Nucléon

1. Désintégration du "fluor 18" 1.1.1. Le numéro atomique du fluor est Z = 9, il y a donc 9 protons dans le noyau de fluor. Son nombre de masse est A = 18, il y a 9 neutrons (A – Z). 1.1.2. [pic] ( [pic] + [pic] conservation du nombre de nucléons: 18 = 18 + A, soit A = 0 conservation de la charge électrique: 9 = 8 + Z, donc Z = 1. La particule émise est un positon [pic]. Il s’agit donc d’une désintégration (+. 1.2. Constante radioactive du "fluor 18" 1.2.1. Le temps de demi-vie radioactive

Z est aussi appelé nombre de charge ou numéro atomique. A est le nombre de nucléons. A est aussi appelé nombre de masse. N = A - Z est le nombre de neutrons présents dans le noyau. 2. Élément. Un élément est constitué par l'ensemble des particules, atomes et ions monoatomiques, ayant le même nombre de charge Z. 3. Isotopes. Des noyaux sont appelés isotopes si ils ont le même nombre de charge mais des nombres de nucléons A différents. Par exemple: Les trois isotopes les plus connus de l'élément

produits de fission. Ils présentent généralement un excès de neutrons, et tendent à être radioactifs avec une radioactivité β-. Quand cette radioactivité béta moins a été exprimée, ils possèdent globalement une énergie de liaison plus importante par nucléon que les anciens atomes lourds — et donc sont plus stables. Neutrons thermiques et modérateur[modifier] Plus un neutron est lent, plus la probabilité qu'il soit capté par un atome 235U est grande. C'est pourquoi l'on ralentit les neutrons rapides

modèles Séquence 9 : Cohésion de la matière TP n°1 : Cohésion de la matière Objectifs : Connaître les ordres de grandeur des dimensions des différentes structures des édifices organisés. Connaître l’ordre de grandeur des valeurs des masses d’un nucléon et de l’électron. Savoir que toute charge électrique peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire e. Savoir quelle interaction assure la cohésion de la matière aux échelles cosmique, humaine et nucléaire. I. Les édifices organisés qui

NOTIONS ET CONTENUS COMPÉTENCES ATTENDUES évaluation activité Espèces chimiques, corps purs et mélanges. Un modèle de l’atome. Noyau (protons et neutrons), électrons. Nombre de charges et numéro atomique Z. Nombre de nucléons A. Charge électrique élémentaire, charges des constituants de l’atome. Électroneutralité de l’atome. Masse des constituants de l’atome ; masse approchée d’un atome et de son noyau. Dimension : ordre de grandeur du rapport des dimensions respectives

x 10^23 Réponse : la quantité de matière est de 18,6 moles. n=18,6 mol II ) Masses molaires 1.Masse molaire atomique Il s'agit de la masse d'une mole d'atome exprimer en g.mol^-1 Son symbole est M. A = nombre de masse = nombre de nucléons Ex n°2 p.168 : 1-a) La quantité de matière n est le nombre de moles d’entités contenues dans l’échantillon étudié n = N/Na = 4,86x10^21/6,02x10^23 = 8x10^-3 2. Masse molaire moléculaire La masse molaire moléculaire d'un espèce chimique est

- FeA /B =4,4.101 NFgFg4) Fe/Fg=4,4.101/(3,5.10-35)=1,3.1036 Donc la force électrostatique est environ 1036 fois plus grande que la force gravitationnelle donc on peut négliger l’interaction gravitationnelle entre les nucléons dans un noyau.3. Dans l’ion éthanoate, l’atome d’oxygéne qui portait un atome d’hydrogéne devient porteur d’un doublet non liant supplémentaire, il est donc chargé négativement. Le schéma de Lewis est donc : H Ol | H—C—c | \-9 H 6D Cac (8) >

1 x M(C) + 5 x M(H) + 1 x M(N) = 12 + 5 + 14 = 31 g.mol -1 On peut également calculer la masse molaire d'un composé ionique car la masse des électrons est négligeable par rapport à la masse des nucléons présents dans les noyaux. [pic]M(Na+) = 23 g.mol-1 [pic]M(SO4 2 -) = 1 x M(S) + 4 x M(O) = 32,1 + 64 = 96,1 g.mol -1... Enfin on peut calculer la masse molaire d'un cristal

Chimie Structurale Les électrons dans les atomes Bât. R. Chimie 2ème étage http://www.unice.fr/lasi/pagesperso /golebiowski/cours.htm Chimie Structurale Organismes Cellules Macromolécules Molécules et Cristaux Atomes Noyaux Nucléons matière vivante matière inanimée Chimie Structurale Macromolécules Chimie Quantique Mécanique Quantique Molécules et Cristaux Liaison Chimique Atomistique Atomes Orbitales Atomiques Orbitales Moléculaires CHIMIE PHYSIQUE

entre deutérium et tritium= 12H++13H→24He+01n Conservation de A et Z ou lois de Soddy. 2.2.1 La partie A<20 2.2.2 L’énergie de liaison d’un noyau est l’énergie qu’il faut fournir au noyau au repos pour le briser et séparer ses différents nucléons. El=(ZAX)=(Zmp+(A-Z)mn-mZAX)C2 2.2.3 mZAX=Zmp+A-Zmn=El(ZAX)C2 2.2.4 m12H=mp+mn-El(24He)C2 m13H=mp+2mn-El(13H)C2 m24H=2mp+2mn-El(24He)C2 2.3.1 ∆E=(m12H+m13H-m24H-m01n)C2 2.3.2. ∆E=El24He+El13H-El12H-El13H) ∆E=28,29-2,22-8,48=17,59Mev