Nucléon

612C Carbone 13 13 n = 13C Carbone 14 14 n = 14C Carbone 6 protons Carbone ISOTOPES * Ce qui définit l’élément chimique est le nombre de protons, soit le numéro atomique (Z) * Ce qui définit un atome est le nucléon et le numéro atomique Remarque : Pour un même élément chimique il existe plusieurs atomes différents, ils se différencient par le nombre de neutrons, ces atomes sont des isotopes. 3) Répartition des électrons : Les électrons se répartissent


 (-
 
 (
 
 �
 
 �
 
 �
 
 Exercice 5 :
 D’après les schémas ci-dessus, quels nucléons retrouve-t-on dans une particule alpha et en quelle quantité ?
 Montrer qu’il y a bien conservation du nombre de protons et du nombre de neutrons lors de cette transmutation.
 Lors de l’émission ( (, qu’arrive-t-il précisément aux nucléons du noyau père ? Même question lors de l’émission ( +.
 Les isotopes hélium 3 et hélium 4 sont les seuls de l’élément He

En physique, deux atomes sont dits isotopes si leur noyau à un nombre de protons identique mais un nombre de neutrons différent. Ce qui distingue deux isotopes est leur nombre de masse A différent. Le nombre de masse d'un atome est le nombre de nucléons protons et neutrons que contient le noyau de cet atome ; la différence de nombre de masse entre isotopes provient de la différence du nombre de neutrons N. II. Le symbole du noyau du carbone 14 est 14C III. La structure électronique du

conséquences de l'usage de telles armes de destruction massive où les accidents nucléaires civils firent des centaines de milliers de morts. Radioactivité : Lorsqu'un neutron frappe un nucléide et parvient à le briser, pour retrouver sa stabilité, le nucléon va générer une émission de radioactivité constituée d'un ou plusieurs des rayonnements corpusculaires suivants : - rayonnement alpha : émission d'un noyau d'hélium - rayonnement bêta : émission d'un électron - produits de fission (les

LE PLUTONIUM 239 A. 1) Des noyaux isotopes sont des noyaux qui ont même nombre de protons mais un nombre de nucléons différent. 2) La composition du noyau d'uranium 235: 92 protons, 235-92= 143 neutrons La composition du noyau d'uranium 238: 92 protons, 238-92= 146 neutrons. B. C. 1) 2) c x T = c/ 3,00.108/2,12.1021 = 1,42.10-13m 3) E = h x  = 6,62.10-34x 2,12.1021 = 1,40.10-12J 4) 1,40.10-12 / 1,60.10-19 = 8,77.106 eV soit 8,77 MeV. 1) Réaction nucléaire au cours

deux types de particules : les neutrons, de charge nulle et de masse 1,675 . 10-27 kgles protons, de charge positive (1,602 . 10-19 C) et de masse 1,6723 . 10-27 kg Les particules (neutrons et protons) constituant le noyau atomique sont appelées nucléons. On appelle numéro atomique (Z), le nombre d'électrons d'un atome. Ce nombre est égal au nombre de protons du noyau atomique. Ainsi, un atome est globalement neutre : il comporte autant de charges négatives (électrons) que positives (protons du noyau)

08/09/2015 Structure de la matière I) L'atome et l'élèment chimique Atome : un petit peu de vide et de la matière Composition de l'atome : -> un noyau central ( 10^-15 soit 100 000 fois plus petit que l'atome ) , il est constitué de nucléons ( protons et neutrons ) -> les élèctrons répartis en couches autour du noyau ( dans un rayon de 10^-16 m ) -> du vide ( la structure de la matière est essentiellement lacunaire ) Schéma : A savoir : Les masses electroniques valent respectivement -> Noyau =

température. - l'énergie potentielle élastique (cas d'un ressort). - l'énergie électromagnétique (associée à un rayonnement). - l'énergie chimique (libérée lors d'une combustion par exemple). - l'énergie électrique. - l'énergie nucléaire (entre les nucléons). Un ressort de montre emmagasine de l’énergie potentielle élastique 5. Principe de conservation de l'énergie Principe: Toute variation de l'énergie d'un système s'accompagne d'une variation de même valeur et de signe opposé de l'énergie d'autres

a désigne l'activité chimique d'un composant. A (cursif) désigne l'affinité chimique. A désigne l'énergie de Gibbs, notée plus couramment G pour éviter les confusions avec l'affinité chimique. A désigne le nombre de masse, égal au nombre de nucléons de l'atome, placé en haut et à gauche du symbole. Unités a est un préfixe du SI signifiant atto (10-18). a est le symbole de l’are, unité de mesure d’une superficie. A est le symbole de l'ampère, unité de mesure de l’intensité d’un courant

d’e- sur chaque couche) Familles et périodes : Famille = colonne (nombre d’e- de valence) Période = Rangée du tableau périodique (NE PAS OUBLIER H ET HE) et nombre de couches électroniques. 1.2 Modèle simplifié : = Existence des neutrons Nucléons = protons + neutrons (masse atomique) Nombre de neutrons = masse - #atomique (arrondir la masse leur de ce calcul) 1.3 Notation de Lewis : Symbole atomique + 1 point par e- de valence autour 1.4 Familles Alcalins (1e famille) : -Réagissent