Chimie des Solutions
202-NYB-05

Devoir sur la cinétique chimique1
(Remettre 1 devoir par équipe de 2 étudiants)

La décomposition thermique de l’éther diméthylique, un composé chimique qui était utilisé autrefois comme anesthésiant, a lieu selon l’équation suivante :

(CH3)2O (g) → CH4 (g) + H2 (g) + CO (g)

Un échantillon d’éther a été mis dans un récipient et porté rapidement à 504oC. Pendant la réaction, la pression de ce gaz a varié en fonction du temps :

Temps (min) | 0,00 | 6,50 | 12,95 | 19,92 | 52,58 | Pression de l’éther (kPa) | 41,60 | 35,20 | 29,85 | 24,95 | 10,50 |

Répondre aux questions suivantes à l’aide du tableur Excel :

1- En utilisant l’équation des gaz parfaits, calculer les concentrations d’éther en mol/L. 2- Construire les graphiques appropriés en supposant respectivement une cinétique d’ordre 0, 1 ou 2 selon les équations de vitesse intégrées correspondantes. Pour chaque graphique, faire apparaître l’équation de la régression linéaire accompagnée du coefficient R2 (qui vous permet de savoir si vos points sont proches de la droite de régression, valeur proche de 0,9999). Dans chaque équation, il faut que les variables x et y soient remplacées par les variables spécifiques pour l’ordre 0, 1 ou 2. Ne pas oublier de donner un numéro et un titre à chaque graphique et d’identifier les axes par les variables de vos équations accompagnées de leurs unités (si cela s’applique). 3- Quel graphique permet de mieux décrire la cinétique de cette réaction? Quel est l’ordre de cette réaction? Quelle est la valeur de la constante de vitesse de cette réaction (avec ses unités)?

Temps en minute | 0.0 | 6.5 | 12.95 | 19.92 | 52.58 | Pression de L’éther | 41.6 | 35.2 | 29.85 | 24.95 | 10.5 | Concentration de l’éther (mol/L) | 0.0065 | 0.0054 | 0.0046 | 0.0039 | 0.0016 | L’équation cas de l’ordre 0 | [A]t = -k*t +[A]0 | | | | | L’équation cas de l’ordre 1 | ln([A]t/[A]0) = -k*t | | | | | L’équation cas de