Pile électrochimique

étudiants de l’ENSAI - ne pas diffuser, ne pas citer - 1 Quelques motivations 1.1 La sentinelle de la tour carrée Lors d’une ronde, une méthode simple pour “tromper l’ennemi” est d’avancer ou reculer de manière aléatoire, en tirant à pile ou face. Comme précédement, si Xn désigne la position du garde à l’instant n, l’évolution peut se modéliser à l’aide d’une matrice de transition, /N/ /E/ /S/ /O/ 0 1/2 0 1/2 N  P = E  1/2 0 1/2 0   S  0 1/2 0 1/2  1/2 0 1/2 0 O

Objet inventé au XIXème Siècle Il y’a beaucoup d’invention au 19ème siècle comme, La pile en 1800 par Alessandro volta, un physicien italien, Il est connu pour ses travaux sur l'électricité et pour l'invention de la première pile électrique, appelée pile voltaïque. Donc la pile voltaïque et fais de disques de zinc et de cuivre, ainsi que de disque mouillés par un électrolyte. Le télégraphe de Samuel Morse en 1845 Samuel Morse était un peintre, physicien et inventeur, il a développé

Simulation avec un tableur Principe des Travaux pratiques sur ordinateur : Simuler trois séries de lancers d’une pièce de 1 € : - Une série de 100 lancers, de 1000 lancers, de 10 000 lancers Pour chaque série : - Calculer le nombre de « Pile » et le nombre de « Face ». - Calculer la fréquence de chaque événement. - Calculer les écarts à la probabilité des fréquences de chaque événement («P»;«F»). - Mettre en évidence la tendance des fréquences lorsque le nombre de lancer augmente. Définitions

7 1.5. L’hydrogène énergétique : compétitions et synergie : 9 1.6. L’offre de l’énergie : 10 1.7. Logistique et infrastructure : 11 2. Les utilisations de l’hydrogène : 12 2.1. Le transport : 12 2.1.1. La technologie des véhicules à pile à combustible : 12 2.1.2. Acceptabilité et perspectives futures. 14 2.2. Les applications stationnaires : 15 2.2.1. Les turbines à gaz : 15 2.2.2. Les technologies des piles à combustible : 16 3. Transport distribution et stockage de

1.4. Le bonus malus 13 2.2. Systèmes limitant les émissions de CO2 14 2.2.1. Stop and Start 14 2.2.2. Récupération d’énergie au freinage. 16 3. Les technologies en développement afin de réduire la pollution atmosphérique 19 3.1. La pile a combustible 19 3.1.1. Présentation 19 3.1.2. Principe de fonctionnement 20 3.1.3. Avantages et inconvénients 21 4. D’autres solutions pour réduire le CO2 22 4.1. Dans les transports en communs 22 4.1.1. Le bus pont 22

existe actuellement plusieurs technologies de production, exploitées ou en cours de recherche, avec des coûts et des risques différents que nous allons analyser. Ensuite, vient le stockage et le transport, et enfin l’utilisation finale sous forme de la pile à combustible par exemple. 1 IFP Energies Nouvelles, Panorama 2004 : « L’hydrogène : vecteur énergétique du futur ? » 3 Pierre Alexandre Lénaïc Errin William Keller Sandrine Marty Florence Mornas I) Les filières de production

..................................................................................................17 Biocarburants.....................................................................................................................19 L’hydrogène : pile à combustible......................................................................................27 2. Partie 2 : Simulations des scénarii .....................................................................34 2.1. 2.1.1. 2.1.2. Se projeter

kddkkdjdjdjdjdjdjdjdjdjdjdjdjddjjdjdjdjdjdjdjdjdjdjdjdjdj Uwjxjxidjfififudigifufufifgjjjjjjjhhhjjjkklllkkkhfdggfgfgggg- gggggfffffffffffffffdddIl existe des objets archéologiques, comme ceux trouvés en 1936, ressemblant à des piles. C'est le cas de la pile électrique de Bagdad qui est datée entre 250 av. J.-C. et 250 mais elles pourraient être encore plus anciennes et expliqueraient le placage si parfait de nombreux bijoux antiques si légers. Elles auraient fonctionné aux jus de fruits voire au sulfate

1. La pile Daniell. 1.1. Voir figure 1 ci-contre. énoncé :« L’électrode positive de cette pile est l’électrode de cuivre. » 1.2. oxydation anodique : Zn(s) = Zn2+(aq) + 2 e – réduction cathodique : Cu2+(aq) + 2 e – = Cu(s) 1.3. Équation de la réaction de fonctionnement de la pile Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) 1.4.1. Qr = 1.4.2. Qr,i = = 1 1.4.3. Qr,i < K, le système chimique évolue spontanément dans le sens direct de l’équation. Le zinc se transforme en ions zinc (II) et libère

on peut distinguer plusieurs types de véhicules électriques suivant la source de courant électrique: les véhicules avec batteries d'accumulateurs devant être rechargées régulièrement sur des bornes spécifiques; les véhicules utilisant une pile à combustible (Un combustible est une matière qui, en présence d'oxygène et d'énergie, peut se combiner à l'oxygène (qui sert de...) pour la fourniture d'énergie électrique (Un apport d'énergie électrique à un système électrotechnique est nécessaire