Oxyde de zinc

hommes : un maximum de 80 mg d’alcool par heure et par kilo de poids peut être traité.  Protéines et glucides accélèrent son activité : l’alcool est donc plus vite dégradé quand il a été absorbé en mangeant. Au delà de cette quantité, l’alcool est oxydé par des systèmes enzymatiques qui prennent le relais. Mais ils sont fort nocifs car ils détruisent en même temps des substances essentielles du noyau de nos cellules, là où se trouvent nos chromosomes. Le fonctionnement des cellules est alors mis en

Souffre * Dioxyde de souffre L’origine du souffre utulisé pour  produire l'acide sulfurique, en Europe, en 2010 : Soufre élémentaire | 49 % | Régénération | 6 % | Métallurgie du cuivre | 22 % | Grillage de pyrites | 4 % | Métallurgie du zinc | 15 % | Autres métallurgies | 2 % | Le soufre élémentaire provient principalement de la désulfuration du gaz naturel et du pétrole mais aussi de soufre natif en Pologne. II. FABRICATION INDUSTRIELLE En général, le processus est en 3 étapes

Anodes Électroraffinage Cathodes Four à arc Billettes Scories cuivreuses Boues anodiques (Au, Ag ...) Four à induction Alliages Fusion en four à réverbère Haut-fourneau, diamètre 2 m (charge à 20 - 30 % Cu) Coulée des anodes Cuivre noir (oxydé) Déchets de fabrication Four Alliages avec Sn (bronzes) Convertisseur Zn, Pb, Sn Raffinage en four à réverbère Presse à enfiler Ébauches Machine à réduire Étireuse Tubes Tubes écrouis Four Déchets de fabrication Boues anodiques (Cu,

des matières des pièces de l’habillage : 12 Matériaux : 13 Définition d’un métal noble : 14 L’or (Au) : 15 Platine (Pt) : 23 Titane (Ti) : 26 L’aluminium (Al) : 29 Magnésium (Mg) : 32 Acier inoxydable (Fer + Chrome + Carbone) : 34 Laiton (Cuivre + Zinc + Autres) : 43 Les Bronzes : 46 Silicium (Si) : 48 Invar (Fe + Ni) : 50 Carbone (C) : 51 Tungstène (W) : 53 Zirconium (Zr) : 55 Corindon : 57 La céramique : 59 Durnico : 61 Corrosion : 63 Traitement de surface (Galvanique) : 66 Gold Cap : 67 PVD (Physical

fr/servlet/KBaseShow?m=3&cid=96&catid=14795 http://crdp.ac-amiens.fr/picarcheo/PDFSAMARA/Metallurgie.pdf http://lycees.ac-rouen.fr/galilee/historique.html http://www.bricoleurdudimanche.com/fiches-materiaux/metaux/le-laiton.html Méaux non ferreux, cuivre, zinc, laiton, nickel, plomb. Robert Gadeu; Bibliothèque des Champs Libres www.cuivre.org www.wikipédia.org www.flickr.com www.google.fr Sommaire Présentation Historique A. Procédés de production des métaux non ferreux I. L’extraction de la matière

canon est allumée à l'air libre, elle brûle violemment, mais si elle brûle dans un espace clos, elle produit une pression venant du dégagement gazeux et peut faire éclater le récipient. La poudre à canon agît comme ceci nitrate de potassium oxyde le charbon et le soufre, qui brûle ensuite. Le dioxyde de carbone et le dioxyde de soufre sont les gaz produits. Chlorate de Soude - Chlorate de Soude + Sucre Le chlorate de soude mélangé à du sucre forme un produit incendiaire brûlant

générale des diagrammes d’E LLINGHAM . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . TABLE DES MATIÈRES v 3 Utilisation du diagramme pour la prévision des conditions de réduction d’un oxyde . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.1 Cas de réaction entre solides . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 L’exemple de la réduction des oxydes de fer . . . . . . . . . Exercices . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

| Fe2+(aq) + Cu(s) | Au cours de cette transformation le réducteur Fe(s) est oxydé et l'oxydant Cu2+(aq) est réduit. II. Généralisation: théorie des oxydants et des réducteurs. 1. Définitions et exemples. 1.1 Les réducteurs. Un réducteurs est une espèce susceptible de donner un ou plusieurs électron(s). par exemple: * Le zinc est un réducteur car il est capable de donner deux électrons en donnant l'ion zinc (II). Zn(s) = Zn2+(aq) + 2e- * L'ion fer (II) est un réducteur car il est

est oxydée et une autre est réduite. Suite après la publicité Oxydoréduction : oxydant et réducteur Elle repose ainsi sur le transfert d'un ou de plusieurs électrons entre deux réactifs appelés respectivement oxydant et réducteur. L'agent oxydant subit alors une réduction, c'est-à-dire qu'il gagne des électrons. L'agent réducteur, quant à lui, subit une oxydation en perdant des électrons. Oxydants et réducteurs peuvent tout aussi bien être des atomes, des ions ou des molécules. Ainsi le zinc (Zn)

délivré pour le compte de 7200023223 - insa de strasbourg // nc BIBLIOTHEQUE INSA // 41.137.1.241 1. Exemples de traitements des minerais.............................................. — 11 9. Procédés de recyclage de déchets : cas du zinc............................. — 13 10. Impact environnemental....................................................................... — 13 11. Conclusion .......................................................................