Pascale Picard

TP 1 Activité 3: Pression et débits dans les canalisations. Liste du matériel : 1 éprouvette graduée 1 manomètre 1 tube de verre 1 tube flexible 1 règle graduée Protocole : Remplir l’éprouvette d’eau. Placer une règle au niveau du point A. Mesurer la hauteur séparant le point A du point B. Aller dans MESU. Pression est relever les valeurs de pression tous les 5 cm. Résultats des Mesures : zB (cm) | PB (kPa) | h (cm) | dP

Chimie des Solutions 202-NYB-05 Devoir sur la cinétique chimique1 (Remettre 1 devoir par équipe de 2 étudiants) La décomposition thermique de l’éther diméthylique, un composé chimique qui était utilisé autrefois comme anesthésiant, a lieu selon l’équation suivante : (CH3)2O (g) → CH4 (g) + H2 (g) + CO (g) Un échantillon d’éther a été mis dans un récipient et porté rapidement à 504oC. Pendant la réaction, la pression de ce gaz a varié en fonction du temps : Temps (min) | 0,00 | 6

 N°5 1. La pression à la surface de l’eau est égale à la pression atmosphérique 1 013 hPa = 1 013x100 Pa = 1,013 × 105 Pa 2. P = Patm + ρeau · g · z = 1,013 × 105 + 1 030 × 9,8 × 10 = 202 240 Pa P = 2,0 × 105 Pa. 3. Z = = = 29,59m z = 30 m La pression est de 4,0 × 105 Pa à une profondeur de 30 m. N° 10 1 P = Patm + ρeau · g · z = 0,997 × 105 + 1 000 × 9,8 × 5,0 = 148700 Pa P = 1,5 × 105 Pa. La pression de l’eau à 5,0 m de profondeur est de

 Fiche d'activité N°6 La seconde semaine un monsieur est arrivé au garage avec sa Laguna II avec les symptômes suivants: - Défaut injection allumé dès la mise du contact - manque de puissance manifeste sur autoroute: vitesse limité à environ 110km/h sur le plat et pas plus de 85km/h en haut de longues côtes ; par contre peu de gêne sur départementales peu accidentées Je suis donc allé essayer le véhicule avec mon patron, on peut quand même rouler, lentement certes ... Une fois revenu

Mathématiques Classe de 3 e Devoir bonus pour les vacances. À faire avec le plus grand soin pour gagner quelques points. La pression atmosphérique en un lieu donné équivaut au poids par unité de surface de la colonne d’air qui surmonte ce lieu. Les tableaux ci-contre indique les variations de la pression atmosphérique P , exprimée en hectopascal (hpa), en fonction de l’altitude x, exprimée en mètre (m). 1) (a) Déterminer l’image de la valeur 3000 par la fonction P . (b) Déterminer

Sujet : Le baromètre. Introduction : Qu’est ce qu’un baromètre ? Un baromètre est un instrument météorologique utilisé afin de mesurer la pression atmosphérique (aussi connu comme la pression de l’air ou la pression barométrique) qui est en quelque sorte le poids de l'air dans l'atmosphère. Cette pression est exprimée en hPa et à une valeur moyenne de 1000 hPa. Il y a deux types principaux de baromètres - le Baromètre à mercure qui est le plus utilisé et le plus fiable, ou le Baromètre Anéroïde

0 et 5km d’altitude, 9/10ème entre 0 et 30km, et seulement 1/100ème au-delà de 60km. VII. La pression atmosphérique : La pression atmosphérique correspond au poids de l’air au-dessus d’une surface donnée. On mesure la pression donnée en hecto Pascal (hPa). La pression moyenne au niveau de la mer s’élève à 1013 hPa Valeurs > 1013 hPa = hautes pression Valeurs < 1013 hPa = basses pressions La pression atmosphérique diminue avec l’altitude

Le pascal (symbole : Pa) est l’unité SI (Système international d’unités) de contrainte et de pression. Il tient son nom du scientifique Blaise Pascal. Le pluriel est pascals. Conformément aux règles du Système international, le nom de cette unité commence par une minuscule (pascal), mais comme il provient d'un nom propre, le symbole commence par une majuscule (Pa). Les équivalences sont : 1013 hPa = 1,013 bar ≈ 760 mmHg (millimètre de mercure ou torr). Une pression d’un pascal est une contrainte

Correction du DS7 en SPC Exercice 1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g); 2 Na(s) + Cl2 → 2NaCl(s) ; 2C2H6(g) + 7 O2 → 4CO2(g) + 6 H2O(g) Exercice 2 1. C'est une combustion complète. 2. Un réactif est une espèce dont la quantité de matière diminue au cours du temps. Les deux réactifs sont ici le dioxygène et l'octane. 3. Une automobile consomme en moyenne 6,2L d’essence pour 100km. a) m = 6,2x740 = 4,6.103 g b) Moct.= 8.MC + 18.MH = 8x12,0 + 18x1,0 = 114 g.mol-1. c) 4

EXERCICE 01 : De l’air circule dans un conduit à la pression de 110 kPa et à la vitesse de 200 m/s. Sa température est de 300 K. Déterminer la température et la pression d’arrêt isentropique sachant que l’enthalpie peut être déterminé par la relation : , le coefficient de détente isentropique de l’air étant de 1,4. EXERCICE 02 : De l’air sort du compresseur d’un moteur à jet à la température de 150°C, à la pression de 300 kPa. Sa vitesse est de 120 m/s. Déterminer la température et la