Permanganate de potassium

Réducteur Demi-équation H+(aq)/H2(g) Proton solvaté Dihydrogène 2 H+(aq) + 2 e- = H2(g) Mn+/M(s) Cation métallique Métal Mn+(aq) + n e- = M(s) Fe3+(aq)/Fe2+(aq) Ion fer (III) Ion fer (II) Fe3+(aq) + e- = Fe2+ MnO4-(aq)/Mn2+(aq) Ion permanganate Ion manganèse (II) MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O I2(aq)/I-(aq) Diiode Ion iodure I2(aq) + 2 e- = 2 I-(aq) Ion thiosulfate S4O62-(aq) + 2 e- = 2 S2O32-(aq) S4O62-(aq)/S2O32-(aq) Ion tétrathionate III. Comment écrire l’équation

préparation de milieux. Les rayons X ou y sont utilisés pour la conservation de certains produits alimentaires. 3-1. Antiseptiques: Tuent les cellules vivantes, microorganismes et autres. Leur action est instantanée. ex: teinture d'iode, permanganate de potassium, eau oxygénée ... Utilisation locale chez les êtres vivants, au niveau des plaies et des muqueuses. 3-2. Désinfectants: Empêche les contaminations humaines et animales. Vapeurs ( formol, gaz sulfureux, oxyde d'éthylène ) Liquides ( phénols

permet de ……………………………………. une bûchette …………………………………. c) Obtention de dioxygène au laboratoire On peut produire du dioxygène en petite quantité à partir d’une transformation chimique : on fait agir de l’eau oxygénée sur une solution de permanganate de potassium acidifiée : Nous pouvons vérifier que le gaz recueilli est bien du dioxygène grâce au test de reconnaissance expliqué plus haut. d) carte d’identité du dioxygène : Le mot « oxygène » signifie « qui engendre des acides »

substance préparée à sécher dans une étuve. Après quelques minutes et retirer la plaque, repérer le front du solvant et sécher la plaque. Révéler le chromatogramme à l’aide d’une lampe UV ou en le plongeant dans une solution décimolaire de permanganate de potassium. Analyser et conclure. III. Questions complémentaires : 1. Vérifier que l’anhydride éthanoïque a bien été introduit en excès. 2. Calculer la masse théorique d’aspirine pure que l’on aurait pu obtenir . 3. Le rendement de la préparation peut

Seconde Partie 1 : Constitution et transformations de la matière 2020-2021 Chapitre 1 Identifier une espèce chimique THIERRY MORIN Ce document se trouve dans son intégralité dans le Drive (QRCode-lien ci-dessus) et dans Classroom. CAPACITÉS EXIGIBLES CONNAÎTRE Citer des tests chimiques courants de présence d’eau, de dihydrogène, de dioxygène, de dioxyde de carbone  Citer la valeur de la masse volumique de l’eau liquide  Citer la composition approchée de l’air et l’ordre de grandeur de la

site: http://physiquechimie.sharepoint.com Les alcools 5. Oxydation ménagée Une oxydation ménagée est une oxydation douce qui s’effectue sans rupture de chaîne carbonée à l’aide d’oxydants tels que l’ion dichromate (Cr2O72-), l’ion permanganate (MnO4-), etc.… a) Oxydation ménagée des alcools primaires L’oxydation ménagée d’un alcool primaire conduit à la formation de l’aldéhyde correspondant. Si l’oxydant est en excès, l’aldéhyde est oxydé à son tour en acide carboxylique. - Oxydation

colonnes 2 et 3). Des éléments d’une même colonne ont des propriétés chimiques très voisines. Ils constituent des familles d’éléments chimiques. Il faut connaître le nom des familles les plus importantes : Colonne n°1 (sauf H) : lithium, sodium, potassium,… : les métaux alcalins Colonne n°2 : calcium, magnésium,… : les métaux alcalino-terreux Colonne n°17 : fluor, chlore, brome, iode : les halogènes Colonne n°18 : hélium, néon, argon, krypton, xénon : les gaz rares (ou gaz nobles) Les blocs (colonnes

substance préparée à sécher dans une étuve. Après quelques minutes et retirer la plaque, repérer le front du solvant et sécher la plaque. Révéler le chromatogramme à l’aide d’une lampe UV ou en le plongeant dans une solution décimolaire de permanganate de potassium. Analyser et conclure. III. Questions complémentaires : 1. Vérifier que l’anhydride éthanoïque a bien été introduit en excès. 2. Calculer la masse théorique d’aspirine pure que l’on aurait pu obtenir . 3. Le rendement de la préparation

d’hydrogénocarbonate de sodium à 0,1 mol · L–1 ; – une spatule ; – au moins sept tubes à essais munis de bouchons ; – éventuellement un rouleau de papier pH. Quelques remarques : – On peut utiliser directement une solution de diiode dans l’iodure de potassium. – Il est également possible de réaliser les dissolutions à partir d’autres solides colorées (hélianthine, fluorescéine, vert de malachite, etc.). Seul le prix élevé de la manipulation pourra en décourager certains. © Hachette Livre, 2011 – Physique

ingérées. Effets : Dépendances : Cocaïne Histoire, caractéristiques, argotisme : Fabrication : Les feuilles de coca récoltées sont mises à sécher plusieurs jours, puis mélangées à du kérosène et du carbonate de calcium, de sodium ou de potassium. Les feuilles sont ensuite piétinées pendant plusieurs heures. La cocaïne se transforme alors en carbonate de cocaïne , qui à la capacité de se dissoudre dans le kérosène. Puis on filtre le tout afin d'éliminer les débris de feuilles, et on mélange