Nucléon

entre les charges électriques de même signe des protons. Cette attraction requiert un équilibre entre les protons et les neutrons. Pour assurer cet équilibre intervient une troisième force, appelée " interaction faible ", qui agit au sein même des nucléons et a la capacité de transformer les neutrons en protons et vice-versa. Soumis à ces forces, les noyaux naturels évoluent constamment vers la stabilité en se transformant : ces transformations constituent la radioactivité. Ce tableau périodique montre

description et l'étude du principal constituant de l'atome : le noyau atomique. On peut distinguer :) avec l'implication du noyau atomique (Le noyau atomique désigne la région située au centre d'un atome constituée de protons et de neutrons (les nucléons). La taille du noyau (10-15 m) est considérablement plus...). Aux échelles inférieures à celle de l'atome, l'étude des particules élémentaires et de leurs interactions relève de la physique des particules (La physique des particules est la branche

composé de deux sortes de particules semblables, appelées nucléons : • les neutrons, particules de charge électrique nulle, et de masse égale à : mn = 1,67495 ×10-27 kg ; • les protons, particules de charge électrique positive égale à : q=e = 1,602 176 ×10-19 C ; et de masse égale à : mp = 1,67265 ×10-27 kg. La masse du proton étant très proche de celle du neutron, il est pratique de caractériser un noyau par son nombre de nucléons, appelé nombre de masse. Autour du noyau se trouve le

indispensable a ce phénomène ? Dans quel organite cellulaire est-il principalement stocké ? Eau & sodium Citer les rôles de l’eau dans l’organisme Solvant, conducteur de chaleur, transport de la matière, hydrolyse, hydratation 2311NA Nucléons 23 Proton : 11 Neutrons : 12 Préciser la composition du noyau du sodium Couche Indiquer la répartition de ses couches d’électrons Justifier sa forme ionique Le sodium est impliqué dans les transports primaires et secondaires. Définir ces

donc c’est très important de bien le comprendre, c’est un peu bizarre au début je sais mais on s’y fait vite ! Par exemple, ici, plutôt que de marquer : 1 u.m.a. = 1.661 · 10−27 kg (11) On notera : 1 u.m.a. = 931.5 MeV/c2 (12) A 3. Le nombre de nucléons A et le nombre de protons Z est conservé au cours de la réaction 235 92 U →Z Th+α 4 avec α =2 He. On a donc : 235 = A + 4 (13) 92 = Z + 2 (14) donc : A = 231 (15) Z = 90 (16) 231 4 La réaction s’écrit donc 235 92 U →90 Th +2 He. On doit

noyau, de taille caractéristique de l’ordre du femtomètre (1 fm = 10–15 m), – d’électrons qui gravitent autour du noyau. La taille totale de l’atome est de l’ordre du nanomètre (1 nm = 10–9 m). Le noyau est composé de A particules appelées nucléons. Les nucléons regroupent deux types de particules différentes : – les neutrons, au nombre de A – Z, – les protons, au nombre de Z. Les caractéristiques de ces particules sont les suivantes. masse (kg) 1,67.10–27 1,67.10–27 9,1.10–31 charge (C) 0 + 1,602

total de nucléons vaut 19). Sa charge électrique vaut donc 9 fois celle d’un proton : 9 × 1 ,6 ⋅ 10 – 19 = 1 ,44 ⋅ 10 – 18 C , sa masse vaut 19 fois celle d’un nucléon (proton et neutron ont même masse) : 19 × 1 ,67 ⋅ 10 – 27 = 3 ,17 ⋅ 10 – 26 kg . L’atome est électriquement neutre, sa charge totale est nulle. Pour avoir la masse de l’atome, il faut ajouter à la masse du noyau la masse des neuf électrons, mais comme la masse des électrons est beaucoup plus faible que celle des nucléons, la masse

lourd. C’est cette réaction qui se fait naturellement sur le soleil et sur la plupart des étoiles de l’univers. Alors, dans le cas de la fission. C’est le phénomène par lequel le noyau d’un atome lourd (c’est-à-dire un noyau contenant beaucoup de nucléons tel que les noyaux d’uranium et de plutonium) est divisé en plusieurs nucléides plus petits. Mais, cette action est encore divisée en deux catégories : la fission spontanée ou la fission induite. On parle d’une fission spontanée lorsque le noyau

 d’échelles    : ECHELLES Ordres  de  grandeurs ORGANISMES Ma:ère  vivante CELLULES Ma:ère  vivante MACROMOLECULES Ma:ère    inerte MOLECULES Ma:ère    inerte ATOMES Ma:ère    inerte NOYAUX Ma:ère    inerte NUCLEONS Ma:ère    inerte QUARKS Ma:ère    inerte vendredi 29 novembre 2013 5 1)  INTRODUCTION 1-­‐1)  GENERALITES-­‐NOTIONS  DE  BASE 1-­‐1-­‐1)  Rôle  de  la  chimie •   vendredi 29 novembre 2013 6 •   vendredi

les nomme t-on ? De même si deux entités ont même A mais un nombre d’électrons différents, qu’en est-il ? I les isotopes : Avez-vous déjà entendu ce terme ? 1) Définition : A noter : Des atomes qui ont même numéro atomique Z mais des nombres de nucléons différents A s’appelle des isotopes. Exemple: atome de carbone : A l’oral : Donc deux isotopes ont même nombre de protons, même nombre d’électrons mais un nombre de neutrons différents. 2) Leur point commun : Des atomes isotopes ont les même propriétés