Nucléon

l’échantillon : m = 5,0.10−9 kg, le nombre N de noyaux de phosphore 32 qu’il contient à t = 0. (0,5 point) b- L’activité de l’échantillon étudié sera-t-elle inférieure ou supérieure à 0,10.109 Bq au bout d’un an ? (0,5 point) 32 Données : Masse d’un nucléon = 1,67.10−27 kg ; masse d’un électron = 9,1.10−31 kg. Extrait du tableau périodique des éléments : Elément Symbole Numéro atomique Aluminium Al 13 Silicium Si 14 Phosphore P 15 Soufre S 16 Chlore Cl 17 Argon Ar 18 Devoir 03-SP12-11 17 Exercice

/!4 6 Q4 - Compléter le tableau présent dans le document réponse à l’aide de l’annexe en bas de page. L’ion fer III a pour formule Fe3+. Q5a - Expliquer comment se forme un ion fer III. Q5b - Sachant que le noyau d’un ion fer III contient 56 nucléons. Donner le nom, la charge et le nombre de toutes les particules constituant cet ion. (justifier chaque réponse en expliquant votre raisonnement). L’ion sulfate de formule SO42- est présent dans l’entrepôt B. Q6a - Est-ce un ion polyatomique ou

l'ordre de 10 - 15 m. Le diamètre d'un atome est de l'ordre de 10 - 10m. 2-1 Le noyau central Par exemple, l'atome de chlore le plus abondant dans la nature possède un noyau central contenant Z = 17 protons positifs et N = 18 neutrons. Le nombre de nucléons est donc A = Z + N = 17 + 18 = 35. On symbolise ce noyau par . Z = 17 est également appelé le numéro atomique. C'est le numéro de la case du tableau périodique des éléments dans laquelle se trouve le chlore. 2-2 Le nuage électronique - Les couches

de l’énergie nucléaire s’appuient sur cette énergie. Il existe 3 types de réaction : La Fission, La Radioactivité et la Fusion. Fission : La fission nucléaire est un phénomène par lequel le noyau d'un atome lourd (atome qui contient beaucoup de nucléons, c'est-à-dire des protons et neutrons) est divisé en plusieurs (généralement deux) nucléides (type de noyau) plus légers. Pour résumé, c’est un noyau qui va être divisé en plusieurs noyaux pour l’alléger. Cette fission s’accompagne de l’émission

isotopes car ils ont le même nombre de charge mais un nombre de masse différent. Noyau de deutérium Noyau de tritium 3°) +  + Une réaction nucléaire obéît à la loi de conservation de la charge électrique et à la loi de conservation du nombre de nucléons. 4°) Définition du plasma : Le plasma, tout comme le solide, le liquide ou le gaz est un état de la matière. Il n’est visible sur Terre qu’à très haute température, quand l’énergie est telle qu’elle réussit à arracher des électrons aux atomes. On

Particule α    |   |   |   -          Lois de conservation : -          Toutes les réactions nucléaires vérifient les lois de conservation suivantes : -          Conservation de la charge électrique. -          Conservation du nombre total de nucléons. -          Le noyau fils est le polonium 218. b)-     Calculer la constante de désintégration radioactive du radon 222. -          c)-     Combien y a-t-il de noyaux radioactifs présents dans l’échantillon considéré ? -          Nombre N 0

Précipité blanc Précipité blanc qui noircit Précipité blanc nitrate d’argent chlorure de baryum Précipité blanc CORRECTION Exercice 1 : (8.5pts) L’atome vu par Georges Charpak en début de carrière 1- Les atomes sont constitués de nucléons (protons et neutrons) et d’un nuage d’électrons. (0.5+0.25) 2- Le noyau porte une charge positive. (0.25) 3- Les charges électriques négatives sont les électrons (0.25) 4- Z = q / e (0.25) puisque chaque proton porte une charge e et que les neutrons

molécules de dichlore et de chlorure d’hydrogène (HCl). Donner dans les deux cas les nombres d’oxydation du chlore. 57) Qu’est ce qu’un nucléon ? 58) Rappeler la définition de deux isotopes d’un même élément. 59) Le chlore a une masse atomique molaire moyenne d’environ 35,5 g.mol-1. Il est essentiellement composé des isotopes 35 et 37. La masse molaire d’un nucléon est prise à 1 g.mol-1. Déterminer la proportion molaire de chaque isotope. CONCOURS COMMUN SUP 2009 DES ÉCOLES DES MINES D'ALBI, ALÈS

protons ; Calculer le rapport . b) Quel est le concept que ce résultat a forcé les physiciens à introduire ? Expliquer. Données : - noyau de l’atome d’or : Au - rayon atomique de l’atome d’or : r = 4.10-14 m - masse d’un nucléon : mn = 1,67.10-27 kg - masse de l’électron : me = 9,1.10-31 kg. - charge élémentaire e = 1,6.10-19 C - constante électrique (dans le vide ou dans l’air) : K = 9.109 S.I. - constante de gravitation universelle : G = 6,67.10-11 S.I.

PROTON : charge + 1.60·10-19 C masse : 1.673·10-27 kg Le NEUTRON : charge nulle masse : 1.675·10-27 kg approximation : 1 uma ~ masse du proton ~ masse du neutron Le noyau a une charge POSITIVE Les NEUTRONs et les PROTONs constituent les NUCLÉONS qui sont maintenus ensemble par l’interaction forte. Le nuage électronique ELECTRON : charge – 1.60·10-19 C masse : 0.911·10-30 kg Il est 1800 fois moins lourd que le proton Sa charge est NEGATIVE juste opposée à celle du proton Un atome