Pile électrochimique

monocristallines Cellules polycristallines Cellules amorphes Autres technologies à couche mince Cellules à l’arséniure de gallium (GaAs) Cellules au tellurure de cadmium (CdTe) Cellules au sulfure de cadmium et de cuivre Cellules au CuInSe2 Cellules électrochimiques Energie grise 48 48 51 52 54 55 55 55 56 56 58 3.3 3.3.1 3.3.2 Caractéristiques des cellules photovoltaïques Courbe I-V en fonction de la lumière Courbe I-V en fonction de la température 59 59 61 3.4 3.4.1 3

point de vue du réchauffement climatique que si l'électricité est produite sans émissions de CO2. Or de nombreux pays, dont la Chine, vont massivement utiliser le charbon sans séquestration de CO2 pour accroître leur production. L'hydrogène et la pile à combustible Malgré les nombreux démonstrateurs de véhicules motorisés par des piles à combustibles alimentées à l'hydrogène comprimé (600 bars) ou liquide cryogénique (-253°C), les constructeurs n'envisagent pas de perspective de production massive

un acide faible et son sel, soit une base faible et son sel, ce qui la rend résistante aux variations du pH à une température donnée. 19 CHAPITRE 3 PH-MÈTRE Annexe Théorie du pH Les électrodes pH se conduisent en théorie comme une cellule électrochimique et réagissent à la concentration d’ions H+. Une force électromotrice (FEM) est produite, que l’on peut calculer d’après l’équation de Nernst : RT E =EF+ ln a H + nF  sachant que: pH = −ln a H + a étant la concentration ionique effective (activité)

2.5 – Conversion d’énergie. • Conversions statique et électromécanique de l’énergie électrique : redresseurs, hacheurs, onduleurs et machines à courant continu, synchrones et asynchrones associées. • Conversion électrothermique. • Conversion électrochimique : piles, batteries, piles à combustibles, stockage de l’énergie (en lien étroit avec la partie chimie). • Transduction : conversion d’une énergie en énergie électrique dans un capteur. Exemples de transducteurs : associations avec les lois de

d'origine en oxydes ferreux et ferriques, insolubles et se déposant sous forme de boue dans l'installation. Les interactions entre les différents métaux employés dans l'installation peuvent aggraver la corrosion en provoquant un phénomène de pile électrochimique. La typologie et la température des installations, qui peuvent entraîner la prolifération de bactéries (ferrobactéries thermorésistantes) qui aggravent le processus de corrosion. 2.3 PATHOLOGIES CLIMATISATION DANS LE CAS D’UNE POMPE A

ascendante. Après que chaque tranche a été abattue, tout le minerai brisé est enlevé et la chambre est remplie de déchets jusqu’à quelques pieds de l’arrière avant que la tranche suivante ne soit enlevée. Un espace suffisant est laissé entre le haut de la pile de déchets et l’arrière de la chambre pour procurer un espace de travail. Exploration : prospection, prélèvement, cartographie, forage au diamant et autres travaux compris dans la recherche de minerai. Flottation : procédé minéralogique qui

Transformations chimiques en solution aqueuse Les transformations chimiques en solution aqueuse jouent un rôle essentiel en chimie, en biochimie et dans les processus environnementaux. Un nombre considérable de développements technologiques (générateurs électrochimiques, lutte contre la corrosion, traitement des eaux, méthodes d’analyse…) repose sur des phénomènes d’oxydo-réduction en solution aqueuse. L’influence du milieu (pH, possibilité de formation de composés insolubles…) est primordiale dans la compréhension

Dissociation, coefficient ou taux de dissociation. Quotient de réaction. Constante d’équilibre. Acide et base au sens de Brönsted. pH. Autoprotolyse. Oxydoréduction Oxydation, réduction. Oxydant, réducteur. Couple redox, demi-pile. Pile : force électromotrice et polarités d’une pile ; anode, cathode. Électrolyse, électrolyseur, polarités. Cinétique chimique Vitesse de réaction. temps de demi-réaction. Facteurs cinétiques. Lois de la chimie Conservation de la matière. Conservation de la charge. Des

gradient de concentration. En effet, les ions sont des espèces chargées et leur répartition de manière inégale de part et d’autre de la membrane induit la formation d’un gradient électrique. La somme de ces 2 gradients permet de définir le potentiel électrochimique d’équilibre (potentiel de Nernst : EK=RT/zF ln([K+]ext/[K+]int) ) pour chaque ion (Fig.1). 2 A ce potentiel, le flux net pour un ion donné est nul. Les potentiels d’équilibre de K + et Na+ sont respectivement de -87 mV et +60 mV. Le potentiel

AM : Masse d’air optique MPPT : Maximum Power Point Tracking PAC : Piles à combustible AFC : Alkaline Fuel Cell Pile Alcaline unité PEMFC : Proton Exchange Membrane Fuel Cell, Pile à Membrane Echangeuse de Protons PAFC : Phosphoric Acid Fuel Cell, Pile à Acide Phosphorique MCFC : Molten Carbonate Fuel Cell, Pile à Carbonates Fondus SOFC : Solid Oxide Fuel Cell , Pile à oxydes solides DOD : Depth Of Discharge, Profondeur de décharge CA : Courant Alternatif CC : Courant Continu Pc