Permanganate de potassium

INTERNE: PROCEDURE N° POPS10 NORME NF X 31-106 La détermination du calcaire actif concerne la fraction du calcium des carbonates qui est précipitée par une solution d’oxalate d’ammonium. Dosage de l’oxalate d’ammonium résiduel par du permanganate de potassium. Méthode Drouineau et Drouineau-Galet pour les teneurs en CaCO3 actif supérieures à 13 %. Détermination de la teneur en carbone et azote totaux après combustion sèche (analyse élémentaire). CALCUL DE LA TENEUR EN MATIERE ORGANIQUE. CODE

8H2O + 5C10H18O 4. Calculer les quantités de matière de menthol et d’ions permanganate introduits dans le ballon. Soit Mmenthol la masse molaire du menthol, mmenthol la masse de menthol et nmenthol la quantité de matière de menthol. Mmenthol = 10 x 12 + 20 x 1 + 16 Mmenthol = 156 g.mol-1 nmenthol = mmenthol / Mmenthol nmenthol = 1,56 / 156 nmenthol = 0,01 mol On a introduit 20 mL de solution de permanganate de potassium ayant une concentration de 0,2 mol.L-1 donc : nMnO4- = 0,020 x 0.2 nMnO4-

* Dues au Groupement COOH, pka=4.75 (à 25°C) * Formations de Sels : Les Acides Gras sous forme d’anions acylate R-COO- donnent des savons avec les cations alcalins monovalents (NA+ et K+). La plupart des savons sont des acylates de Potassium et de Sodium aux propriétés moussantes et émulsionnantes. Les acylates de Calcium au contraire précipitent, c’est pourquoi le savon mousse moins bien dans l’eau Calcaire. * Formation d’ester : Fonction COOH réagit avec les OH, pour former des

point de fusion III- Propriétés physico-chimiques des lipides III-4 indice de saponification Formation de sels : réaction avec l’hydroxyde de potassium O O R–C R–C OH + KOH Fonction carboxylique Potasse O-,K+ + H2O Sels d’acide gras ou savon Indice de saponification Réaction à chaud de l’hydroxyde de potassium sur les esters => hydrolyse des liaisons esters Réaction stœchiométrique : n mole de KOH pour n mole d’ester O O 100°C R–C R–C O- R’ +

ces éléments dans un tableau. Expliquer quels sont les critères qui ont guidé votre choix. Chapitre 4 – SP20 27 © Cned – Académie en ligne Chapitre 4 C h im ie NOM : POTASSIUM symbole K NOM : HYDROGENE symbole H Masse atomique molaire : 39 g.mol-1 Propriétés du corps simple potassium : Métal blanc argenté mou comme la cire, peu dense. Tf = 63,6°C Teb = 760°C Masse atomique molaire : 1 g.mol-1 Propriétés du corps simple dihydrogène : Le plus léger des gaz, se liquéfie

elle seule la satisfaction de nos besoins alimentaires journaliers. Une consommation de 60 grammes par jour suffit à combler les besoins de calcium. Ces mêmes études soutiennent que dans 100 grammes de coca l’on retrouve presque deux grammes de potassium, prétendu nécessaire à l’équilibre cardiaque, et auquel l’on attribue en plus des propriétés amaigrissantes. La coca est donc d’un point de vue alimentaire une plante très riche en nutriments. Réservoir

badigeonner sur les murs, la lessive de soude, le crésol, le sublimé, les ammoniums quaternaires. ANTISEPTIQUE : C'est une substance qui s'oppose à la prolifération des germes et les détruit. Il existe de très nombreux antiseptiques : permanganate de potassium, eau oxygénée, hypochlorite de soude (liqueur de Dakin), iode, sels d'argent, phénols, dérivés de l'ammonium quaternaire, etc. Question N°5: 1. 2. 3. 4. 5. 6. Question N°6: 1.infection 2.Contamination 3.flore 4.asepsie Question

également une fonction acide. Le pH, qui peut varier de 3.2 à 4.5, est égal, en moyenne, à 3.9. *Les matières minérales ou cendres ont une teneur inférieure à 1% (elle est en général de l'ordre de 0.1%). On y trouve, dans l'ordre d'importance, du potassium, du calcium, du sodium, du magnésium, du cuivre, du manganèse, du chlore, du phosphore, du soufre et du silicium ainsi que plus de trente oligo-éléments. Leur teneur dépend des plantes visitées par les abeilles ainsi que du type de sol sur lequel

thiosulfate de sodium (photo de gauche). La solution de diiode est très rapidement décolorée. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction qui s’effectue. Expliquer la décoloration. b. On verse une solution de peroxodisulfate de potassium dans une solution d’iodure de potassium (photo de droite). Une coloration brune apparaît lentement. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction qui s’effectue. Expliquer la coloration. 1.2 Reconnaître un oxydant et un réducteur L’appelation eau-forte vient

physiques. Les gros déchets sont retenus par une simple grille, les plus fins dans des tamis à mailles fines. La pré-oxydation C’est un procédé chimique qui utilise le chlore (ou l’hypochlorite de sodium), l’ozone, le dioxyde de chlore ou le permanganate de potassium. Il est destiné à permettre l’élimination du fer et du manganèse (notamment pour les eaux souterraines), de la couleur et des algues (essentiellement pour les eaux superficielles).  La clarification C’est une étape indispensable pour les