Orbitale atomique

rayons inconnus baignant l'univers peuvent être absorbes par le radium qui renvoie ensuite cette énergie sous forme de radioactivité. Aujourd'hui, nous parlons d'interaction faible et d'interaction forte pour expliquer la radioactivite des noyaux atomiques, mais l'idee de Marie etait originale et reapparaitra peut-etre un jour...?  L'etude du noyau atomiqueLa suite de l'histoire est faites de longues et patientes etudes jalonnees de nombreux progres fondamentaux dans la comprehension de la matiere

d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente la masse atomique relative moyenne de l’élément observé. _ L’unité de masse atomique Unité de masse atomique aussi appelée Dalton ( => 1uma = masse C12 12 = 1 da ) Différentes relations (1er Chapitre ) °La

La détermination du « poids atomique »: *Au début du XIXème siècle, un savant de Manchester, John Dalton, introduit l’idée qu’à chaque élément correspond un atome à qui il assigne un  « poids atomique ». Bien sûr il ne pouvait pas peser les atomes sur une balance!! Mais il déterminait ce « poids atomique » d’après la masse minimale de chaque élément qui entre en composition avec un autre. Dalton choisit arbitrairement comme unité de référence le « poids atomique » de l’hydrogène égal à 1. Pour

procédé du four solaire.......................................................................... 1 Figure 21 : Procédé de synthétisation de nanotubes à moyenne température ............................ 1 Figure 22 : Représentation de l’organisation atomique du nitrure de bore(les deux types d’atomes sont représentés par 2 couleurs différentes) ................................................................ 1 Figure 23 : Exemple de nanotubes déformé..................................................

| |[pic] | |le chlore (Cl) est identifié par un numéro atomique égale à 17 et un nombre de masse égale à 35. | | | | 

ECHELLE DES LONGUEURS DANS L'UNIVERS (CORRECTION) I LES OBJETS DE L'ECHELLE MICROSCOPIQUE A L'ECHELLE ASTRONOMIQUE 1) Animation "DimensionsDansUnivers.swf" (site de A. Wilm sur www.ostralo.net). 2) association objet ⇔ longueur: 240 m Cheveux 6400 km 1020 m 0,1 nm 10 µm 60 µm Système solaire France Fourmi 5 mm 100 µm 1000 km 4,5 × 1012 m Cellule végétale Stade de France Atomes à la surface d'un métal Terre Galaxie Cristaux de sel 3 60 µm 6,0×10-5 m 10 1020 m 1021 m 9

Physique chimie La production industrielle de l’énergie électrique: Question n°1 de la fiche Formes de production industrielle d'électricité | Source d'énergie utilisée | Le nucléaire: | L'énergie fissile (uranium) | Le thermique: | L'énergie fossile (charbon...) | Les énergies renouvelables: 1: l’énergie hydraulique: 2: l'énergie éolienne: 3: l'énergie solaire: 4: la géothermie: 5: la biomasse: 6: l'énergie marine: | 1: la force de l'eau, 2: la force

= + 2e ; m = 4 x mH proton, neutron ≡ nucléon 99,97 % de la masse de la matière … L’atome L atome L’atome donc est constitué d électrons et d un noyau, comprenant des neutrons et d’électrons d’un noyau des protons. On O appelle numéro atomique Z ou nombre de charge, l nombre d protons que ll é t i Z, b d h le b de t contient le noyau. Dans un atome neutre, Z représente aussi le nombre d’électrons. Ce nombre Z est très important, il caractérise un élément chimique. On appelle A le nombre

octobre 1945 le général de Gaulle crée le Commissariat à l’Energie Atomique (CEA). L'industrie nucléaire est progressivement devenue la principale source de production d'électricité en France, en effet le nucléaire couvre, en 2004, 79 % de la production française d'électricité. Mais rapidement, on se rend compte que le nucléaire n’a pas que des avantages. En effet la radioactivité, qui provient d’un déséquilibre du noyau atomique, constitue le principal danger du nucléaire. C’est pourquoi le nucléaire

CHIMIE **Atome : particule electriquement neutre , constituée d’un noyau ( positif ) et d’electrons ( negatif ) . ** Proton : Z Neutron : N Nucléon : A ( proton + neutron ) Symbole du noyau atomique : X Electron = proton **R(atome) 100 000 plus grand que R(noyau ) ** L’atome est constitué de vie = structure lacunaire . Masse neutron = Masse proton : 1,67 fois 10’-27’ Masse électon = 9,11 fois 10’-31’ Mnoyau = M(neutron fois M(proton La