Permanganate de potassium

ont été formées à partir d’une vingtaine d’éléments différents, puisé dans l’air ou dans le sol. Sur cette vingtaine d’éléments, on en a trouvé trois que les plantes absorbaient en plus grande quantité, soient l’azote (N), le phosphore (P), et le potassium (K). À ce moment-là, on a émis l’hypothèse que si l’on fabriquait ces trois éléments de façon synthétique et qu’on les donnait aux plantes, elles pousseraient plus vite. C’est l’équivalent de donner un soluté à une personne plutôt que de la faire

mer s’effectue à l’aide d’une pipette jaugée. 3. a. Le volume de solution titrante est mesuré à l’aide d’une burette graduée. L’incertitude la plus faible pour une mesure réalisée avec cette verrerie est de 0,1 mL. b. La solution de chromate de potassium est prélevée avec une pipette simple. Cette verrerie ne permet pas de réaliser de mesure de volume. On ne peut pas associer d’incertitude à la quantité de solution prélevée. 4. L’ion chromate est le réactif indicateur de fin de réaction titrante

polluants. La DCO permet de mesurer la quantité d’oxygène consommée par l’oxydation chimique des polluants. Les réactifs utilisés dans ce but sont des solutions fortement acides (pour assurer une oxydation complète) de bichromate de potassium ou de permanganate de potassium à haute température. La consommation d’oxydants permet de mesurer la teneur en substances organiques, convertie en poids d’oxygène correspondant. Le résultat est exprimé en mg d’oxygène/l ou g d’oxygène/m3. Le rapport DCO/DBO indique

aminés par la ninhydrine qui donne avec la plupart une couleur bleu-violet, les acides organiques par des indicateurs colorés, les sucres par le réactifde Molisch qui utilise le pouvoir réducteur des sucres. Quelques réactifs comme l'iode ou le permanganate donnent des colorations non spécifiques avec la plupart des composés organiques. ### toutes les ubstances ayant une absorption dans la région au-dessus de 230 nm sont étudiées sur des supports additionnnés de corps fluorescents par irradiation

est significative entre 510 nm et 560 nm La solution de permanganate de potassium est de couleur complémentaire aux radiations absorbées (les vertes) soit violette (magenta). 1.2. Un laser de longueur d'onde 540 nm serait adapté pour cette étude car sa longueur d’onde est dans l’intervalle d’absorbance maximale. 2. Absorbance et cinétique chimique 2.1. D’après l’équation, on constate que la réaction consomme des ions permanganate donc la concentration [MnO4–(aq)](t) diminue. Or Aλ(t) =

Expériences diverses, assez faciles à réaliser 1°) Où se procurer les ingrédients? Nom Chimique: Acétone Acide Chlorhydrique Acide Nitrique Acide Sulfurique Alcool Ethylique Chlorate de Soude Iode Mercure Naphtalène Nitrate d'Ammonium Nitrate de Potassium Nitrocellulose sous-forme de plastique Péroxyde d'Hydrogène Soufre Toluène Utilisation: Diluant à peinture Acide muriatique idem Vitriol (Batteries) Alcool à 90° Désherbant total Désinfectant Anciens thermomètres Essence à briquet Engrais Engrais

l'eau d'iode (I2) avec une solution aqueuse de KBr. Réponse : Le couple I–/I2 est au-dessus du couple Br–/Br2 dans le tableau. Ainsi, Br– ne peut pas oxyder I2. Donc pas de réaction. 9. On mélange une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium avec une solution aqueuse de sulfate de fer(II). Réponse : Le couple Fe2+/Fe3+ est au-dessus du couple Mn2+/MnO4 – dans le tableau. Donc, c'est MnO4 – qui peut oxyder Fe2+. Le réducteur est Fe2+, qui s'oxyde en Fe3+. L'oxydant est

grisées indiquent la bonne réponse pour le caractère métallique (ou non) de l’élément chimique : Élément Symbole chimique Métal Non- métal Élément Symbole chimique Métal Non- métal Hydrogène H Cuivre Cu Sodium Na Zinc Zn Potassium K Argent Ag Magnésium Mg Mercure Hg Calcium Ca Aluminium Al Carbone C Plomb Pb Azote N Fluor F Oxygène O Chlore Cl Silicium Si Brome Br Soufre S Iode I Chrome Cr Hélium He Manganèse Mn Néon

136 Phosphore jaune, en solution 1381 136 Phosphore jaune, recouvert d’eau 1381 136 Phosphore jaune, sec 1381 136 Phosphore jaune, sec ou recouvert d’eau ou en solution 1382 135 Sulfure de potassium, anhydre 1382 135 Sulfure de potassium, avec moins de 30% d’eau de cristallisation 1382 135 Sulfure de potassium, avec moins de 30% d’eau d’hydratation 1383 135 Alliage pyrophorique, n.s.a. 1383 135 Aluminium en poudre, pyrophorique 1383 135 Métal pyrophorique, n.s.a. 1384 135 Dithionite de sodium 1384

plus de 60 éléments avaient été 'découverts', et de nombreux chimistes avaient commencé à noter certaines similarités entre les propriétés chimiques de certains éléments. Si on considère par exemple trois métaux comme le Lithium, le Sodium et le Potassium, tous trois sont plus légers que l'eau, assez mous pour être coupés au couteau, ils ont des points de fusion peu élevés (en dessous de 200°C). Ils sont également, tous trois, très réactifs, réagissant spontanément avec l'oxygène et avec l'eau.