brulées au 3e degré. L’onde de choc se déplace ensuite en rasant tout sur  2 kilomètres. Le champignon atomique s’élève enfin à plus de 9 000 mètres au-dessus des décombres. Trois jours plus tard c’est la ville de Nagasaki qui est visée avec une bombe atomique d'un type différent, baptisée « Fat Man », avec le même résultat. Le Japon capitule le 2 septembre 1945. Il aura fallu deux jours à la Royal Air Force avec plusieurs milliers

de 10-10 m. Continuant cette descente dans la structure de la matière, on atteint le noyau de l’atome, avec une taille typique de 10-14 m, puis le nucléon (proton ou neutron) dont la dimension est de l’ordre de 10-15 m. Les noyaux sont constitués de protons et de neutrons , liés entre eux d’une façon assez compacte. Dans l’atome, des électrons (de charge - e ) compensent, par leur nombre, la charge Z.e du noyau correspondant au nombre de protons qui s’y trouvent. Les électrons remplissent, par leur

1896 par Henri Becquerel sur l'uranium et très vite confirmé par Marie Curie pour le radium, est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables, dits radioisotopes, se transforment spontanément (« désintégration »), en dégageant de l'énergie sous forme de rayonnements divers, en des noyaux atomiques plus stables ayant perdu une partie de leur masse. La découverte de la Radioactivité Henri Becquerel(18521908) : Henri Becquerel est un physicien français

Eugène-Melchior Péligo établit que l'urane était composé de deux atomes d'oxygène et d'un de métal qu'il isola et nomma uranium. Il estima alors 23 la masse volumique de l'uranium à19 g/cm3. L'uranium est un élément chimique de Symbole U et de numéro atomique 92, c'est le 48ème élément naturel en terme d'abondance sur l a planète. Il y a par exemple plus d'uranium que d'argent dans le monde, On en retrouve même dans l'eau de mer sous forme de traces. C’est un métal lourd radioactif qui génère une faible

l'atome au Ve siècle : le plus petit constituant de la matière. Ensuite, en 1897, Thompson a annoncé la découverte d'une particule chargée négativement qu'il appelle électron. Les électrons sont chargés négativement et sont en orbite autour d'un noyau. La recherche sur la radioactivité est à l’origine de la découverte de l’énergie nucléaire, en effet, entre 1898 et 1906, Pierre et Marie Curie font des recherches qui conduisent à la découverte d’autres substances ou matières radioactives, comme

constituée d’un noyau ( positif ) et d’electrons ( negatif ) . ** Proton : Z Neutron : N Nucléon : A ( proton + neutron ) Symbole du noyau atomique : X Electron = proton **R(atome) 100 000 plus grand que R(noyau ) ** L’atome est constitué de vie = structure lacunaire . Masse neutron = Masse proton : 1,67 fois 10’-27’ Masse électon = 9,11 fois 10’-31’ Mnoyau = M(neutron fois M(proton La masse d’un atome est concentré dans le noyau ** electron

masses atomiques d'un certain nombre d'éléments rapportés à la masse de l'hydrogène.   En 1897, un physicien anglais, Thomson (1856-1940) découvre l'électron, le premier composant de l'atome. C'est une particule de charge électrique négative. 1904, son premier modèle d'atome et surnommé le pudding de Thomson car il l'imagine comme une sphère remplie  d'une substance électriquement positive et fourrée d'électrons négatifs, comme des raisins dans un cake. En 1912, le noyau atomique est découvert

de masse l'unité de masse atomique (notée u). L'unité de masse atomique est définie comme étant égale au douzième de la masse d'un atome de carbone . 1 u |  =  | M() | | | | | | 12.NA | |   =>   | 1 u |  =  | 12,0.10-3 | | | | | | 12 x 6,02.1023 | |   |   |   |   |   =>   | 1 u = 1,67.10-27kg | |   |   |   | II. Énergie de liaison du noyau 1. Défaut de masse du noyau Expérimentalement, on a constaté que la masse du noyau atomique est inférieure à la somme

RADIOACTIVITE ET REACTIONS NUCLEAIRES I) LE NOYAU ATOMIQUE (RAPPELS) I-1) Composition d’un noyau Les particules constitutives du noyau d’un atome sont appelées …………………………….. . Parmi les nucléons on distingue : * les ………………………………. (masse mp, charge électrique qp = +e) ; * les ………………………………. (masse mn, charge élecrique qn = 0 C). N.B. e = 1,602 x 10-19 C ; mp≈ mn≈ 1,7 x 10-27 kg ------------------------------------------------- Un noyau donné est désigné par le symbole : -------------------------------------------------