Potentiel chimique

marketing : Quelles sont les besoins en matière d’aspirateur industrielle, dans l’agro-alimentaire ? Quel prix de vente sera intéressant par rapport au marché actuel ? Quel prix de vente maximisera mon C.A. ? * Question managériale : Quel est le potentiel du GT328 à s’implanter dans le secteur de l’agro-alimentaire ? * Diagnostique : * Le produit manque de puissance * Il manque de débit d’aire/seconde * Les roulettes et la cuve sont positives * Le poids reste trop élevé Capacité

l'aspartame, à savoir la phénylalanine et l'acide aspartique qui représentent à eux-seuls 90% de la molécule d'aspartame, je vais me pencher sur l'étude du troisième composant : le méthanol. Présentation du méthanol : Le méthanol est un composé chimique de formule brute CH3OH. Il s'agit donc du plus simple des alcools : composé organique dont l'un des carbones est lié à un groupe hydroxyle (-OH). C'est un liquide léger, volatil, incolore, inflammable et toxique. Le méthanol est naturellement présent

(glucides, lipides…) hétérotrophes : ils utilisent la matière organique fabriquer par les organismes autotrophes. Les autotrophes pour fabriquer leurs composé organiques doivent avoir une source d’ennergie exterrieur. chiniotrophe  ennergie chimique phototrophes  ennergie lumineuse. Il est produit de l’ATP, NADPH qui sont des produits intermédiaires du métabolisme. Par opposition au autotrophes, on a les hétérotrophes. Grace a l’ennergie lumineuse, ces végétaux verts sont capables

génère, en 2010, un chiffre d’affaires de 203 milliard de dollars. Les boissons énergisantes, également appelées « Energy Drink » font partie de cette catégorie et plus particulièrement des boissons sans alcool, gazeuses et riches en composants chimiques artificiels  comme nous pouvons le voir sur cette matrice : Les boissons énergisantes sont des produits parfaitement adaptés aux jeunes de 15 à 25 ans : population boulimique de sports, médias, loisirs et expérimentations en tout genre qui

Licence ϕΤΕΜ 2003−2004 CINETIQUE CHIMIQUE Résumé de cours Jacques Delaire ENS de Cachan 1 I. INTRODUCTION La cinétique chimique est la science qui s’occupe de la façon dont les réactions chimiques procèdent (mécanisme) et de leur vitesse. Deux motivations principales pour étudier la cinétique : - prédire les facteurs qui peuvent influer sur la vitesse : température, pression, concentrations, présence d’un catalyseur…. - Relier la vitesse au « mécanisme » : une réaction dont

électrochimiques sont basées sur les propriétés électriques d'un soluté en solution quand celui-ci fait partie d'une cellule électrochimique I/ Cellules électrochimiques On peut réaliser une réaction d’oxydo-réduction de 2 manières différentes :  Réaction chimique directe Ex : Lame de zinc plongée dans une solution de sulfate de cuivre(II) Zn + Cu++  calorifique Cu + Zn++ + énergie  Réaliser une pile Cu/Zn Zn + Cu++  Cu + Zn++ + énergie électrique 1 L’existence

Standard Biologiques, et C. S. à pH fixe, cad connaître la différence entre ΔG ; ΔrG ; ΔrG° ; ΔrG°’ ; ΔrG°’pH Savoir exprimer ΔrG°’pH ; Γ’pH et K’pH = f(pH) dans le cas d’une réaction à pH fixé Evaluer l’impact d’une perturbation sur un équilibre chimique • • • • par le Chatelier, attention K=f(T) mais K≠f(concentration) par van’t Hoff (pour les variations de température) à partir de la valeur de ΔrG en comparant Γ et K Prévoir le sens d’évolution Calculer des concentrations à l’équilibre Comprendre

vision et image A. Modèle réduit de l’œil B. Les lentilles minces convergentes C. Fonctionnements comparés de l’œil et d’un appareil photographique D. Couleur des objets Résumé Exercices 2. Chimie : La réaction chimique A. Système chimique B. La transformation chimique C. La réaction chimique D. Notion d’avancement E. Détermination des quantités de matière Résumé Exercices Séquence 2 p.69 1. Physique : Sources de lumière colorée A. Domaines des ondes électromagnétiques La lumière B. La lumière

Modèle des orbitales moléculaires pour décrire la liaison chimique CHAPITRE 7 1 Une molécule simple H2 …. Déstabilisant 5 3 2 1 Répulsion inter-nucléaire 2 Répulsion inter-électronique 1 Stablisant 4 6 3 & 4 Attraction électron-Noyau (comme dans l'atome d'H) 5 & 6 Attraction électron-Noyau (NOUVEAU) Stabilité de la molécule = BILAN DE TOUTES LES INTERACTIONS Pourquoi la liaison H-H existe-t-elle ? Entre les deux atomes s’exercent des interactions

de 13 ans. Malgré la gravité de ce fait, il a été libéré en 2007 et s'est installé... à quelques centaines de mètres du domicile de sa victime. Ce qui paraît surréaliste. QUELLES SOLUTIONS? 1) CASTRATION CHIMIQUE (pour des cas précis) La castration chimique (ou camisole chimique) consiste en des médicaments qui vont provoquer une baisse de la sécrétion de la testostérone, à l’origine des pulsions sexuelles chez l’homme. L’absence de production de cette hormone bloque le fonctionnement normal