Noyau externe

sert-elle ? 4. Par quoi est défini un élément chimique ? Exercice 2 : Histoire d'éléments chimiques 1. Le numéro atomique du chlore est Z = 17 a) Donnez la structure électronique de cet atome. b) Combien d'électrons se trouvent sur sa couche externe ? c) Déduisez-en la formule de l'ion monoatomique formé par cet élément. Justifiez 2. L'ion fer est issu d'un atome de fer de symbolequi a perdu 3 électrons. a) Donnez la composition de cet atome (type de particules et leur nombre) b) Quelle

Conditions Identiques 2.0 http://free-electrons.com 25 mars 2011 2 Plus facile à lire avec... Ce document est le plus facile à lire avec un lecteur PDF récent ou avec OpenOffice.org lui-même! Vous pouvez: Utiliser les hyperliens internes ou externes. Ainsi, n’hésitez pas à cliquer sur ces liens! Trouver facilement des pages grâce à la recherche automatique. Utiliser les miniatures de pages pour naviguer rapidement dans le document. Si vous lisez une copie papier ou HTML, vous feriez mieux de

pour les organismes vivants.CHIMIEExercice 1 :1) - Le noyau d'un atome est formé de nucléons : protons et neutrons, les neutrons ont une charge électrique nulle donc le noyau a une charge électrique correspondante à la somme des charges de ses protons. Or, la charge électrique d'un proton = 1,6 * 10-19 C et on nous dit que la charge du noyau est = 27,2 * 10-19 Cdonc le numéro atomique Z (qui n'est d'ailleurs que le nombre de protons) du noyau est :Z = 27,2 * 10-19 C / 1,6 = 17 protons.- Comme c'est

Atome et tableau périodique -Dalton Model corpusculaire, un atome est représenter par une sphère. -Modele de bohr(rutherford bohr) L'atome est neutre noyau est positif et contient les protons électron circulent autour du noyau -notation de lewis imaginer un carré autour du symbole chiique de l'atome connaître le nombre dMélectron de valence( numero de famille ) disposer les électron un par coter ex : Na Familles chimiques et périodes du tableau périodique

2000 3000 3000 3000 4000 4000 4000 P S 5000 5000 5000 6000 6000 6000 S? Prof. (km) (Mg Fe)SiO 4 (Mg Fe)SiO 3 (Mg Fe)O Manteau supérieur Manteau inférieur P Prof. (k m) Croûte Fe (86%) S (12%) Ni (2%) Fe (80%) Ni (20%) Noyau externe Noyau interne Prof. (k m) * Modèle sismologique le plus récent PREM (Preliminary Reference Earth Model) PO IC - Géologie de l'ingénieur épaisseur 16 densités océans → 6km continents → 30 km ρ < 3,3 profondeur → 670 km ρ : 3,3 → 4,0 profondeur

I. La géologie 1) La structure de la terre a) Le noyau b) Le manteau c) La croûte terrestre 2) La dérive des continents a) Eloignement de plaques océaniques b) Eloignement de plaques continentales c) La subduction d) Rencontre de deux plaques continentales e) Glissement horizontal de deux plaques 3) Les tremblements de terre a) Caractéristiques

usages civils et militaires de l’énergie libérée lors des réactions de fission ou de fusion du noyau atomique (à noter que l'utilisation industrielle de la fusion nucléaire n'est pas maîtrisée à ce jour) ; Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons) au sein du noyau des atomes. Les transformations du noyau libérant cette énergie sont appelées réactions nucléaires. La force nucléaire faible, elle

dans notre environnement émettent, lors de leurs désintégrations, des rayonnements alpha, bêta et gamma. Les rayonnements gamma sont des ondes électromagnétiques tandis que les rayonnements alpha et bêta sont des particules qui sont respectivement un noyau d’hélium et un électron. L’activité d’un élément radioactif, c’est-à-dire le nombre de désintégrations par seconde dans une certaine masse de cet élément, est mesurée en becquerels. Parmi les rayonnements particulaires existent aussi les neutrons

pour arriver jusqu'à nous. On la voit donc comme elle était dans le passé. Unité astronomique : 1ua = 1,5 × 108 km. Le diamètre du système solaire est ~ 106 fois + grand que celui de la Terre (1015/107 = 106). L'atome est ~ 104 plus grand que le noyau (10-10/10-14=104). Chapitre 2 : La Lumière des étoiles I- Que peut-on apprendre de la lumière des étoiles ? Schéma de la structure d'une étoile Le Soleil est majoritairement composé d'H (71%) et d'He (27%). II- Lumières monochromatique et

transformation spontanée et imprévisible d’un noyau instable en un autre noyau accompagné d’un rayonnement plus ou moins dangereux pour l’homme. En 1913, le physicien danois Niels Bohr montre que c'est le noyau des atomes qui est responsable de la radioactivité, alors que les électrons des couches externes des atomes sont à l'origine des réactions chimiques. Les réactions qui modifient le noyau sont appelées réactions nucléaires. I Le noyau de l’atome (Rappels de seconde et de première)