Oxyde de zinc

[1344-28-1] 10 Pt, note 1 1 50 4 176 0,25 Pc Pc Aldéhyde furfurylique Aldéhyde glutarique Aldéhyde succinique Aldéhyde valérique normal Aldrine Aluminium (exprimée en Al) Alkyles Fumées de soudage Métal Poudre pyrotechnique Sels solubles Aluminium, oxyde d' (exprimée en Al) Amiante (note 2a) (note 2b) Actinolite Amosite (note 3) Anthophyllite Chrysotile Crocidolite (note 3) Trémolite Amidon Amino-4 diphényle Amino-2 éthanol Amino-2 pyridine Amino-3 triazole-1,2,4 Amitrole Ammoniac Ammonium, chlorure

Pro: +e = 1.6 x 10’19 C Neu: Neutre [pic] Un ion monoatomique, c’est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Anion (-) Fluorure F- Chlorure Cl- Bromure Br- Oxyde O²- Sulfure S²- Cations (+) Sodium na+ Cuivre 2 Cu²+ Fer 3 Fe3+ Zinc Zn²+ Argent Ag+ Svt : Le squelette est fait à base de carbone sur lesquelles s’ajoute d’autre atome. Hydrogène + Oxygène = Forme les glucides et lipides Hydrogène + Oxygène + Soufre + Azote = Forme les

à la base du haut fourneau provoque la combustion du coke. Par réaction chimique, les matières sont complètement modifiées. En effet, en brûlant, le coke apporte la chaleur nécessaire à la fusion du minerai et se transforme lui-même en oxyde de carbone. Cet oxyde de carbone va “réduire” les oxydes de fer, c’est-à-dire leur prendre leur oxygène et, de ce fait, libérer le fer du minerai. • Le fer est l’un des métaux les plus abondants sur la planète. • Avec 1 tonne de minerai de fer, on produit aujourd’hui

l'équipement du groupe C ou du groupe D. Acroléine (Inhibited)) (1) Éther Glycidylique D'Allylique (1) 1,3-Butadiene (2) Oxyde D'Éthylène (1) éther glycidylique n-butylique (1) Oxyde De Propylène (1) (1) "équipement du groupe C sera autorisé pour être employé pour les atmosphères contenant l'éther glycidylique d'allylique , éther glycidylique n-butylique, oxyde d'éthylène, oxyde de propylène, et l'acroléine a fourni tous les conduits court dans l'équipement anti-déflagrant sont équipées de joints

d’un diagramme potentiel-pH ...................... 2 - Diagramme potentiel-pH de l’eau ........................................................ 3 - Diagramme potentiel-pH de l’élément fer ........................................... 4 - Élaboration du zinc par hydrométallurgie ............................................. savoir résoudre les exercices ...................................................................... s’entraîner ...................................................................

de couplage ou de condensation qui se font en présence d’eau oxygénée en milieu ammoniacal. Dans un premier temps, une base de type diamine aromatique est oxydée par le peroxyde d’hydrogène pour donner une quinonediimine qui réagit ensuite avec un coupleur pour former une diphénylamine qui peut soit encore réagir comme coupleur soit être oxydée de manière à former le colorant désiré (voir ci-après). CeDoP 12 La coloration directe : C’est une coloration semi-permanente qui s’estompe au fil

partant est du type ammonium Exemple : CH 3 CH 2 CH CH3 I CH 3 CH 3 + CH 3 N CH3 CH CH CH2 H 2 + CH 3 + CH3 : N CH3 CH3 O—H + AgI Ө CH 3 CH 2 CH CH 3 , I - ∆² - N(CH 3 )3 - H2O H 1 CH3 CH 3 N Ag2 O / H2 O oxyde d'argent humide CH 2 CH CH 2 CH 3 + CH 3 CH CH CH 3 95 % but-1-ène Elimination selon1 5 % but-2-ène Elimination selon2 Déshydratation des alcools (Éliminations E1 & E2) Le chauffage de la plupart des alcools avec un acide fort les fait

réduction ". Les deux réactions élémentaires d'oxydation et de réduction sont simultanées. La corrosion d'un alliage est l'oxydation de cet élément à l'état d'ion métallique : il s'agit donc d'une réaction d'oxydo-réduction. Si le métal « M » est oxydé à l'état de cation  « Mn+ », il se produit donc : M =( Mn+) + ne− Cette réaction électrochimique exige la présence d'un oxydant « Ox » susceptible de capter les électrons, soit : Ox + ne− = Red n- La réaction de corrosion du métal se traduit donc

METAUX Aluminium Al Argent Ag Béryllium Be Cadmium Cd Chrome Cr Colbalt Co Cuivre Cu Etain Sn Fer Fe Lithium Li Magnésium Mg Manganèse Mn Molybdène Mo Nickel Ni Niobium Nb Or Au Platine Pt Plomb Pb Tantale Ta Titane Ti Tungstène W Uranium U Vanadium V Zinc Zn Zirconium Zr 4 5 6 7 8 2.698 10.50 1.846 8.647 7.194 8.8 8.932 5.765 7.873 0.533 1.737 7.473 4.508 8.907 8.578 19.281 21.47 11.341 16.47 4.508 19.253 19.05 6.09 7.0134 6.507 660.2 960.8 1278 321 1890 1495 1083 231.9 1535 179

de H = +1 (convention 2)  N.O. de N = -3 (résultat à vérifier dans le TP) Exercice 2: a) b) N.O. possibles (du TP): complètement oxydé: complètement réduit: réducteur: oxydant: N.O. N.O. N.O. N.O. N.O. = = = = = -2: 0: +2: +4: +6: N.O. N.O. N.O. N.O. H2S S SO SO2 SO3 -2 = = = = 0 +6 -2 -2, 0, +2, +4 0, +2, +4, +6 +2 +4 +6 (expl.: ne doit pas être cplt. oxydé) (expl.: ne doit pas être cplt. réduit) c) Na2S (soufre à l’état élémentaire) SF2 SCl2 H2SO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 Exercice 3: