Nucléon

surface qui émet une lumière blanche de spectre continu. Le spectre d’une étoile permet de déterminer: • la température de sa surface; • la composition de son atmosphère. Le nombre Z de protons du noyau est appelé numéro atomique. Le nombre de nucléons, aussi appelé nombre de masse, est noté A. Le nombre de neutrons, noté N, est alors donné par la relation N = A – Z. On symbolise un noyau par l’écriture A Z X où X est le symbole de l’atome (une lettre majuscule parfois suivie d’une minuscule)

Particule au centre de l’atome, chargée positivement. 7. Se dit du sens du courant électrique choisi par les scientifiques. Exercice 6 : 1) Réalise le schéma légendé d’un atome de cuivre, sachant que Z=29 et que l’un de ses isotopes possède 63 nucléons 2) L’ion cuivre (Cu2+) de couleur bleu est formé à partir d’un atome de cuivre. a- Comment l’ion s’est-il formé ? A-t-il perdu/gagné des électrons ? Combien ? b- Réalise le schéma légendé d’un ion de cuivre (II). Exercice 7 : Recopie et complète

formes : beta+ et beta-. Un atome radioactif beta- émet un électron et un antineutrino électronique. Un atome radioactif beta+ émet un antiélectron (ou positron) et un neutrino électronique. En plus de cette émission de particules, la nature des nucléons de ce noyau est modifiée. Ainsi, dans le cas d'une désintégration beta-, un neutron se change en proton. Dans le cas d'une désintégration beta+, c'est un proton qui se change en neutron. Le noyau change donc de nature. La radioactivité gamma

désintégration par seconde. 1.2.1. Le noyau de radium [pic] est constitué de Z = 88 protons et A – Z = 226 – 88 = 138 neutrons. 1.2.2. Équation de la réaction de désintégration de [pic] : [pic] ( [pic] +[pic] + ( Conservation du nombre de nucléons : 226 = 222 + A soit A = 226 – 22 = 4 Conservation du nombre de charge : 88 = 86 + Z soit Z = 88 – 86 = 2 Comme Z = 2, il s’agit d’un noyau d’hélium [pic] soit une particule (. Le noyau de radium [pic] se désintègre selon une radioactivité

l'élément chimique de numéro atomique Z. • Z est le nombre de protons. Z est aussi appelé nombre de charge. • A est le nombre de nucléons. A est aussi appelé nombre de masse. • N=A-Z est le nombre de neutrons présents dans le noyau. 2. Isotopes Des noyaux sont appelés isotopes si ils ont le même nombre de charge mais des nombres de nucléons A différents. Par exemple [pic][pic][pic] et [pic][pic][pic] sont des isotopes du chlore. II. LA RADIOACTIVITE 1. Définitions

isotope (Le noyau d'un atome est constitué en première approche de protons et de neutrons. En physique nucléaire, deux atomes...) d'un élément chimique est la masse relative d'un atome de...) différente. La masse atomique d'un atome est le nombre de nucléons que contient le noyau de cet atome. La différence de masse atomique est donc due à une ​ différence dans le nombre de neutrons N​ . Le réacteur National Research Universal (NRU) produit les isotopes qui suivent pour le diagnostic et un usage thérapeutique

égale à : ½v / f = 170 / f. soit pour f= 2000 Hz : 0,085 m. Cochez la (ou les) proposition(s) vraie(s) A) La masse de l'électron est la même que celle du neutron. Faux. La masse de l'électron est environ  2000 fois plus petite que celle d'un nucléon, proton ou neutron. B) Un neutron a une masse et une charge négative. Faux. Une masse est positive, le neutron n'a pas de charge. C) L'atome d'hydrogène est le plus léger des atomes. Vrai. D) Le deutérium (A=2, Z=1) a les mêmes propriétés chimiques

www.devoirat.net - 20111 On donne : La charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C La masse d’un nucléon : m neutron ≈ m proton = 1, 67.10-27Kg Le nombre d’Avogadro : N = 6, 02.1023 mol-1 EXERCICE N°1 :(5 pts) Le noyau de l’atome d’Aluminium (Al) renferme 27 nucléons et porte une charge électrique Qnoyau = 20,8. 10-19 C. 1) Déterminer le nombre de charge et le nombre de neutrons de ce noyau. 2) Donner la représentation symbolique de ce noyau. 3)

maintient la naine blanche dans un état d’équilibre face à la gravité. Dans le second, il ne s'agit pas de la pression de dégénérescence des nucléons, mais de l'interaction forte qui maintient l’équilibre[13]. Un trou noir ne peut se former suite à l'effondrement d'une naine blanche : celle-ci, en s'effondrant initie des réactions nucléaires qui forment des nucléons plus lourds que ceux qui la composent[14]. Ce faisant, le dégagement d'énergie qui en résulte est suffisant pour disloquer complètement la

des réactions de fission ou de fusion du noyau atomique (à noter que l'utilisation industrielle de la fusion nucléaire n'est pas maîtrisée à ce jour) ; Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons) au sein du noyau des atomes. Les transformations du noyau libérant cette énergie sont appelées réactions nucléaires. La force nucléaire faible, elle, régit les réactions entre particules et neutrinos