Nucléon

Puis condensation apparition de Quarks/Gluons/Electrons Synthétisation des 1ers éléments : les plus simples : H He/Li Alors créations des atomes plus complexes O/C/N jusqu'au fer Mise en place des atomes (neutre) : zaX Nucléon (A) Proton (Z) + Neutron Formation des protons : 3 quarks et un gluon UP UP D 2/3 + 2/3 + -1/3 = 1 donc charge positive Formation des neutrons : 3 quarks et un gluon UP D D 2/3 + -1/3 + -1/3 = 0 donc charge

d’atomes de cet élément pris à l’état naturel(1). Elle se note M et s’exprime en g.mol1.Définition :Conséquences : Cas d’un élément chimique ne possédant pas d’isotope naturel : la masse molaire (en g.mol-1) a la même valeur numérique que le nombre de nucléons A de l’élément chimique. Cas d’un élément chimique possédant des isotopes naturels : il faut tenir compte des proportions des différents isotopes que l’on rencontre dans la nature. C’est pourquoi, dans la classification périodique, les masses molaires

l'électron est considéré comme une particule élémentaire. Par contre, on connaît beaucoup mieux le noyau et on sait qu'il est lui-même un assemblage de particules plus petites : des nucléons. Tous les nucléons ont (à vraiment très peu de chose près) la même taille et la même masse. Mais on distingue tout de même deux types de nucléons, en fonction de leur charge électrique. www.openclassrooms.com Partie 2 : L'Univers 66/134 Les neutrons sont électriquement neutres. Les protons portent une charge électrique

neutrons, soit 12 nucléons. On l’appelle carbone 12. C’est l’isotope de carbone le plus présent sur Terre (98,89 %). Il existe sous de multiples formes comme le dioxyde de carbone ou le diamant. - Le carbone 13, qui possède quant à lui 6 protons et 7 neutrons, soit 13 nucléons. Il est utilisé par les plantes lors de la photosynthèse où il se trouve sous forme de CO2 composé de carbone 13. Ensuite, deux isotopes radioactifs : - Un isotope avec 6 protons et 8 neutrons, soit 14 nucléons appelé « carbone

d'explosions nucléaires expérimentales. LA SCIENCE DES ARMES NUCLÉAIRES Atomes Un atome est la plus petite partie d'un élément chimique; son noyau est constitué de protons et de neutrons, appelés collectivement les nucléons. Les réactions nucléaires modifient la structure des nucléons, généralement en absorbant ou en produisant des neutrons. Fission et fusion Deux types de réactions nucléaires sont utilisées dans les armes nucléaires : la fission et la fusion. La réaction de fission fait éclater

QCM 2 QCM 2 17 18 Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 16 8 ?   8 ?   8 ? a. sont isotopes b. ont le même nombre de nucléons c. ont le même nombre de neutrons d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 14 ?   14 ? 6 7 a. sont isotopes b. ont le même nombre de nucléons c. ont le même nombre de neutrons d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons Soit l’ion magnésium Mg2+

conforme à la valeur indiquée dans la classification 1, 3 ⋅ 10 –2 des éléments. b. La masse molaire est la masse d’une mole. 6. La valeur de la masse molaire est égale au nombre de nucléons A. Par définition, la masse d’une mole d’atomes de carbone 12 (A = 12) est égale à 12 g. On peut considérer que la masse d’une mole de nucléons est donc égale à 1 g et ainsi que la masse d’une mole d’un isotope A X est de A grammes. Z 7. Nombre d’atomes Masse Quantité de matière (mol) mC Échelle microscopique (atome

réponse(s)) : QCM 1 Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 16 ?   17 ?   18 ? 8 8 8 a. sont isotopes b. ont le même nombre de nucléons c. ont le même nombre de neutrons d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons Les atomes dont les noyaux sont représentés par : 14 ?   14 ? 6 7 a. sont isotopes b. ont le même nombre de nucléons c. ont le même nombre de neutrons d. appartiennent au même élément chimique e. ont le même nombre de protons Soit l’ion magnésium Mg2+

négativement. Le noyau est composé de deux types de nucléons : les protons, chargés positivement et qui donnent sa charge positive au noyau, et les neutrons, de charge électrique neutre. A retenir : - atome = noyau (+) + électrons (-) - noyau = protons (+) + neutrons (neutre) = nucléons II- DEFINITIONS Un nucléide est une espèce atomique caractérisée par son nombre de protons et de nucléons. On le représente par , avec A le nombre de nucléons (aussi appelé nombre de masse), et Z le nombre de protons

: 19 est le nombre de nucléons, 9 est le nombre d'électrons et de protons C : 19 est le nombre de neutrons, 9 est le nombre de protons et d'électrons Exercice 1 : QCM Page 125 Exercice 2 : QCM La charge du proton est : A : Appelée la charge élémentaire B : Nulle C : Égale à 1,6 x 10 -19C 2 - La masse de l'électron est : A : Négligeable par rapport à celle d'un noyau B : Négligeable par rapport à celle d'un nucléon C : Du même ordre de grandeur que celle d'un nucléon 3 - L'électron et le proton