Nucléon

l'isotope 127. Le numéro atomique de l'atome d'iode (symbole I) est Z = 53. 1- Expliquer ce que sont des isotopes. 2- Combien de protons contient le noyau de l'atome d'iode. Justifier votre réponse. 3- L'isotope 127, contient 127 nucléons. 3-a) Qu'appelle-t-on « nucléon » ? 3-b) Déterminer le nombre de neutrons contenus dans le noyau de cet isotope. Justifier votre réponse. 3-c) Écrire le symbole A Z X du noyau de l'isotope 127 de l'iode. 4- L'ion iodure se forme lorsqu'un atome d'iode

le logiciel 37 Li et la composition du noyau de l’atome de lithium, on peut déterminer que : Z représente le nombre de protons présents dans le noyau A représente le nombre total de protons et neutrons présents dans le noyau (soit le nombre de nucléons) X représente le symbole de l’atome étudié • A partir de la représentation symbolique ZA X , quelle opération permet de connaître le nombre de neutrons présents dans un noyau ? Le nombre de neutrons (4 dans l’exemple étudié) est obtenu en faisant

représenté par AZ X où : A représente le nombre de nucléons (ou « nombre de masse ») Z est appelé « nombre de charge » ou « numéro atomique » et correspond au nombre de protons N = A – Z est donc le nombre de neutrons Exemple : 1. Donner la composition du noyau d’uranium 2. Donner le symbole du noyau d’Hélium He comportant 4 nucléons dont deux neutrons. 238 92 U 1. Le noyau d’uranium comporte Z = 92 protons et N = A-Z = 238-92 = 146 neutrons. 2. A = 4 nucléons et Z = A-N = 4-2 = 2 protons donc 24 He c

gauss = 10-4 Tesla. Pour mémoire, le champ terrestre vaut environ 0,5 gauss. 1.2. Propriétés magnétiques de la matière - Un atome est constitué d'un noyau, lui-même constitué de nucléons (neutrons et protons) et d'électrons qui gravitent autour de ce noyau. Le noyau d'hydrogène est constitué d'un seul nucleon : 1 proton. Il possède une masse m et une charge e+. Ce noyau possède une propriété de "spin", assimilable au fait qu'il puisse tourner sur lui-même, ce qui lui confère d'une part un moment

que celui du noyau, la plupart des particules alpha ne  seront pas déviées. 29  1.  Il contient 12 électrons, 12 protons et 12 neutrons. 2.  m = 24 × mn + 12 × me = 4,01 × 10-26 kg. On  pouvait  négliger  la  masse  des  électrons  devant  celle des nucléons. 3.  (K)2 (L)8 (M)2. 4. a. (K)2 (L)8. b.  C’est l’ion Mg2+, de même structure électronique que  le néon. Il s’agit d’un cation. 5.  Non,  seul  le  cortège  électronique  diffère  entre  un  atome et un ion. 2.  La soude (réactif utilisé) donne avec les ions Cu2+ un 

noyau chargé positivement autour duquel gravitent des électrons portant chacun une charge négative. Leur nombre détermine les propriétés chimiques de l’atome. -Le noyau est composé de nucléons ; protons portant une charge positive, en nombre égal aux électrons, et neutrons sans charge électrique. -Les nucléons sont composés de quarks. Ernest Rutherford identifie le rayonnement alpha à des noyaux d’hélium et les rayons bêta à des électrons. Il montre que ces rayonnements accompagnent la transformation

transporte en entier pour former avec d'autres atomes des molécules de corps nouveaux est en réalité un ensemble complexe. L'atome est formé d'un noyé chargé positivement, autour duquel gravitent des électrons chargés négativement. Noyau = Nucléons → Proton (charge positive) et Neutron (charge neutre) Un atome est neutre, et électriquement neutre, composés des particules positive (neutrons) et négative (électrons). Les électrons tournent autour du noyau, et se rangent en différentes couchent

CHIMIE GENERALE I-La structure atomique A-Composition d ‘un atome Une molécule est composée d’atomes, un atome est constitué de : -noyau : protons + neutrons formant ensemble les nucléons. -des électrons gravitant autour Un atome est d’environ 10-10m. B-Les orbitales électroniques Une orbitale électronique peut être définie comme une région de l'espace se trouve un électron. La forme et la taille des orbitales électroniques sont déterminées dans le cadre d’une matière spécifique nommée :

dissocier : les protons et les neutrons comme le montre le schéma 1 ci-dessous. Les protons et les neutrons sont appelés nucléons. Un atome est représenté ainsi : [pic]. X désigne l’atome en question, A son nombre de nucléons et Z son nombre de protons. Ainsi le carbone s’écrit [pic] : • Z = 6, il contient 6 protons • A= 12, il contient 12 nucléons • Soit A-Z = 6 neutrons. Il est enfin utile de rappeler la définition d’isotope. En effet

0 ; H ; 1,0 ; O : 16,0 ; K : 39,1 ; Mn : 54,9 ; Cu : 63,5 Zn : 65,4 : B : 10,8 Constante d’Avogadro : NA = 6,024 1023 mol-1 ; symbole du cobalt Co. mproton ≈ mneutron ≈ 1,67.10-27 kg. La masse d’un électron est négligeable devant la masse d’un nucléon. Exercice 1 microscopique et macroscopique Une boîte de sucre contient 1,00 kg de saccharose de formule C12H22O11. La quantité de matière correspondante vaut : n = 2,92 mol. 1. Calculer la masse molaire du saccharose de deux façons. 2. Quel